Тематический зачет по теме "Основные законы химии"

I. Выполните тест

Вариант 1

1. Укажите верные утверждения.

а) атом — это наименьшая частица вещества, способная существовать самостоятельно и сохраняющая его химические свойства;

б) химическое вещество—это устойчивая совокупность частиц, обладающая определенными химическими и физическими свойствами;

в) химическая реакция не сопровождается изменением природы и общего числа атомов;

г) массовые доли водорода и азота в аммиаке NH₃ соответственно равны 0,18 и 0,82.

1. Укажите утверждения, соответствующие простому веществу азот.

а) азот является составляющей частью воздуха;

б) азотные удобрения содержат азот;

в) степень окисления азота в азотной кислоте равна +5;

г) объемные отношения азота и водорода в химической реакции синтеза аммиака равны соответственно 1:3.

1. Укажите ряд, в котором находятся только вещества немолекулярного строения.

а) H₂S, CuO, Fe(OH)₃, AICI₃;

б) H₂SO₄, Na₂O₂, Сu, HCI;

в) NaCI, KOH, Na₂CO₃, Cu(NO₃)₂;

г) CO₂, NaF, Fe, S.

1. Укажите ряд веществ, соответствующий ряду значений их относительной плотности по водороду: 17; 14; 20; 8.

а) H₂S, N₂, СI₂, СН₄; в) HCI, НВг, Ar, СO₂;

б) H₂S, N₂, Аг, СН₄; г) H₂S, N₂, O₂, С₂Н₄.

1. Укажите верные утверждения.

а) 1 моль любого вещества содержит 6,02 10²³ частиц;

б) 1 моль любого вещества имеет одинаковую массу

в) если молярная концентрация водорода равна 2 моль/дм³, то химическое количество водорода в сосуде объемом 8 дм³ равно 4 моль;

г) объем хлора (н. у.) химическим количеством 5 моль равен 112дм³

II. Решите тестовые задачи

1. Рассчитайте молярные массы (г/моль) веществ, если:

а) масса 2 моль одного вещества равна 88 г

б) масса 1,5 дм³ (н. у.) другого вещества равна 1,875 г

2. Определите массу водорода, в котором содержится столько же молекул, сколько их находится: а) в СО массой 11 г б) в O₂ объемом 5,6 дм³

3. Найдите объемы вступивших в реакцию водорода и хлора, если при этом образовался хлороводород объемом 1,5 дм³.

4. Определите эмпирическую формулу углеводорода, если известно, что массовая доля водорода в нем равна 14,3 %.

5. Соединение содержит 1,25 % водорода, 38,75 % фосфора, 60 %кислорода.

Плотность паров вещества по водороду 40. Установите формулу соединения.

I. Выполните тест

Вариант 2

1.Укажите верные утверждения.

а) атом — это наименьшая химически неделимая частица ве­щества;

б) зная величину относительной атомной массы элемента X, можно рассчитать среднюю массу его атомов;

в) химическая форма движения материи начинается на уров­не атомов;

г) массовые доли углерода и кислорода в углекислом газе СO₂ соответственно равны 0,4 и 0,6.

2.Укажите утверждения, соответствующие химическому элементу натрий.

а) плотность натрия меньше 1 г/см³;

б) натрий входит в состав поваренной соли;

в) натрий реагирует с водой в обычных условиях;

г) заряд ядра атома натрия равен +11.

3.Укажите ряд, в котором находятся только вещества молекулярного строения.

а) Fe, NaOH, H₂SO₃, СO₂;

б) CuO, АI(ОН)₃, H₂SO₄, CaO;

в) НВr, СО, S, CaS;

г) Р₄, Н₂O, HNO₃, SO₂.

4.Укажите ряд веществ, соответствующий ряду значений их

относительной плотности по неону: 7; 4,25; 7; 11.

а) СO₂, NH₃, SO₂, РН₃; в) С₂Н₄, NH₃, СО, СO₂;

б) СО, NO, С₂Н₄, NH₃; г) РН₃, H₂S, СO₂, СО.

5.Укажите верные утверждения.

а)1 моль любого газообразного вещества (н.у.) соответствует объем, равный 22,4 дм³;

б) объемные отношения оксида азота(II) и кислорода в реакции получения оксида азота(IV) равны соответственно 1:2;

в) если молярная концентрация кислорода равна 0,5 моль/дм³ то химическое количество кислорода в сосуде объемом 7 дм³ равно 3,5 моль;

г) сернистому газу объемом 67,2 дм³ (н. у.) соответствует химическое количество газа, равное 2 моль.

II. Решите тестовые задачи

1. Рассчитайте молярные массы (г/моль) веществ:

а) если масса 2,25 моль одного вещества равна 36 г

б) масса 2 дм³ паров другого (н.у) вещества равна 2,59 г

2. Определите массу кислорода, в котором содержится столько же молекул, сколько их находится: а) в 40 г воды б) в 11,2 дм³ NO

3. Найдите объемы образовавшегося оксида азота(IV) и вступившего в реакцию кислорода, если был окислен оксид азота(II) объемом 8 дм³ (н. у.).

4. Определите эмпирическую формулу углеводорода, если из­вестно, что массовая доля углерода в нем равна 81,8 %.

5. Определите молекулярную формулу анилина, содержащего 77,4 %углерода, 7,5 % водорода и 15,1 % азота. Плотность паров анилина по воздуху 3,21 (н. у.)