Составление химических уравнений

Алгоритм составления уравнений химических реакций

1. Записать исходные вещества (вещества, вступающие в реакцию).

Al + O

1. Поставить –

Al + O –

1. Определить тип химической реакции (соединение, разложение, замещение, обмен).

Взаимодействуют 2 простых вещества, значит тип реакции – соединение.

1. Записать продукты реакции (при написании формул учитывать, что на первом месте всегда стоит «+», на втором – «–»). Знаки смотрим в таблице растворимости!

Al + O – Al O

1. Проверить правильность написания формул и при необходимости расставить индексы (число атомов в молекуле), используя валентность атомов в составе соединения (смотрим в таблицу растворимости, находим элемент и берем цифру без знака, пишем её над знаком химического элемента римской цифрой). Помним, что некоторые вещества состоят из 2 атомов (N₂, Cl₂, Br₂, I₂, O₂, F₂, H₂)

6

III II

Al + O₂ – Al₂ O₃

1. Проверить число атомов в левой и правой частях уравнения.

   1Al 2O

   2Al 3O

2. Если число атомов не совпадает, расставить коэффициенты (число молекул вещества). Если уравнение простое:

А) Начинаем уравнивать с тех атомов, которых больше.

В данном случае с кислорода.

Б) Уравниваем с помощью наименьшего общего кратного.

Al + O₂ – Al₂ O₃

1. Если уравнение сложное:

NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O

Начинаем с самого сложного соединения, в данном случае с соли.

Уравниваем

1. Атомы металла.

2. Кислотный остаток.

3. Водород.

4. Кислород.

Алгоритм составления уравнений химических реакций

1. Записать исходные вещества (вещества, вступающие в реакцию).

Al + O

2. Поставить –

Al + O –

3. Определить тип химической реакции (соединение, разложение, замещение, обмен).

Взаимодействуют 2 простых вещества, значит тип реакции – соединение.

4. Записать продукты реакции (при написании формул учитывать, что на первом месте всегда стоит «+», на втором – «–»). Знаки смотрим в таблице растворимости!

Al + O – Al O

5. Проверить правильность написания формул и при необходимости расставить индексы (число атомов в молекуле), используя валентность атомов в составе соединения (смотрим в таблицу растворимости, находим элемент и берем цифру без знака, пишем её над знаком химического элемента римской цифрой).

Помним, что некоторые вещества состоят из 2 атомов (N₂, Cl₂, Br₂, I₂, O₂, F₂, H₂)

6

III II

Al + O₂ – Al₂ O₃

6. Проверить число атомов в левой и правой частях уравнения.

7. Если число атомов не совпадает, расставить коэффициенты (число молекул вещества). Если уравнение простое:

А) Начинаем уравнивать с тех атомов, которых больше.

В данном случае с кислорода.

Б) Уравниваем с помощью наименьшего общего кратного.

Al + O₂ – Al₂ O₃

8. Если уравнение сложное:

NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O

Начинаем с самого сложного соединения, в данном случае с соли.

Уравниваем

1. Атомы металла.

2. Кислотный остаток.

3. Водород.

4. Кислород.

Алгоритм подбора коэффициентов в уравнении

1. Записать химическое уравнение.

Al + O₂ – Al₂O₃

1. Проверить число атомов в левой и правой частях уравнения.

   1Al 2O

   2Al 3O

2. Если число атомов не совпадает, расставить коэффициенты (число молекул вещества).

Если уравнение простое (_________________________):

А) Начинаем уравнивать с тех атомов, которых больше.

Б) Уравниваем с помощью наименьшего общего кратного.

Al + O₂ – Al₂ O₃

Если уравнение сложное (_________________________):

NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O

Начинаем с самого сложного соединения.

Уравниваем по порядку:

1. Атомы металла.

2. Кислотный остаток.

3. Водород.

4. Кислород.

Алгоритм подбора коэффициентов в уравнении

1. Записать химическое уравнение.

Al + O₂ – Al₂O₃

1. Проверить число атомов в левой и правой частях уравнения.

   1Al 2O

   2Al 3O

2. Если число атомов не совпадает, расставить коэффициенты (число молекул вещества).

Если уравнение простое (_________________________):

А) Начинаем уравнивать с тех атомов, которых больше.

В данном случае с кислорода.

Б) Уравниваем с помощью наименьшего общего кратного.

Al + O₂ – Al₂ O₃

Если уравнение сложное (_________________________):

NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O

Начинаем с самого сложного соединения, в данном случае с соли.

Уравниваем по порядку:

1. Атомы металла.

2. Кислотный остаток.

3. Водород.

4. Кислород.