Степень диссоциации

Урок № Дата_____________

Степень диссоциации

Цели урока:

личностные: формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности, обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию

метапредметные: формировать умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками

предметные: сформировать понятия о сильных и слабых электролитах; показать количественную характеристику электролитической диссоциации — степень диссоциации

Тип урока: повторение и обобщение

Ход урока

І. Организационный этап

II. Актуализация опорных знаний

Проверка домашнего задания

Написать уравнения диссоциации веществ HNO₃,H₂SO₄, NaNO₃, Сa(OH)₂,NH₄OH

III. Изучение нового материала

Поскольку электролитическая диссоциация - процесс обратимый, то в растворах электролитов наряду с их ионами присутствуют и молекулы. Другими словами, различные электролиты, диссоциируют на ионы в различной степени. Полнота распада (сила электролита) характеризуется количественной величиной:

Степень диссоциации α – отношение числа диссоциированных молекул n к общему числу молекул N, находящихся в растворе. Выражается в процентах. Степень диссоциации зависит от:

1. от природы электролита и растворителя: чем полярнее химическая связь в молекуле электролита и растворителя, тем сильнее выражен процесс диссоциации электролита на ионы.

2. от концентрации электролита: с уменьшением концентрации электролита, т.е. при разбавлении его водой, степень диссоциации всегда увеличивается.

3. от температуры: степень диссоциации возрастает при повышении температуры (повышение температуры приводит к увеличению кинетической энергии растворённых частиц).

В зависимости от степени диссоциации различают электролиты сильные и слабые. Электролиты со степенью диссоциации больше 30% обычно называют сильными, со степенью диссоциации от 3 до 30% — средними, менее 3% — слабыми электролитами. Составление схемы

IV. Закрепление знаний

1. Что означает выражение "степень диссоциации соляной кислоты 90 %, 0,2?

2. Работа по карточкам

3.Задача: В реакции с азотной кислотой прореагировало 0,1 моль оксида меди (II). Найдите массу и количество нитрата меди (II), получившегося в результате реакции.

V. Подведение итога урока

• из чего состоят растворы электролитов?

• откуда появляются при растворении гидратированные ионы?

• от чего зависит распад на гидратированные ионы?

VI. Домашнее задание