ТЕМА: Химические свойства кислот, способы получения. Ряд активности металлов.

1. Организационный момент.

1. Мотивация обучения

Вспомнить определение кислоты и выполнить задание

Из данного перечня формул неорганических веществ выберать формулы только кислот

Na₂CO₃ Cu(OH)₂ FeO HCl

AlCl₃ H₂SO₄ MgBr₂ NaOH

H2SiO₃ CO₂ NiO Ca(OH)₂.

Запись темы урока.

Тема: Роль растворов в природе и жизни человека

1. Актуализация накопленного опыта и опорных знаний учащихся.

Фронтальный опрос Постановка целей урока.

3.Используя предложенные формулы кислот, попробуйте самостоятельно классифицировать кислоты

А) HF HNO₃

HCl H₂SO₄

HBr H₂SiO₃

HI H₂CO₃

H₂S H₃PO₄

(наличие кислорода)

Б) HCl H₂S H₃PO₄

HNO₃H₂SO₄

(количество атомов водорода)

В) По растворимости в воде кислоты делятся на растворимые: HNO_3, H₂SO₄, H₂S, H₂CO₃

и нерастворимые: H₂SiO₃

Г) Кислоты классифицируются на стабильные (HCl, H₂SO_4,H₃PO₄)

и нестабильные (способные разлагаться: H₂SiO₃, H₂CO₃)

4.Приведите примеры кислот, которые можно встретить в повседневной жизни

Какими физическими свойствами они обладают?

5. Какой характеристики кислот не хватает для подробного изучения этих веществ?

Это и есть тема урока .

Определяют цель урока.

1. Изучение нового материала. Роль растворов в природе и жизни человека

Лекция с демонстрацией Лаб. опытов

Записи в тетрадях (Графическая схема с короткими записями или рисунками, «опорная схема» или «карта памяти»).

Само название «кислота», указывает на то, что эти вещества имеют кислый вкус. В желудочном соке животных и человека присутствует соляная кислота. Немало кислот в нашей пище. Вы знаете вкус угольной кислоты (это вкус газированной воды, разумеется, без сиропа). Фрукты, молочные продукты, соусы, приправы, лекарства, представляют собой целый букет органических кислот: яблочную, щавелевую, лимонную, молочную, уксусную и др.

Увеличение кислотности пищи, питья вызывает неприятные ощущения, которые как бы предупреждают об опасности.

Не следует пробовать на вкус все кислоты подряд!

2.С кислотами надо работать осторожно, соблюдая правила техники безопасности .

3. Для определения кислоты существуют специальные вещества-указатели – индикаторы.

Три вида индикаторов: лакмус, метилоранж, фенолфталеин.

ЛАБ. ОП.

В трех химических стаканах находится соляная кислота. Добавим в каждый стакан по 3 капли раствора каждого индикатора.

Как изменилась окраска растворов?

Какой вывод можно сделать?

Лабораторная работа

Работа в парах

Задание: 3 пронумерованные пробирки, в которых находятся вода, соляная кислота, гидроксид натрия. С помощью лакмуса определите, в какой пробирке находится то или иное вещество (работа в парах).

Вывод: 

5. Обобщите полученные ранее знания о веществах и определите химические свойства кислот.

1. Кислоты изменяют окраску индикатора м/о и лакмуса.

2. Взаимодействие кислот с основными оксидами:

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O (реакция обмена)

3.Взаимодействие кислот с основаниями.

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O (реакция обмена)

NaOH + HCl =NaCl + H₂O (реакция обмена)

4.Взаимодействие кислот с металлами с образованием соли и выделением Н₂↑.

Лабораторный опыт.

В трёх пробирках находятся соответственно цинк, железо, медь. Прилейте одинаковое количество соляной кислоты в каждую из них.

Что наблюдаете?

Какой вывод можно сделать? 

В соответствии с рядом активности металлов Н. Н. Бекетова - электрохимическим рядом напряжения металлов, с кислотами с выделением водорода реагируют те металлы, которые расположены до водорода.

Zn + 2HCl= ZnCl₂ + H₂↑ (реакция замещения)

Fe + 2HCl= FeCl₂ + H₂↑ (реакция замещения)

Cu + HCl ≠

5.Взаимодействие кислот с солями (в соответствии с рядом активности кислот) (слайд 16)

HNO₃

H₂SO₄, HCl, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂S, H₂SiO₃

────────────────────────►

H₃PO₄

Лабораторный опыт: взаимодействие соляной кислоты с кусочками мела.

Какой признак реакции наблюдали?

Na₂SO₃+ 2HCl = 2NaCl + Н₂SO₃ (SO₂ и Н₂О) (реакция обмена)

СаCO_3(мел) + 2НСl = CaCl₂ + Н₂СО₃ (H₂O + CO₂↑) (реакция обмена)

Аналогичную реакцию наблюдаем в быту.

Для пористости теста к питьевой соде NaНCO₃ добавляют раствор уксусной кислоты.

6. Любое применение веществ основано на физических и химических свойствах)

1.Кислоты уничтожают болезнетворные и гнилостные микробы, поэтому влияют на наш иммунитет (особенно аскорбиновая кислота). Кроме того, именно это свойство позволяет их использовать как консерванты (при мариновании продуктов). Вы все прекрасно знаете, что кислые ягоды не портятся значительно дольше, чем сладкие.

2. Кислоты способствуют расщеплению жиров, тем самым улучшают переваривание пищи.

3. Возбуждают аппетит, обостряют осязание

4.Кислоты широко используются в быту. Для удаления накипи в стиральных машинах используют КАЛГОН. Его можно заменить на лимонную кислоту.

Уксусная и лимонная кислоты применяются для удаления пятен от ржавчины на хлопчатобумажных, льняных и шерстяных белых тканях. Одну чайную ложку кислоты растворить в одном стакане воды, довести раствор до кипения. Ткань с пятном несколько раз опустить в раствор (или пятно протереть раствором). Затем кислоту тщательно смыть водой (с добавлением нескольких капель нашатырного спирта для нейтрализации избытка кислоты).

Закрепление

Задание: с какими из перечисленных веществ реагирует раствор серной кислоты. Из

букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название химического

вещества (лакмус).

1. С каким из перечисленных веществ реагирует соляная кислота:

1)вода,

2)оксид серы (VI),

3)питьевая сода,

4)серная кислота?

2.При взаимодействии соляной кислоты с каким металлом выделяется водород:

1)ртуть,

2)золото,

3) цинк,

4) медь?

3. Какой из индикаторов при взаимодействии с раствором кислоты способен изменить окраску с фиолетовой на красную:

1) метилоранж,

2) фенолфталеин,

3) лакмус?

4.Каков тип реакции взаимодействия кислоты с активными металлами:

1) соединение,

2) замещение,

3) обмен?

5. Раствором какого вещества можно нейтрализовать пораженный кислотой участок кожи:

1) раствором мыла,

2)раствором борной кислоты,

3) раствором питьевой соды?

1. Первичная проверка понимания усвоенного, первичное закрепление усвоенного.

Тестирование. Самостоятельная работа.

Задание: с какими из перечисленных веществ реагирует раствор серной кислоты. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название химического вещества (лакмус).

1. С каким из перечисленных веществ реагирует соляная кислота:

1)вода,

2)оксид серы (VI),

3)питьевая сода,

4)серная кислота?

2.При взаимодействии соляной кислоты с каким металлом выделяется водород:

1)ртуть,

2)золото,

3) цинк,

4) медь?

3. Какой из индикаторов при взаимодействии с раствором кислоты способен изменить окраску с фиолетовой на красную:

1) метилоранж,

2) фенолфталеин,

3) лакмус?

4.Каков тип реакции взаимодействия кислоты с активными металлами:

1) соединение,

2) замещение,

3) обмен?

5. Раствором какого вещества можно нейтрализовать пораженный кислотой участок кожи:

1) раствором мыла,

2)раствором борной кислоты,

3) раствором питьевой соды?

6. Итог урока

7.Рефлексия

Ребята, чему каждый из вас научился на сегодняшнем уроке?

Были ли моменты непонимания?

Смогли ли мы их разрешить в ходе урока?