Способи усунення жорсткості води

“ Способи усунення жорсткості

води”

Жорсткість води .Вивчаючи середні та кислі солі, ви озна-йомилися із солями Кальцію та Магнію. Дослідженнями вод деяких морів і джерел виявлено, що в ній може бути надмірна кількість розчинних гідрогенкарбонатів, зокрема Кальцію та Магнію.

Способи усунення карбонатної (тимчасової) жорсткості води 1.Кип’ятіння води: Са(НСО3)2 = СаСО3↓ + Н2О + СО2↑ Mg(НСО3)2 = MgСО3↓ + Н2О + СО2↑ 2.Хімічні способи в результаті додавання до води кальцій гідроксиду (гашене вапно), натрій гідроксиду або кальцинованої соди: Ca(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСО3↓ + 2Н2О Mg(НСО3)2 + Са(ОН)2 = MgCO3↓ +CaCO3↓ +2Н2О Ca(НСО3)2 + 2NaОН = СаСО3↓ + Na2CO3 +2Н2О Ca(НСО3)2 + Na2СО3 = СаСО3↓ + 2NaНCО3

Способи усунення некарбонатної (постійної) жорсткості води: Усувають хімічним способом, використовуючи речовини, які переводять йони Кальцію і Магнію в нерозчинні сполуки,

Саме катіони Са2+ і Mg2+ створюють жорсткість води, що сягає до 10 ммоль у літрі води. У дощовій воді вміст цих сполук приблизно в 5 разів менший. Крім гідрогенкарбонатів, у жорсткій воді наявні й розчинні хлориди й сульфати Кальцію та Магнію.

Залежно від того, які солі наявні у воді, розрізняють два види її жорсткості

наприклад,

натрій карбонат (кальцинована сода) Na2СО3, натрій ортофосфат Na3РО4: СаСl2 + Na2СО3 = СаСO3↓ +2NaCl MgSO4 + Na2СО3 = MgCO3↓ + Na2SO4 3СаСl2 + 2Na3РО4 = Са3(РO4)2↓ +6NaCl