Тест 1
Тема
Химическая кинетика равновесия
При химическом равновесии:
а) скорости прямой и обратной реакции равны
б) скорость прямой реакции больше скорости обратной
в) скорость обратной реакции меньше скорости прямой
г) скорость обратной реакции больше скорости прямой
2. Концентрации веществ в момент равновесия называются
а) исходные
б) равновесные
в) начальные
г) первоначальными
3. Химическое равновесие – это система:
а) динамическая
б) обратимая
в) стационарная
г) необратимая
4. Условия смещения равновесия
а) температура
б) катализатор
в) давление
г) концентрация веществ
5. Может ли применение одного катализатора сместить равновесие
а) может
б) не может
6. При увеличении давления равновесие смещается в сторону
а) увеличения объема газов
б) возрастания числа молекул газов
в) уменьшения объема газов
г) уменьшения давления
7. Смещения равновесия осуществляется по принципу
а) Ломоносова
б) Ле Шателье
в) Менделеева
г) сдвига реакций
8. Константа равновесия
а) это процесс изменения концентраций
б) это процесс увеличения скоростей прямой и обратной реакций
в) это отношение констант скорости прямой и обратной реакций
9. Равновесие системы наступает:
а) только в обратимых реакциях
б) только в необратимых
в) только в реакциях соединения
г) только в реакциях разложения
10. переход реакционной системы от одного состояния равновесия к другому называется:
а) изменением
б) направлением
в) смещением
11. Обратимая реакция протекает по уравнению:
2 NO + O2 ↔ 2NO2
Как изменится равновесие системы, если давление увеличить?
а) сместится влево
б) сместится вправо
в) не изменится
12. Протекает реакция:
N2 + 3H2 ↔ 2 NH3 - ∆Н кДж
Изменится ли равновесие системы, если повысить температуру реакции.
а) ускорится обратная реакция
б) ускорится прямая реакция
в) не изменится равновесие
13. В системе
Аг + 2Вг ↔ Сг
с увеличением концентрации вещества А равновесие смещается в сторону:
а) прямой реакции
б) обратной реакции
в) не изменится
14. Указать, какими изменениями реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие системы: N2 + 3H2 ↔ 2 NH3 - ∆Н кДж вправо
а) увеличить давление
б) увеличить концентрации исходных веществ
в) понизить температуру реакции
г) ввести катализатор
15. Обратимая реакция протекает по уравнению:
2 NO + O2 ↔ 2 NO2
В сторону, какой реакции, сместится равновесие системы, если давление увеличить в 2 раза.
а) вправо, в два раза
б) влево, в два раза
в) вправо, в восемь раз
г) влево, в восемь раз
16. Равновесие системы: H2 + I2 ↔2 HI установилось при следующих концентрациях: [H2] = 0, 5 моль /л; [I2] = 0, 1 моль/л; [HI] = 1, 8моль /л. Определить исходную концентрацию йода
а) 2 моль / л
б) 0,2 моль / л
в) 1 моль / л
г) 0,1 моль / л
17. В каком направлении сместится равновесие реакции
CO + CI2 ↔COCI2
если при неизменной температуре увеличить давление газовой смеси.
а) не произойдет смещения
б) в сторону обратной реакции
в) в сторону прямой реакции
18. В каком направлении сместится равновесие в системе:
H2 (г) + I2 (г) ↔ 2HI (Г)
если при неизменной температуре увеличить давление
а) не изменится
б) в сторону прямой реакции
в) в сторону обратной реакции
19. Удаление из системы одного из продуктов реакции ведет:
а) к смещению равновесия в сторону обратной реакции
б) к смещению равновесия в сторону прямой реакции
в) не смещает равновесия
20.Повышение температуры приводит к смещению равновесия в направлении реакции
а) сопровождающейся поглощением теплоты
б) охлаждением системы
в) сопровождающейся выделением теплоты
Тема 2
Коллигативные свойства растворов
Осмотическое давление это:
а) термодинамический параметр, характеризующийся стремлением раствора к понижению концентрации при соприкосновении с чистым растворителем
б) давление, которое надо приложить к раствору, чтобы скорости обоих процессов стали равными
в) это давление, осуществляемое растворителем на концентрацию раствора
2. Из закона Вант – Гоффа:
а) осмотическое давление обратно пропорционально концентрации раствора
б) осмотическое давление прямо пропорционально концентрации раствора
3 . Математическое выражение закона Рауля:
а) Р0 – Р
——— = C
Р0
б) Р0 – Р
——— = N2
Р0
Уравнение Вант – Гоффа:
а) P = 1000 CRT
б) P = 100 CRT
в) C = 1000 PRT
5. Самопроизвольный процесс перемещения вещества, приводящий к выравниванию его концентрации называется:
а) осмосом
б) давлением
в) диффузией
6. Давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда…
а) выше
б) ниже
в) равно
над чистым растворителем при той же температуре
7. Закон Рауля:
а) относительное повышение давление насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества
б) относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества.
8. Температура, при которой давление насыщенных паров над жидкостью становится равным атмосферному, называется
а) температурой кипения
б) температурой замерзания
9. Если давление насыщенного пара над жидкостью равно давлению над твердой фазой, то возникает:
а) испарение
б) кипение
в) крисстализация
г) плавление
10. Повышение температуры кипения раствора называется:
а) эбуллиоскопической константой
б) криоскопической константой
11. Чему равно осмотическое давление раствора, содержащего в 1,5 л 135г глюкозы С6Н12О6 при 00С
а) 1,134• 105 Па
б) 11,34 •105 Па
в) 0,1134 105 Па
12. Определите молярную массу вещества, если в 5 л его раствора содержится 25 г вещества
а) 106 г /моль
б) 160 г/ моль
в) 116 г/ моль
13. Определите температуру кипения раствора, содержащего 1,84 г нитробензола в 10 г бензола. Эбуллиоскопическая константа бензола 2,53. Температура кипения бензола 80,20 С
а) 0,840 С
б) 8,40 С
в) 840 С
14. При растворении сахара в воде происходит
а) диффузия
б) давление
в) крисстализация
15. Зависит ли растворимость вещества от природы растворителя?
а) да
б) нет
16. Являются ли равновесными системы: раствор и лед, раствор и пар?
а) нет
б) да
17. Рассчитать, при какой температуре должен крисстализоваться раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы.
а) 22,30 С
б) 2230 С
в) 2,230
18. При какой температуре сохраняется равновесие вода – лед
а) 10 С
б) 20 С
в) 00 С
19. Вода при нормальном давлении кристаллизуется и кипит при температурах
а) 100 0С и 10С
б) 1000С и 00С
в) 1010С и 00С
20. Если растворить в воде некоторое количество вещества, то концентрация молекул воды в жидкости
а) понизится
б) повысится
Тема 3
Электролитическая диссоциация. Гидролиз
Вещества, распадающиеся в растворах или расплавах на ионы, называются
а) электролитами
б) неэлектролитами
Отношение числа молекул, подвергшееся диссоциации на ионы, к общему числу молекул в растворе
а) гидролиз
б) диссоциация
в) константа диссоциации
г) степень диссоциации
перешедшие в раствор ионы связываются с молекулами воды и образуют:
а) сольваты
б) гидраты
в) свободные ионы
г) ионы гидроксония
Сильные электролиты:
а) растворы щелочей
б) оксиды
в) слабые кислоты
г) растворы сильных кислот
Неэлектролиты:
а) оксиды
б) вода
в) растворы солей
г) нерастворимые основания
Взаимодействие вещества с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды, называется:
а) гидролиз
б) электролиз
в) диссоциация
г) коррозия
Чем слабее кислота или чем слабее основание, тем гидролиз образующих ими солей протекает6
а) в большей степени
б) в меньшей степени
в) не влияет на силу гидролиза
Если константа диссоциации кислоты больше константы диссоциации основания, то раствор имеет
а) слабощелочную среду
б) нейтральную среду
в) кислую среду
Если константа диссоциации основания больше константы диссоциации кислоты, то раствор имеет
а) нейтральную среду
б) щелочную среду
в) кислую среду
Степень гидролиза зависит от:
а) природы соли
б) концентрации соли в растворе
в) температуры
Как изменится степень диссоциации гидроксида аммония, если к его раствору прибавить хлорид аммония:
а) уменьшится
б) увеличится
в) не изменится
Отметьте один наиболее общий ответ. Некоторые соли очень плохо растворимы в воде, так как:
а) велика энергия связи между ионами в кристаллической решетке
б) очень мала энергия гидратации ионов
в) очень велика энергия гидратации ионов в растворе
г) энергия гидратации ионов в растворе существенно меньше энергии связи между ионами в кристаллической решетке
Уравнение гидролиза: K2CO3 + H2O = KHCO3 + KOH
а) первая ступень гидролиза
б) вторая ступень гидролиза
Укажите, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу
а) ZnBr2
б) K2S
в) CuCI2
г) NaCI
Добавление, каких из перечисленных ниже веществ к раствору хлорида железа (III), усилит гидролиз соли:
а) HCI
б) NaOH
в) H2O
г) Na2CO3
В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах солей: CuSO4, AI (NO3), FeCI3
а) синий
б) красный
в) фиолетовый
г) бесцветный
17.Как изменится степень диссоциации гидроксида аммония, если к его раствору прибавить угольную кислоту
а) уменьшится
б) увеличится
18. Нейтральный раствор имеет концентрацию ионов водорода:
а) [H+] =10-7
б)[H+] › 10-7
в) [H+] ‹ 10-7
19. При диссоциации какого электролита в воде в качестве катионов образуются только ионы водорода:
а) сернистая кислота
б) гидрокарбонат калия
в) гидроксид калия
г) серная кислота
20. Выберите формулы веществ, которые в водном растворе диссоциируют ступенчато:
а) K2S
б) H3PO4
в) HCI
г) FeSO4
Тема 4
Окислительно-восстановительные реакции
Реакции, в которых изменяются степени окисления, называются:
а) соединения
б) разложения
в) окислительно-восстановительные
г) окисления
2. Присоединение электронов сопровождается:
а) понижением степени окисления элемента
б) повышением степени окисления элемента
в) не изменяется степень окисления элемента
3. Частица, повышающая свою степень окисления, называется
а) окислитель
б) восстановитель
в) кислород
4. Почему атомы металлов являются восстановителями?
а) только отдают электроны
б) только принимают электроны
в) могут отдавать и присоединять электроны
5. Отдача электронов сопровождается:
а) повышением степени окисления
б) не изменяется степень окисления
в) понижается степень окисления
6. Выберите формулы веществ, которые являются окислителями:
а) O2
б) HNO3
в) H2
г) KMnO4
7. Выберите реакции ОВР:
а) H2 + CI2 = HCI
б) Cu + O2 = CuO
в) NH4CI = NH3 + HCI
г) CaO + CO2 =CaCO3
8. Метод электронного баланса основан:
а) на сравнении степеней окисления элементов
б) на составлении полуреакций
9. К сильным окислителям принадлежат элементы:
а) неметаллы верхней части VI группы
б) неметаллы верхней части VII группы
в) неметаллы
г) металлы
10. Типы окислительно-восстановительных реакций:
а) межмолекулярные реакции
б) внутримолекулярные реакции
в) разложения
г) диспропорционирования
11. Чему равна степень окисления азота в соединениях:
N2O5 HNO3 NaNO3 Fe(NO3)3
а) -2
б) +2
в) +5
г) 0
12. В каком ряду веществ, степень окисления О-2:
а) H2O2; OF2 ; CO
б) O2; CuO; H2O
в) AI2O3 ; O2 ; CO2
г) WO3 ; CO ; H2CO3
13. На основе электронного строения атомов указать, могут ли быть окислителями:
а) атомы натрия
б) катионы калия
в) иодид ион в степени +6
г) фторид ион в степени -1
14. Общее число коэффициентов в уравнении
Cu + HNO3 = Cu (NO3)2 + NO2 + H2O
а) 4
б) 6
в) 8
г) 10.
15. В уравнении реакции:
NH3 + O2= NO + H2O число отданных и принятых электронов равно:
а) 3:2
б) 4:5
в) 5:6
г) 1:4
16. Укажите схемы ОВР, в которых вода является окислителем:
а) CaO + H2O→
б) H2O + CI2 →
в) K + H2O →
г) KH + H2O →
17. Укажите самый сильный окислитель:
а) кислород
б) концентрированная серная кислота
в) фтор
г) электрический ток на аноде при электролизе
18. Между какими веществами не может протекать ОВР?
а) сероводород и йодоводород
б) сероводород и оксид серы (IV)
в) азотная и серная кислоты
г) азотная кислота и сера
19. Для реакции ОВР, протекающей по схеме, сумма коэффициентов:
Si H4 + O2 = SiO2 + H2O
а) 4
б) 6
в) 8
г) 2
20. Какие из перечисленных ионов могут быть восстановителями?
а) Cu2+
б) CI-
в) S-2
г) AI+3
Тема 5
Комплексные соединения. Химия элементов
Комплексные соединения это:
а) сложные химические соединения, состоящие из ионов или молекул, образованные в результате координации лигандов к центральному атому. б) сложные химические соединения, состоящие из атомов и молекул
в) определенные химические соединения, состоящие из атомов и молекул
Комплексообразователь в молекулах заряжен
а) отрицательно
б) нейтрально
в) положительно
Координационное число это:
а) внутренняя сфера
б) общее число связей лигандов с комплекообразователем
в) количество лигандов
г) внешняя сфера
Внешняя сфера содержит:
а) положительно заряженные ионы
б) отрицательно заряженные ионы
в) атомы
г) молекулы
Автор координационной теории
а) Несслер
б) Вернер
в) Чугуев
г) Гофман
Самый легкий газ:
а) неон
б) гелий
в) кислород
г) водород
Плавиковая кислота это:
а) раствор в воде хлороводорода
б) раствор в воде бромоводорода
в) раствор в воде иодоводорода
г) раствор в воде фтороводорода
Сера бывает:
а) моноклинной
б) ромбической
в) черенковой
г) двухатомной
Общее для азота и фосфора
а) встречаются в минерале фосфорите
б) спичечное производство
в) необходимы для живых
г) в составе минеральных удобрений
Неактивные металлы:
а) никель
б) золото
в) серебро
г) платина
Заряд комплексного иона [Cr CI(H2O)5] равен
а) – 1
б) -2
в) +1
г) +2
Выберите правильное название комплексного соединения
[Pt (C2O4)2(H2O)2]
а) триамминхлорплатина
б) хлоридтриамминхлороплатина II
в) хлоридамминохлорплатина
г) триамминхлорплатина
Центральным ионом комплексного соединения
K3 [Fe (CN)6] является:
а) K+
б) Fe3+
в) CN-
Лигандами этого соединения являются:
а) Fe3+
б) K+
в) CN-
Какие из перечисленных ионов и молекул не могут существовать?
а) H22+
б) H2+
в) H2
г) H22-
Какой сплав не содержит медь?
а) сталь
б) латунь
в) бронза
г) мельхиор
Что называется «царской водкой»
а) смесь концентрированных кислот соляной и азотной
б) смесь концентрированных кислот соляной и серной
в) смесь концентрированных кислот серной и азотной
г) смесь концентрированных кислот соляной, серной и азотной
Аллотропные модификации углерода:
а) алмаз
б) графит
в) карбин
г) карбид
Какие из перечисленных газов имеют значение для растений?
а) угарный газ
б) углекислый газ
в) кислород
г) метан
20. Указать вещества, содержание значительных количеств которых в воздухе несовместимо с присутствием озона
а) SO2
б) HF
в) H2S
г) N2
Ответы
Тема 1
а 11. б
а 12. а
а 13. а
а, б, в, г 14. а, б, в, г
б 15. вправо в 8 раз
в, г 16. в
б 17. в
в 18. а
а 19. б
в 20. а, б
Тема 2
а, б 11. б
б 12. а
б 13. в
а 14. а
в 15. а
а 16. б
б 17. в
а 18. в
в 19. а
а 20. а
Тема 3
а 11. а
г 12. г
а, б 13. а
а, г 14. а, б, в
а, б, г 15. б, г
а 16. б
а 17. б
в 18. а
б 19. а, в
а, б, в 20. а, в, г
Тема 4
в 11. в
а 12. г
б 13. б, в
а 14. г.
в 15. б
а, в, г 16. в, г
а, б, в 17. г
а 18. а, в
а, б 19. б
а, в, г 20. г
Тема 5
г 11. г
в 12. б
б 13. б
а, б 14. в
б 15. г
г 16. а
г 17. а
а, б, в 18. а, б, в
в, г б, в, г 19. б, в
б, в, г 20. а, в
Тест 2
Тема 1
Основные законы химии
Установил закон сохранения массы
а) М.В. Ломоносов
б) А.Л. Лавуазье
в) А.Эйнштейн
г) Д.И.Менделеев
Какие утверждения справедливы для постоянной величины Авогадро?
а) равна массе 6,02• 1023 структурных единиц
б) указывает число структурных единиц в 1 моле вещества
в) в 1 моле любого газа содержится 6,02 1023 молекул
Какое утверждение правильно?
а) в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится неодинаковое число молекул
б) в равных объемах различных газов содержится одинаковая масса вещества
в) в равных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул
Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа. Это закон:
а) Авогадро
б) Гей-Люссака
в) Бойля – Мариотта
От чего зависит эквивалент химического элемента?
а) от валентности
б) от положения элемента в периодической системе
в) всегда является постоянной величиной
Справедливо ли утверждение?
Количественный состав масс элементов, входящих в состав данного соединения всегда имеет один и тот же состав и не зависит от способа его получения
а) нет
б) да
Можно ли вычислить молярную массу газа?
а) исходя из его плотности по воздуху
б) исходя из его плотности по водороду
в) пользуясь уравнением состояния идеального газа
Все химические реакции протекают по закону
а) сохранения массы
б) постоянства состав
в) объемных отношений газов
В каких единицах выражается молярная масса?
а) а.е.м
б) г /моль
в) г/ кмоль
г) кг/ моль
До и после протекания химических реакций не изменяется:
а) число молекул
б) число атомов
в) масса
г) количество вещества
Какая из записей обозначает одновременно простое вещество и химический элемент?
а) O-2
б) O2
в) O3
г) K
Укажите значение относительной плотности оксида азота (II) по водороду
а) 10
б) 15
в) 20
г) 25
Для каких веществ объем 1 моль при н.у. равен 22.4л?
а) вода
б) йод
в) кислород
г) озон
1 моль хлорида меди CuCI2 содержит:
а) 2 моль ионов CI-
б) 1 моль атомов Cu
в) 2 моль атомов CI
г) 1 моль ионов Cu+2
Эквивалентная масса H3PO4 равна:
а) 327
б) 0,327
в) 32,7
г) 23,7
Сколько молекул в 1 моле О2 и 1 моле Н2 при одинаковых условиях
а) 6,02 •10 23
б) 12,04• 1023
в) 24,02 •1023
Плотность газа по воздуху равна 0,969. Определите молекулярную массу вещества:
а) 280 а.е.м.
б) 0,28 а.е.м.
в) 28 а.е.м
Какой объем аммиака выделится при взаимодействии 2 литров азота и 6 литров водорода? N2+ 3H2 = 2NH3
а) 2 литра
б) 4 литра
в) 6 литров
Укажите массы или объемы (н.у.), содержащие 1 моль вещества6
а) 22,4 л воды
б) 58,5 г хлорида натрия
в) 22,4 л азота
г) 48 г озона
19. Плотность паров ртути по воздуху при некоторой температуре равна 13,83. Укажите число атомов в молекуле ртути при этих условиях:
а) 6
б) 2
в) 3
г) 4
Вычислить количество вещества углекислого газа содержащее 3,01•1023 молекул:
а) 1 моль
б) 2 моль
в) 0,5 моль
г) 1,5 моль
Тема 2
Основные классы неорганических соединений
Из неорганических веществ выделяют классы соединений:
а) кислоты
б) соли
в) оксиды
г) основания
Выберите неточное выражение:
а) кислотные оксиды – это оксиды, образованные атомами неметаллов
б) кислотные оксиды – это оксиды, образующие соли с основаниями
в) кислотные оксиды – это оксиды кислот
Амфотерные оксиды взаимодействуют
а) с кислотами
б) с основаниями
в) с кислотным оксидом
г) с основным оксидом
Характерным свойством оснований является способность взаимодействовать:
а) щелочами
б) кислотами
в) амфотерными оксидами
г) с водой
Вещества, состоящие из водорода, способные замещаться на металл, называются:
а) основаниями
б) оксидами
в) кислотами
г) солями
Основания состоят из металла и одновалентных гидрооксогрупп, число которых равно:
а) валентности металла
б) валентности кислорода
в) валентности водорода
Кислотные оксиды, полученные из кислот путем отнятия воды, называются:
а) ангидридами
б) безразличными оксидами
в) амфотерными оксидами
При полном замещении водорода на металл в кислоте, образуются:
а) кислые соли
б) основные соли
в) средние соли
соли, образованные двумя металлами и одной кислотой, называются:
а) смешанные соли
б) двойные соли
в) основные соли
По способности кислот замещаться на металл, различают кислоты:
а) бескислородные
б) одноосновные
в) двухосновные
г) трехосновные
Укажите формулы веществ, с которыми реагирует соляная кислота
а) Ca(OH)2
б) Li2O
в) P2 O5
г) Na2CO3
Укажите названия оксидов, которые непосредственно реагирует с водой, образуя растворы оснований:
а) оксид лития
б) оксид углерода
в) оксид фосфора
г) оксид цинка
Какие из указанных газов вступают в химическое взаимодействие с раствором щелочи:
а) N2
б) CI2
в) CO2
г) SO3
Какие из указанных гидроксидов могут образовывать основные соли:
а) KOH
б) AI(OH)3
в) Ca(OH)2
г) LiOH
Какие из приведенных соединений относятся к пероксидам?
а) NO2
б) K2O2
в) BaO2
г) H2O2
В ряду гидроксидов Be(OH)2 → Mg(OH)2 → KOH сила оснований
а) растет
б) уменьшается
в) сначала растет, затем уменьшается
г) наиболее сильное основание – КОН, наиболее слабое – Ba(OH)2
Какие названия оснований составлены неверно?
а) Fe(OH)3 – гидроксид железа
б) KOH – гидроксид калия(I)
в) Ca(OH)2 – гидроксид кальция
г) NaOH – гидроксид натрия
Какие характеристики возрастают слева направо в ряду кислот?
а) окислительные свойства кислот при 200 С
б) массовая доля хлора
в) степень окисления атома хлора
г) сила кислот
С какими солями реагирует серная кислота?
а) нитрат серебра
б) карбонат калия
в) сульфат меди
г) силикат калия
Укажите формулы кислотных оксидов:
а) V2O5
б) MnO3
в) As2O5
г) Mn2O7
Тема 3
Способы выражения концентрации вещества
Массовая доля растворенного вещества определяется
а) массой растворенного вещества в 1000г раствора
б) массой растворенного вещества в 100 г раствора
в) массой растворенного вещества 1 литре раствора
г) массой растворенного вещества в 1г раствора
Раствор, в 1 литре которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется:
а) сантимолярным
б) молярным
в) децимолярным
г) миллимолярным
Выбрать правильное утверждение: разбавленный раствор
а) может быть насыщенным
б) не может быть насыщенным
в) содержит очень небольшую массу растворенного вещества по сравнению с массой растворителя
г) может быть концентрированным
Растворимость веществ зависит:
а) от природы вещества
б) для газов от давления
в) природы растворителя
г) температуры
Нормальным называется раствор, в 1 литре которого
а) содержится количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту
б) 1 моль вещества
в) 100 грамм вещества
г) масса растворенного вещества
В какой последовательности приготавливают раствор:
а) отмеряют нужное количество воды
б) производят теоретический расчет массы вещества и массы растворителя
в) взвешивают на весах навеску растворенного вещества
г) взятую навеску переносят в мерную колбу и разбавляют водой до метки
Молярная концентрация это:
а) количество молей вещества в определенном объеме растворителя
б) масса вещества, содержащаяся в определенном объеме растворителя
в) число молей растворенного вещества, содержащееся в 1 литре раствора
г) масса вещества, содержащаяся в 1 литре раствора
растворимость это:
а) способность одного вещества растворяться в другом
б) способность вещества растворяться в 1 литре воды
в) способность вещества растворяться в 100 граммах воды
г) способность вещества растворяться при повышении температуры
Растворы бывают:
а) насыщенные
б) разбавленные
в) концентрированные
г) ненасыщенные
Масса вещества, растворенного при данных условиях в 100 г растворителя с образованием насыщенного раствора, называется
а) коэффициентом растворимости
б) коэффициентом абсорбции
Вычислите массовую долю растворенного вещества, если в 68 г воды растворили 12 г соли:
а) 1,5%
б) 15%
в) 0,155
г) 1,6%
Вычислите массу воды, в которой нужно растворить 25г сахара, чтобы получить раствор с массовой долей 10%
а) 250
б) 200
в) 225
г) 75
В 1 раствора содержится 42,5 г соли нитрата натрия. Рассчитайте молярную концентрацию раствора
а) 0,05М
б) 0,5М
в) 5М
г) 1М
Для приготовления 1 м раствора гидроксида натрия необходимо внести в литровую колбу:
а) 0,4 г вещества
б) 0,04 г вещества
в) 40г вещества
г) 4 г вещества
Для приготовления раствора с массовой долей карбоната калия 1%, необходимо внести в мерную колбу
а) 1 г вещества
б) 2 г вещества
в) 0,1 г вещества
г) 0,2 г вещества
Выпарили 50 г раствора, при этом получили 5 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю растворенного вещества:
а) 15
б) 10%
в) 0,1%
г) 0, 01%
В 1 л воды растворено 2 моль гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе
а) 0, 74 %
б) 74 %
в) 7,4 %
г) 0,074%
В 1000 г раствора содержится 20 г вещества. Массовая доля растворенного вещества равна
а) 2%
б) 0,2 %
в) 1,2 %
г) 0,02 %
Для приготовления 1 М раствора сульфата натрия необходимо взять:
а) 142 г вещества
б) 284 г вещества
в) 71 г вещества
г) 14,2 г вещества
В 100 г раствора содержится 5 г вещества. Массовая доля растворенного вещества равна:
а) 5%
б 3%
в) 0,5%
г) 0,3%
Тема 4
Строение атома
Массу атома составляют
а) электроны
б) нейтроны и протоны
в) протоны
г) электроны и нейтроны
Число электронов в атоме:
а) равно числу протонов
б) равно заряду ядра
в) меньше числа протонов
г) больше числа протонов
С увеличением атомного радиуса элемента связь электронов внешнего уровня с ядром:
а) усиливается
б) ослабевает
в) не влияет на связь
Массовое число атома это:
а) сумма электронов и протонов
б) сумма электронов и нейтронов
в) сумма нейтронов и протонов
Изотопы данного элемента отличаются между собой:
а) числом нейтронов в ядре атома
б) массой атома
в) физическими свойствами
г) числом протонов
Максимальное число электронов на любом энергетическом уровне определяется формулой:
а) n2
б) 2n
в) 2n2
г) n3
Электрон обладает:
а) свойствами частицы
б) свойствами волны
в) обладает особыми свойствами
У атомов типичных неметаллов
а) преобладает большой радиус
б) преобладает много электронов на внешнем уровне
в) преобладает небольшой радиус
г) преобладает усиление связи внешних электронов с ядром
Отметьте возбужденное состояние атома, исходя из схем распределения электронов по энергетическим уровням:
а) 2,8,3
б) 2,8,8,2
в) 2,6
г) 2,8,7,3
Какие схемы распределения электронов по энергетическим уровням не возможны?
а) 2,10,4
б) 3,8,8
в) 2,8,2
г) 1,2,1
Что общего в строении атомов щелочных металлов:
а) на внешнем уровне 1 электрон
б) на внешнем уровне 2 электрона
в) слабая связь внешних электронов с ядром
г) сильная связь внешних электронов с ядром
Какой атом обладает наиболее сильными восстановительными свойствами?
а) …3d104S24p5
б) …4d105S25p5
в) …2S22P5
г) …3S23p5
Вычислите число нейтронов в ядре атома элемента, образовавшегося при реакции: 52Cr + 1n → 1H + 52
24 0 1 23
а) 29
б) 28
в) 27
г) 26
Укажите заряд ядра, число протонов и электронов в изотопе 11В
5
а) +5; 7; 4;
б) +11; 5; 5;
в) +5; 4; 5;
г) +11; 11; 11;
Что общего в строении атома аргона и хлорид иона CI-
а) на внешнем уровне по 7 электронов
б) на первом уровне 2 электрона
в) на последнем уровне 8 электронов
г) одинаковый радиус атома
В атомах, каких элементов в основном состоянии все электроны спарены?
а) цинка
б) криптона
в) меди
г) гелия
У иона AI+3 столько же электронов, как и в атоме :
а) магния
б) натрия
в) неона
г) кремния
Четыре неспаренных электрона возникают при возбуждении валентных электронов атома
а) лития
б) углерода
в) азота
г) фосфора
Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровня 5d?
а) 5p
б) 6S
в) 6P
г) 5d
У какого элемента начинается заполнение 4f подуровня?
а) лантана
б) тория
в) гафния
г) церия
Тема 5
Химическая связь. Метод валентных связей
Химическая связь бывает:
а) ионная
б) ковалентная
в) водородная
г) атомная
Химическая связь за счет общих электронных пар называется:
а) ионной
б) ковалентной
в) водородной
Межмолекулярная связь:
а) ковалентная
б) ионная
в) водородная
В основе метода валентных связей лежат следующие положения:
а) связь образуется двумя электронами с противоположными спинами
б) связь осуществляется между ионами
в) электронная пара принадлежит обоим атомам
ковалентная связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются облака
Полярная ковалентная связь образуется между атомами неметаллов
а) разной электроотрицательности
б) одинаковой электроотрицательности
в) между атомами металлов и неметаллов
Насыщенностью и направленностью обладает:
а) ионная связь
б) ковалентная связь
Условием образования водородной связи является:
а) высокая электроотрицательность атома, непосредственно связанного в молекуле с атомом водорода
б) невысокая электроотрицательность атома, непосредственно связанного с атомом водорода
Ковалентная неполярная связь может быть:
а) только одинарной
б) только двойной
в) только тройной
г) может быть одинарной, двойной и тройной
Дипольный момент молекул:
а) возрастает по мере увеличения разности электроотрицательностей атомов в молекуле
б) уменьшается по мере увеличения разности электроотрицательностей атомов в молекуле
в) не изменяется в молекулах
При соединении двух атомов в химическую связь, каждый атом стремится:
а) приобрести устойчивую двухэлектронную оболочку
б) устойчивую гелиевую оболочку
в) устойчивую восьмиэлектронную оболочку
В каких молекулах, формулы которых приведены ниже, все связи ковалентные полярные?
а) H2O
б) CCI4
в) O2
г) CS2
Орбитали какого типа, перекрываются при образовании молекулы HCI?
а) p и p
б) s и s
в) s и p
г) d и p
В каких молекулах все связи ковалентные неполярные
а) CO
б) O2
в) H2
г) N2
Какой из перечисленных ионов обладает большим поляризующим действием?
а) Na+
б) Ca2+
в) Mg2+
г) AI3+
Чему равна валентность углерода в молекуле СО сточки зрения метода валентных связей?
а) I
б) II
в) III
г) IV
Как изменяется прочность связи Н – Э в ряду:
H2O – H2S – H2Te – H2Se?
а) увеличивается
б) уменьшается
При взаимодействии каких пар атомов между ними образуется ионная связь?
а) C и H
б) K и CI
в) Mg и S
г) H и S
В каких ионах или молекулах присутствуют связи, образованные по донорно-акцепторному механизму?
а) CO
б) NH4+
в) H3O
г) H2O
В каких веществах металлическая связь?
а) латунь
б) железо
в) хлорид натрия
г) графит
Водородная связь может образоваться между молекулами:
а) воды
б) хлороводорода
в) этанола
г) фтора
Ответы
Тема 1
а 11. г
б 12. б
б 13. в, г
б 14. а, г
б 15. в
б 16. а
а, б, в 17. в
а, 18. б, в, г
б, г 19. б
б, 20. б
Тема 2
а, б, в, г 11. а, б, г
а 12. а, б, г
а, б, в, г 13. в, г
б 14. б, в
в 15. б, в, г
а 16. г
а 17. а, б
в 18. в, г
б 19. а, б, г
б, в, г 20. а, б, в, г
Тема 3
1. б 11. б
2. б 12. в
3. в 13. в
4. а, б, в, г 14. в
5. а 15. а
6. а, б, в, г 16. б
7. в 17. 7,4 %
8. а 18. 2%
9. а, б, в, г 19. а
10. а 20. 5%
Тема 4
б 11. а, в
а, б 12. в
б 13. а
в 14. б
а, б, в 15. б, в, г
в 16. а, б, г
а, б 17. в
б, в, г, 18. а
г 19. б
б, г 20. г
Тема 5
а, б, в 11. а, б, г
б 12. а, в, г
в 13. б, в, г
а, в, г 14. г
а 15. в
б 16. б
а 17. б, в
г 18. а, б, в
а 19. а, б
а, б, в 20. а, б, в
22 609
1 306 
