Технологическая карта к уроку по теме «Аммиак и соли аммония»

Технологическая карта по теме «Аммиак. Соли аммония»

1. Строение атома азота: 1s²2s²2p³, неметалл, валентность = III, IV; степени окисления от -3 до +5; относительная электроотрицательность ОЭО = 3,0.

2. Физические свойства аммиака:

Аммиак

3. Строение молекулы аммиака: молекула имеет форму тригональной пирамиды

Химические связи ковалентные полярные, у атома азота есть неподеленная пара электронов.

4. Химические свойства аммиака:

H

│

• Взаимодействие с водой: NH₃ + HOH = [H – N - H]⁺ + OH^-

  • │

  • H

• Взаимодействие с кислотами: NH₃ + HCl = NH₄Cl

• Горение в кислороде и каталитическое окисление (аммиак проявляет восстановительные свойства):

4 NH₃ + 3 O₂ = 2 N₂ ↑+ 6 H₂O

Kat

4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O

• Взаимодействие с оксидами металлов: 2 NH₃ + CuO = N₂ ↑+ 3 H₂O + 3 Cu↓

• Качественная реакция на аммиак:

- Раствор аммиака + раствор сульфата меди (II) = васильковое окрашивание

- Взаимодействие солей аммония со щелочами служит качественной реакцией на ион аммония NH₄⁺, так как в результате этой реакции образуется газ с характерным запахом — аммиак:
NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H2O;
NH₄⁺+ OH^– = NH₃↑ + H₂O.

5. Применение аммиака:

• Аммиак используют как хладагент,

• Из аммиака получают азотные удобрения,

• Его применяют в медицине (нашатырный спирт),

• Его применяют в быту (при пайке, для нейтрализации кислот, в гальванических элементах),

• Используют как основу для производства соды,

• Используют для получения азотной кислоты и её солей.

6. Получение аммиака:

t

2NH4Cl + Ca(OH)2 →2NH3↑ + 2H2O + CaCl2.