Суммативное оценивание за раздел 9.2В «Металлы и сплавы»

Суммативное оценивание за раздел 9.2В «Металлы и сплавы»

Вариант № 1

Цели обучения 9.1.4.1 -объяснять свойства металлов, применяя знания о металлической связи, и кристаллической решетке металлов

9.2.1.2 -описывать характерные физические и химические свойства металлов, объяснять способность металлов проявлять только восстановительные свойства

9.4.2.6-описывать процесс получения металла из руды

9.2.3.2 -вычислять массу вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примесей

Критерий оценивания Обучающийся

• объясняет свойства металлов, применяя знания о металлической связи, и кристаллической решетке металлов

• описывает характерные физические и химические свойства металлов, объясняет способность металлов проявлять только восстановительные свойства

• описывает процесс получения металла из руды

• вычисляет массу вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примесей

Уровень мыслительных навыков Знание и понимание; Применение; Навыки высоко порядка

Время выполнения: 20 мин

Задания:

1. Определите верные и неверные утверждения.

1. У большинства металлов число наружных электронов колеблется от 1 до 3

2. Металлы образуют ковалентные связи

3. Радиус атомов у металлов меньше, чем у неметаллов

4. Активность металлов в периоде возрастает с права на лево

5. Металлы главных подгрупп имеют на наружном слое столько электронов, каков номер группы

6. Элементы седьмой А группы называют щелочными металлами

7. У щелочных металлов наиболее ярко выражены окислительные свойства

8. Все металлы теплопроводны и электропроводны

9. Железо - это цветной металл

10. В узлах кристаллической решетки металлов находятся атомы и катионы

11. Электронная формула металла 1s 2s 2p 3s

12. Схема превращений Fe → Fe представляет собой процесс окисления [3]

2. На примере металлов I группы главной подгруппы объясните:

(а) Почему у них проявляются восстановительные свойства:

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

(b) Как их восстановительная способность изменяется в группе?

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ [2]

(с) Запишите уравнения практически осуществимых реакций:

[4]

3. Способы получения металлов зависят от их активности.

(а) Объясните, в чем заключается сущность пирометаллургии: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

(b) Из предложенных реакции выберите те, которые относятся к типу пирометаллургического способа получения металлов:

2ZnS  +  3О₂  =  2ZnО  +  2SO₂ ↑

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

Fe₃O₄+ 4CO = 4CO₂ + 3Fе [2]

4. Определите объём (в л) оксида углерода (IV) (н. у.), которые можно получить при разложении 600 г известняка, содержащего 5 % примесей [3]

Суммативное оценивание за раздел 9.2В «Металлы и сплавы»

Вариант № 2

Цели обучения 9.1.4.1 -объяснять свойства металлов, применяя знания о металлической связи, и кристаллической решетке металлов

9.2.1.2 -описывать характерные физические и химические свойства металлов, объяснять способность металлов проявлять только восстановительные свойства

9.4.2.6-описывать процесс получения металла из руды

9.2.3.2 -вычислять массу вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примесей

Критерий оценивания Обучающийся

• объясняет свойства металлов, применяя знания о металлической связи, и кристаллической решетке металлов

• описывает характерные физические и химические свойства металлов, объясняет способность металлов проявлять только восстановительные свойства

• описывает процесс получения металла из руды

• вычисляет массу вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примесей

Уровень мыслительных навыков Знание и понимание; Применение; Навыки высоко порядка

Время выполнения: 20 мин

Задания:

1. Определите верные и неверные утверждения.

1. Металлы образуют ионные и металлические связи

2. Радиус атомов у металлов больше, чем у неметаллов

3. Активность металлов возрастает с ростом радиуса атома

4. Активность металлов в периоде возрастает слева направо

5. Металлы первой А группы называют щелочноземельными

6. В кристаллической решетке металлов есть свободные электроны

7. Жидкие металлы – ртуть и серебро

8. В электрохимическом ряду напряжений самые активные металлы стоят в конце, после Н

9. Металлы, стоящие до водорода, вытесняют водород из воды и образуют оксиды или гидроксиды

10. Медь относится к группе черных металлов

11. Электронная формула металла 1s 2s 2p 3s 3p

12. Схема превращений Fe → Fe представляет собой процесс окисления [3]

2. На примере металлов II группы главной подгруппы объясните:

(а) Почему у них проявляются восстановительные свойства:

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

(b) Как их восстановительная способность изменяется в группе?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ [2]

(с) Запишите уравнения практически осуществимых реакций:

[4]

3. Способы получения металлов зависят от их активности.

(а) Объясните, в чем заключается сущность гидрометаллургии: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

(b) Из предложенных реакции выберите те, которые относятся к типу гидрометаллургического способа получения металлов:

2ZnS  +  3О₂  =  2ZnО  +  2SO₂ ↑

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

МоO₃ + ЗН₂ = Мо + ЗН₂O [2]

4. При сгорании 187,5 г угля (С) образовалось 336 л оксида углерода (IV) (н. у.). Вычислите массовую долю примесей в угле. [3]

Рубрика для предоставления информации родителям по итогам суммативного оценивания за раздел «Металлы и сплавы»