Рекомендации при подготовке к ВПР по химии

Рекомендации при подготовке к ВПР по химии

ВПР ХИМИЯ 8 КЛАСС ТЕОРИЯ

1.Индивидуальные вещества – это чистые вещества - металлы, неметаллы, оксиды, основания,  кислоты, соли в чистом виде. Например, NaCl (хлорид натрия, поваренная соль), дистиллированная вода, сода (Na2CO3 – карбонат натрия), алмаз (С), графит из которого делают грифели карандашей (С),  уголь (С). Смеси содержат несколько индивидуальных веществ (воздух – смесь азота N2 и кислорода О2, нефть, природный газ, молоко, в состав большинства жидких смесей входит вода, в состав сплавов железо.)

Способы разделения смесей: намагничивание (железо + любое твердое вещество), фильтрование (одно вещество нерастворимое, другое растворимое или вода), выпаривание или кристаллизация (растворимое вещество + вода), возгонка (сублимация), переход вещества из твёрдого состояния в газообразное, минуя жидкую фазу. Различная плотность веществ лежит в основе такого способа разделения смесей, как отстаивание (смесь нефти и воды легко отделить друг от друга с помощью делительной воронки).

2.При химических реакциях из одних веществ образуются другие.

Признаки химических реакций: выпадение или растворение осадка, выделение газа (запаха), поглощение или выделение теплоты, выделение света, изменение окраски, изменение вкуса.

3.Молярная масса веществ равна сумме масс всех элементов. Находим по таблице Менделеева.

4.Порядковый номер элемента равен числу протонов и общему числу электронов. Оксиды состоят из двух элементов,  один из которых кислород со степенью окисления (- 2). Степень окисления второго элемента равна номеру группы.

5. Формулы для нахождения массовой и объёмной доли компонентов смеси (раствора).

Wчасти = m (части) / m (целого), (например, m (углеводов) = m(сока) ∙ W(углеводов) или , например, W(углеводов потребленных) = m (углеводов потребленных с соком) / m (углеводов физиологической нормы)

6.Вещества делятся на простые и сложные. Простые вещества делятся на металлы и неметаллы. Помните, что молекулы некоторых простых веществ двухатомны: N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2, Н2. Сложные веществ делятся на оксиды, основания, кислоты, соли.

 ион название

ОН^- - гидроксид

NH4⁺ - аммоний

СО2 - углекислый газ, SO2 – сернистый газ

Wчасти = m (части) / m (целого) (например, W(элемента) = m (элемента) / m (вещества)

 Например: Найдите массовую долю кислорода в сульфате алюминия.

Al2(SO4)3

W(O)=(16·12) /(27·3+32·3 +16·12)·100% = 56,14%

n - количество вещества (моль, кмоль, ммоль)

М – молярная масса, масса одного моля вещества (г/моль, кг/кмоль, мг/ммоль)

m – масса (г, кг, мг)

Na – число Авогадро, число молекул (атомов, ионов) в одном моле вещества,

Na=6∙10²³моль^-1=6∙10²⁶ кмоль^-1=6∙10²⁰ ммоль^-1

N - число молекул (атомов, ионов), (безразмерная величина)

Vm – молярный объем, объем одного моля любого газа при н.у.

Vm=22,4 л/моль=22,4 м³/кмоль=22,4 мл/ммоль при н.у.

V – объем (л, м³, мл)

n=m/M,                     m=n∙M

n=N/Nа,                    N=n∙Nа

n=V/Vm,                   V= n∙Vm

7.Реакции соединения: из нескольких веществ образуется одно; реакции разложения: из одного образуется несколько; реакции замещения: между простым и сложным веществом, в которой атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе; реакции обмена: между двумя сложными веществами, в которых они меняются своими составными частями.

8.Если газ тяжелее воздуха (его молярная масса больше 29 г/моль, то его собирают методом вытеснения воздуха, трубка повернута вниз, если легче  - трубка повернута вверх, если газ плохо растворим в воде (кислород, водород, углекислый газ), его можно собрать методом вытеснения воды).

9.Правила работы в химической лаборатории:

1)Вещества нельзя пробовать на вкус.

2)Серную кислоту тонкой струйкой вливают в воду, постоянно перемешивая. Если наоборот, то наблюдается разбрызгивание горячего раствора.

3)Если произошло возгорание, то надо потушить, накрыв чем-либо и прекратив доступ кислорода.

4)Твердые вещества берем с помощью шпателя, жидкие с помощью пипетки. Руками нельзя.

5)Надевать халат, перчатки и защитные очки, особенно при работе с едкими веществами - кислотами и щелочами.

6)При попадании кислоты на кожу сначала промыть водой, потом раствором соды.
7)При попадании щелочи на кожу сначала промыть водой, потом слабым раствором кислоты (например, борной).

8)При попадании вещества в глаза долго (15 минут) промываем водой.
9)При работе с летучими опасными веществами (например, хлорсодержащими) все работы проводим в вытяжном шкафу (в проветриваемом помещении.)

10)Находится в химическом кабинете и проводить опыты можно только с учителем, опыты записываются в лабораторный журнал.

11)При нагревании пробирки ее надо держать под углом, направляя отверстие от себя и от соседа.
12)Спиртовку надо гасить, закрывая колпачком. Нельзя задувать.

13)При исследовании веществ на запах пробирку держат на расстоянии от носа, направляют струю воздуха к себе ладонью.

14)Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывают крышкой (пробкой) от этой же ёмкости.

15)При растворении в воде порошкообразного вещества или при перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну пробирки.

16)Для определения запаха вещества следует взмахом руки над горлышком сосуда направлять на себя пары этого вещества.

17) Возврат излишка реактива в исходную емкость категорически запрещен. Его помещают в отдельную склянку.