Тема: "Первый закон термодинамики. Применение первого закона к различным процессам".

Тема: « Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам».

Первый закон термодинамики

Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе

Количество теплоты, переданное системе, идёт на изменение её внутренней энергии и на совершение системой работы над внешними телами

Адиабатный

Применение первого закона термодинамики к различным процессам

Процесс

Постоянный параметр

Изохорный

Изотермический

Первый закон термодинамики

V = const

Т = const

ΔU = Q, A‘=0

Изобарный

Q = A‘, ΔU =0

Р = const

Адиабатный

Q = const

Q = ΔU + A'

-ΔU = A‘, Q = 0

Закрепление материала

• Для изобарного нагревания газа, количество вещества которого 800 моль, на 500 К ему сообщили количество теплоты 9,4 МДж. Определить работу газа и приращение его внутренней энергии.
• Удельная теплоемкость азота, когда его нагревают при постоянном давлении, равна 1,05 кДж/(кг • К), а при постоянном объеме — 0,75 кДж/(кг⋅К). Почему эти величины имеют разные значения? Какая совершается работа при изобарном нагревании азота массой 1 кг на 1 К?
• Какую работу совершил воздух массой 200 г при его изобарном нагревании на 20 К? Какое количество теплоты ему при этом сообщили?

Закрепление материала

4. Найдя по таблицам значение удельной теплоемкости воздуха с р  и зная молярную массу М, вычислить, во сколько раз большее количество теплоты потребуется для изобарного нагревания, чем для изохорного. Масса воздуха и разность температур в обоих случаях одинаковы.

Домашнее задание:

Учебник Г. Я. Мякишев: пр. 78-80

Задачи Г.Я. Мякишев: стр. 264 № 6,7,9.