Составление уравнений реакций с использованием соединений серы

Практическая работа №12

Тема: «Составление уравнений реакций с использованием соединений серы».

Цель работы: (студент формулирует самостоятельно).

Оборудование:

- учебник, рабочая тетрадь по химии;

- наглядно-демонстрационные материалы (таблица

Д.И. Менделеева, дидактические карточки)

Краткие теоретические сведения.

Прочитайте соответствующие теме работы материал учебника и лекционный материал по теме: «Главная подгруппа VI группы. Химические свойства серы и ее соединений».

Ход занятия.

Практическая часть

Задание 1. Осуществите следующие превращения , расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса:

а) S + HNO_3(КОНЦ)→

б) Na₂S + HNO_3(КОНЦ) →

в) Zn + H₂SO_4(РАЗБ)→

г) Cu + H₂SO_4(КОНЦ)→

д) Zn + H₂SO_4(КОНЦ)→

е) HI + H₂SO_4(КОНЦ)→

з) H₂S + Br₂→

ж) H₂S + HNO_{3(КОНЦ)→}

Задание 2. Осуществите цепочку превращений. Укажите среди этих реакций окислительно-восстановительные, определите окислители и восстановители.

А) S→HgS→SO₂→Na₂SO₃→SO₂→SO₃→ H₂SO₄;

Б) Zn→ ZnS→ H₂S→ S→ SO₂→ SO₃→ H₂SO₄→ K₂SO₄;

В) Ba(OH)₂→ BaSO₃→ BaCl₂→ BaSO₄

Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.

Задание 3. Даны реакции:

А) H₂S + O₂→

Б) H₂S + O₂→

Написать продукты реакций и объяснить, чем реакция А) отличается от реакции Б).

Задание 4. Вычислите массовую долю серной кислоты в растворе, в котором массовая доля оксида серы (VI) равна 4%.

Задание 5. Вычислите объем газа (н.у.) , который выделится при действии избытка сульфида железа (II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.

Формулировка общего вывода по работе.