Тема: ВОДОРОД
Вариант 1
Химическая формула простого вещества – водорода: а) H; б) H+1; в) 2H; г) H2.
Во сколько раз водород легче воздуха: а) 2; б) 14,5; в) 29; г) 43,5
3. По уравнению реакции 2Н2 + О2 = 2Н2О+484 кДж вычислите, какое количество теплоты выделится при сгорании 3моль (н.у.) водорода (кДж): а) 484; б) 726; в) 1452; г) 161,3.
4. Определите реакцию, идущую с выделением водорода:
а) Cu + HCl → ; б) Ag + HCl → ; в) Zn + HCl → ; г) Hg + HCl → .
Дно пробирки при собирании водорода методом вытеснения воды направлено: а) вверх; б) вниз.
Массовая доля водорода больше в: а) H2O; б) H2O2. в) NH3 г) HCl
Схема, по которой получают водород в лаборатории:
а) Fe + H2O → ; б) Na + H2O → ; в) Zn + H2SO4 → ; г) H2O электролиз
Горение водорода с примесью кислорода происходит: а) со взрывом; б) спокойно.
Продукты реакции цинка с серной кислотой: а) водород и вода; б) вода и соль; в) соль и водород.
Продукты взаимодействия натрия с водой: а) основание и соль; б) основание и водород; в) основание и кислота; г) оксид и водород.
Водород – типичный: а) окислитель; б) восстановитель.
Какие из ниже перечисленных групп веществ можно использовать для получения водорода (путём взаимодействия с соляной кислотой) :
а) Zn, Ca, Fe; б) Cu, Ca, Na; в) Fe, Zn, Hg; г) S, Ca, Zn.
При сжигании 3 моль водорода образуется вода в количестве (моль): а) 1,5; б) 3; в) 4,5; г) 6.
13. Из 16 г оксида меди (II) водородом можно восстановить медь в количестве (моль):
а) 0,1; б) 0,2; в) 0,3; г) 0,4.
14. Объём водорода, выделившегося в результате реакции 0,5 моль цинка с соляной кислотой, равен (л) : а) 5,6; б) 11,2; в) 16,8; г) 22,4.
15. Впервые свободный водород получил: а) К. Шееле; б) А.Лавуазье; в) К. Кавендиш; г) Г. Деви.
16. Во сколько раз углекислый газ тяжелее водорода: а) 2; б) 16; в) 22; г) 44.
17. Какова относительная молекулярная масса газа, если его плотность по водороду равна 16:
а) 32; б) 4; в) 8; г) 16.
18. Какой объём займут 12,04∙1023 молекул водорода (л): а) 11,2; б) 22,4; в) 44,8 г) 67,2.
Тема: ВОДОРОД
Вариант 2
Химическая формула водорода – элемента: а) H; б) Н+1; в) 2Н; г) Н2.
2. Наиболее важный метод получения водорода в лабораторных условиях:а) электролиз воды; б) действие пара на раскалённый кокс; в) действие кислот на металлы; г) разложение метана.
3. Определите реакцию, идущую с выделением водорода: а) Cu + HCl → ; б) Ag + HCl → ;
в) Zn + HCl → ; г) Hg + HCl → .
4. Дно пробирки при собирании водорода методом вытеснения воздуха направлено:
а) вверх; б) вниз.
5. Массовая доля водорода меньше в: а) H2O; б) H2O2.
6. Схема, по которой получают водород в промышленности: а) Zn + H2SO4 → ; б) Na + H2O → ; в) NaCl электролиз ; г) 2NaCl + H2O электролиз H2 + 2NaOH + Cl2 .
7. Горение водорода без примеси кислорода происходит: а) со взрывом; б) спокойно.
8. Продукты реакции цинка с соляной кислотой: а) водород и вода; б) вода и соль; в) соль и водород.
9. Продукты взаимодействия магния с водой при нагревании: а) основание и соль; б) основание и кислород; в) основание и кислота; г) оксид и водород.
10. В химической реакции CuО + H2 → Cu + H2O водород является: а) окислителем; б) восстановителем.
11. Какие химические свойства не характерны для водорода: а) восстановление металлов из их оксидов; б) окисление металлов; в) горение в кислороде; г) разложение.
12. При сжигании 2 моль водорода образуется вода в количестве (моль): а) 0,5; б) 1; в) 2; г) 4.
13. Из 40 г оксида меди (II) можно восстановить медь в количестве (моль): а) 0,25; б) 0,5; в) 1; г) 2.
14. Объём водорода, выделившегося в результате реакции 0,4 моль цинка с серной кислотой, равен (л) : а) 4,48; б) 8,96; в) 13,44; г) 17,92.
15. Какими способами можно собрать водород в сосуд: а) вытеснением воды; б) вытеснением воздуха; в) вытеснением хлора; г) вытеснением фтора.
16. Во сколько раз кислород тяжелее водорода: а) 2; б) 16; в) 32; г) 64.
17. Какова относительная молекулярная масса газа, если его плотность по воздуху равна 1,52:
а) 15,2; б) 29; в) 44; г) 127,6.
18. Какой объём займут 18,06∙1023 молекул хлороводорода (н.у.) (л): а) 11,2; б) 22,4; в) 44,8; г) 67,2.
1 913
32 896 
