СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до 26.07.2025

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Составление химических формул

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

Алгоритм

Просмотр содержимого документа
«Составление химических формул»

Алгоритм составления химических формул

Формулы составляются по валентности. Валентность определяется по электронной конфигурации. Чтобы сократить процесс и сэкономить время, используют данные таблицы растворимости.

1. Формула состоит из 2 частей. «+» ионы всегда на первом месте (тот, у кого забирают электроны), «–» ионы – всегда на втором (тот, кто отбирает). В таблице растворимости «+» ионы сверху, а «–» ионы – сбоку слева. Отделяем «+» от «–» вертикальной черточкой.

Na+

S2–

1

2

Атом Na потерял электрон.

Атом S присоединил два электрона.

2. Валентность – степень окисления без знака. Она ставится над знаком атома химического элемента римской цифрой.

I

II

Na

S

3. Если атома нет в таблице, и он стоит на первом месте, то ставим валентность, указанную в скобке или анализируем электронную конфигурацию.

V


P

O (V)

4. Если атома нет в таблице, и он стоит на втором месте, то вычисляем её по формуле: 8 – № группы атома химического элемента.

V

II


P

O

8–6=2 значит валентности кислорода II

5. Находим наименьшее общее кратное между значениями валентности и ставим арабской цифрой над черточкой.

10

V

II

P

O

6. Делим НОК на каждую валентность и получаем индекс, который ставится справа снизу от знака атома химического элемента.

10

V

II

P2

O5

7. Ион, состоящий из одинаковых атомов, называется простым. Индекс ставится справа снизу от иона (__________________________________)

8. Ион, состоящий из разных атомов, называется сложным. При постановке индекса его берут в скобки (___________________________).

2

II

I

Ca

(OH)2

9. Формулу всегда называют с «богатого» в именительном падеже, а затем называют «бедного» в родительном падеже.

CaCl2 (что?) хлорид (чего?) кальция



Алгоритм составления химических формул

Формулы составляются по валентности. Валентность определяется по электронной конфигурации. Чтобы сократить процесс и сэкономить время, используют данные таблицы растворимости.

1. Формула состоит из 2 частей. «+» ионы всегда на первом месте (тот, у кого забирают электроны), «–» ионы – всегда на втором (тот, кто отбирает). В таблице растворимости «+» ионы сверху, а «–» ионы – сбоку слева. Отделяем «+» от «–» вертикальной черточкой.

Na+

S2–

1

2

Атом Na потерял электрон.

Атом S присоединил два электрона.

2. Валентность – степень окисления без знака. Она ставится над знаком атома химического элемента римской цифрой.

I

II

Na

S

3. Если атома нет в таблице, и он стоит на первом месте, то ставим валентность, указанную в скобке или анализируем электронную конфигурацию.

V


P

O (V)

4. Если атома нет в таблице, и он стоит на втором месте, то вычисляем её по формуле: 8 – № группы атома химического элемента.

V

II


P

O

8–6=2 значит валентности кислорода II

5. Находим наименьшее общее кратное между значениями валентности и ставим арабской цифрой над черточкой.

10

V

II

P

O

6. Делим НОК на каждую валентность и получаем индекс, который ставится справа снизу от знака атома химического элемента.

10

V

II

P2

O5

7. Ион, состоящий из одинаковых атомов, называется простым. Индекс ставится справа снизу от иона (__________________________________)

8. Ион, состоящий из разных атомов, называется сложным. При постановке индекса его берут в скобки (___________________________).

2

II

I

Ca

(OH)2

9. Формулу всегда называют с «богатого» в именительном падеже, а затем называют «бедного» в родительном падеже.

CaCl2 (что?) хлорид (чего?) кальция









Алгоритм составления химических формул

Формулы составляются по валентности. Валентность определяется по электронной конфигурации. Чтобы сократить процесс и сэкономить время, используют данные таблицы растворимости.

1. Формула состоит из 2 частей. «+» ионы всегда на первом месте (тот, у кого забирают электроны), «–» ионы – всегда на втором (тот, кто отбирает). В таблице растворимости «+» ионы сверху, а «–» ионы – сбоку слева. Отделяем «+» от «–» вертикальной черточкой.

Na+

S2–

1

2

Атом Na потерял электрон.

Атом S присоединил два электрона.

2. Валентность – степень окисления без знака. Она ставится над знаком атома химического элемента римской цифрой.

I

II

Na

S

3. Если атома нет в таблице, и он стоит на первом месте, то ставим валентность, указанную в скобке, или анализируем электронную конфигурацию.

V


P

O (V)



4. Если атома нет в таблице, и он стоит на втором месте, то вычисляем её по формуле: 8 – № группы атома химического элемента.

V

II


P

O

8–6=2 значит валентности кислорода II



5. Находим наименьшее общее кратное между значениями валентности и ставим арабской цифрой над черточкой.

10

V

II

P

O



6. Делим НОК на каждую валентность и получаем индекс, который ставится справа снизу от знака атома химического элемента.

10

V

II

P2

O5




Скачать

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей

Вебинар для учителей

Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!