Решение задач на выход продукта реакции (элективный курс)

14-15 урок Решение задач на выход продукта реакции

Дата: ____________

Цель: Углубить знания учащихся в решении задач на выход продукта реакции, совершенствовать знания о химических свойствах неорганических соединений

Ход урока

1. Организационный момент. Приветствие ребят. Проверка готовности к уроку. Целевая установка

2. Основная часть

1. При окислении 160 г оксида серы(IV) кислородом удалось получить 180 г оксида серы (VI). Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного для условий, в которых проводилась реакция

2. При действии алюминия на оксид цинка массой 32,4г получили 24 г цинка. Найдите массовую долю выхода продукта реакции

3. Определите массу оксида алюминия, которая может быть получена из 23,4 г гидроксида алюминия, если выход реакции составляет 92% от теоретически возможного.

4. При действии оксида углерода (II) на оксид железа (III) получено железо массой 11,2 г. Найдите массу использованного оксида железа (III), учитывая, что доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного

1. Закрепление

№1. Важнейшая проблема в промышленном производстве удобрений - получение так называемого «связанного азота». В настоящее время ее решают путем синтеза аммиака из азота и водорода. Какой объем аммиака (при н.у.) можно получить в этом процессе, если объем исходного водорода равен 300 л, а практический выход - 43 %?

№2. Взаимодействие минерала магнетита (оксида железа состава Fe₃O₄) с монооксидом углерода CO приводит к получению железа и выделению углекислого газа CO₂. В результате реакции было выделено 65,3кг железа. Рассчитайте практический выход железа, если масса исходного магнетита составляла 110 кг. Определите объем (при н.у.) полученного газа.

№3. Карл-Вильгельм Шееле в 1774 году получил кислород термическим разложением перманганата калия KMnO₄. Помимо кислорода, при этом получаются оксид марганца (IV) и манганат калия K₂MnO₄. Кислород, выделенный при разложении 33,5 г перманганата калия, использовали для сжигания серы и при этом получили 2,1 л (при н.у.) диоксида серы SO₂. Определите практический выход кислорода при разложении перманганата калия. Рассчитайте массу серы, затраченной на сжигание.

1. Домашнее задание

Оксид диазота («веселящий газ»), обладающий слабонаркотическим действием был открыт английским химиком Гемфри Дэви в начале XIX века. Для получения N₂O Дэви использовал реакцию термического разложения нитрата аммония. При этом, помимо основных продуктов разложения, образуются и другие газы (например, NO и NO₂). Рассчитайте практический выход оксида диазота, если масса нитрата аммония была равна 11,5 г, а объем полученного N₂O - 2,1 л (при н.у.).