Щелочноземельные металлы

Щелочноземельные

металлы

Малое число электронов (1-3) на внешнем энергетическом уровне.

Сравнительно большие радиусы атомов.

Внешние электроны значительно

удалены от ядра и слабо

с ним связаны, поэтому они легко отрываются от атома

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

не реагируют с водой

np

ns 2

слабо реагируют с горечей водой

- 2e -

Щёлочноземельные металлы

реагируют с водой

+2

радиус атома возрастает

усиливаются восстановительные свойства

кальций

магний

стронций

барий

Минералы магния

MgCO 3 ·CaCO 3 – доломит

MgCO 3 - магнезит

KCl · MgCl 2 · 6H 2 O – карналлит

Минералы кальция

CaCO 3 - кальцит

СaSO· 2H 2 O - гипс

3Ca 3 (PO 4 ) 2 ·CaF 2 - апатит

Получение Са и Мg

электролиз расплава СaCl 2 или MgCl 2

СaCl 2 Ca + Cl 2

алюмотермический метод

4CaO + 2Al 3Ca + CaO · Al 2 O 3

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Са и Мg

• с кислородом

Mg + O 2 = 2MgO

2. с галогенами

Ca + Br 2 = CaBr 2

3. C водой:

Mg + H 2 O MgO + H 2 ↑

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 ↑

4. с водородом

Ca + H 2 CaH 2

5. C неметаллми:

Mg + SMgS сульфид магния

3Ca + N 2 Ca 3 N 2 нитрид кальция

3Mg + 2P Mg 3 P 2 фосфид магния

Ca + 2C CaC 2 карбид кальция

6. C кислотами:

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 ↑

BeO амфотерный

CaO основный

MgO основный

Be(OH) 2 Mg(OH) 2 нерастворимы в воде

Ca(OH) 2 Sr(OH) 2 Ba(OH) 2 растворимы

Be(OH) 2 - амфотерный гидроксид,

Mg(ОH) 2 - слабое основание

Ca(OH) 2 Sr(OH) 2 Ba(ОH) 2 сильные основания

Жёсткость воды — это комплекс свойств воды связанных содержанием в ней Ca 2+ и Mg 2+

1) в котлах и трубах образует накипь

2) ухудшает моющие свойства мыла

3) усиливает коррозию металлов

4) в жесткой воде плохо разваривается мясо

Жёсткость воды

ВРЕМЕННАЯ ПОСТОЯННАЯ

КАРБОНАТНАЯ НЕКАРБОНАТНАЯ

Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2

CaCl 2 , MgSO 4 , CaSO 4

добавление соды

CaCl 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 ↓+ 2NaCl

кипячение

Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 ↓+ CO 2 + H 2 O

добавление соды

Ca(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 ↓+ 2NaHCO 3