Реакции замещения.Электрохимический ряд напряжений.

Составить уравнения и расставить коэффициенты:

В1.

1. Оксид азота(V) + вода = азотная кислота

2. Оксид натрия + вода = гидроксид натрия

3. Гидроксид железа (III) = оксид железа (III) +

вода

10

9

6

8

7

5

4

3

2

1

0

В2.

1. Оксид углерода(IV) + вода = угольная кислота

2. Оксид лития + вода = гидроксид лития

3. Гидроксид меди (II) = оксид меди (II) + вода

Задание

для самостоятельного выполнения

• Na + Cl 2 → Na Cl
• H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2 ↑
• Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O
• Al + O 2 → Al 2 O 3
• Na 2 O + H 2 O → Na OH
• K 2 O + P 2 O 5 → K 3 PO 4
• Ag Br → Ag + Br 2

2

2

2

3

10

9

8

6

7

0

4

3

2

1

5

3

2

4

2

2

3

2

2

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций,

определите тип реакции (время выполнения 3 минуты).

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений.

п. Сельцо – 2018 год

Цель урока:

• I. Дать понятие о реакциях замещения.
• II. Познакомить с:
• 1) электрохимическим рядом напряжений металлов;
• 2) условиями взаимодействия металлов с растворами кислот и солей.
• III. Продолжить учиться составлять уравнения реакций и расставлять коэффициенты.

Вопросы.

1. Какие типы реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» вы знаете?

2. Какие вы знаете реакции по условиям протекания?

4. Дать определение реакции соединения .

3. Дать определение реакции разложения.

Реакции замещения это реакции, в результате, которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

Слайд 5.

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Электрохимический ряд напряжений

• Правило 1:

• Каждый из металлов, расположенных в ряду напряжений до водорода вытесняет водород из водных растворов кислот.

• Образованная соль должна быть растворима.

• Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb , H 2 , Cu, Ag, Au

1. Zn + H 2 SO 4 =

2. Fe + H 2 SO 4(разб) =

3. Au + H 2 SO 4 =

• Концентрированная H 2 SO 4 пассивирует Fe и Al
• Азотная кислота при любой концентрации реагирует с металлами по-особому.
• Металлы расположенные до Al в водных растворах кислот вытесняют водород из воды.

Вытеснение металлов из солей.

• Правило 2: В реакциях между металлами и солями:
• Каждый металл вытесняет из солей (в водных растворах) все те металлы, которые стоят правее его в электрохимическом ряду.
• Новая соль должна быть растворима.

Закончить уравнения практически осуществимых реакций:

1. Fe + CuCl 2 = 3. Fe + HgCl 2 =

2. Fe + ZnCl 2 = 4. Fe + AlCl 3 =

• Li, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H 2 , Cu, Hg, Ag .

Исключение из правил 1 и 2:

• 1. Металлы, расположенные до Al в водных растворах кислот и солей взаимодействуют с водой и вытесняют из неё водород:

2 Na + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2

Ca + 2 H 2 O = 2 Ca(OH) 2 + H 2

Можно ли получить хлорид натрия с помощь реакций:

Na + HCl =

Na + ZnCl 2 =

Закончить уравнения реакций:

Li + H 2 O =

Ba + H 2 O =

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H 2 , Cu, Ag, Au

Вопросы.

1. С каким типом реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» вы познакомились?

5. Какие металлы пассивирует концентрированная серная кислота?

4. Правило вытеснения металлов из солей.

3. Какие металлы вытесняют водород из кислот?

6. Какие металлы способны вытеснять водород из воды?

2. Дать определение реакции замещения.

Домашнее задание:

§ 32

Упр. 2, 3.

Литература

• 1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА 2006.
• 2. Габриелян О.С. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА. 2005.
• 3. Горковенко М.Ю. Химия 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой; Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2004.