Тестовые задания по химии
для учащихся 8 классов
2016г
Автор: учитель химии и биологии, второй категории Е. А. Дынько
Содержание
стр.
Пояснительная записка
Тест: Первоначальные химические понятия
Тест: Вещества
Тест: Атомы химических элементов. Изотопы
Тест: Валентность. Степень окисления
Тест: Кристаллические решётки
Тест: Простые вещества
Тест: Соединение химических элементов
Тест: Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов. Атомные орбитали, s- и p- d- элементы
Тест: Химическая связь
Тест: Электроотрицательность
Тест: Простые вещества – металлы
Тест: Простые вещества – неметаллы
Тест: Окислительно-восстановительные реакции
Тест: Воздух. Кислород. Горение
Тест: Щелочные металлы и галогены
Список используемой литературы ......................................................
Программа курса химии в основной школе. 8-9 классы./ Е.Е.Минченков, А.А.Журин, Т.В.Смирнова. –Смоленск: Ассоциация XXI век, 2008
8В классы.
Пример
“удовлетворительно” – 10 – 13 правильных ответов,
“хорошо” – 14 – 17 правильных ответов,
“отлично” – 18– 20 правильных ответов.
Тест : Первоначальные химические понятия
Что изучает наука химия?
а) Это наука о веществах в) Это наука о превращении веществ с) Это наука о свойствах веществ d) Это наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Что такое простое вещество?
а) Вещество, образованное химическими элементами в) Вещество, образованное атомами химических элементов с) Вещество, образованное атомами одного химического элемента
d) Вещество, образованное атомами разных химических элементов.
3. В каком ряду расположены только вещества
а) Поваренная соль, сахар, свеча в) Вода, железо, сера с) Медь, гвоздь, кислород d) Кирпич, пищевая сода, керамический стакан.
4. Верны ли следующие суждения? А) Вещество - это то, из чего состоит физическое тело.
В) Химический элемент - это определенный вид атомов.
а) Верно только А в) Верно только В с) Верны оба суждения d) Оба суждения неверны.
5. Тело: а) Графит в) Полиэтилен с) Свинец d) Пробирка.
6. Вещество: а) Медная проволока в) Медная монета с) Медная пластина d) Медь
7. Простое вещество: - - - - -
а) Водород в) Углекислый газ с) Сахар d) Поваренная соль
8. Сложное вещество: а) Фосфор в) Крахмал с) Сера d) Медь.
9. Говорят о водороде, как о простом веществе:
а) Водород – самый легкий газ в) Порядковый номер водорода в Периодической таблице - 1
с) Водород входит в состав воды d) Водород входит в состав кислоты
10. Говорят о меди как о химическом элементе
а) Медь не реагирует с соляной кислотой в) Медь окисляется при нагревании
с) Медная проволока d) Медь входит в состав медного купороса
11. Установите , в каком словосочетании имеется в виду элемент, а в каком –простое вещество. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту:
1. Элемент 2. Простое вещество
А) водород горит на воздухе Б) кислород входит в состав углекислого газа
В) кислород малорастворим в воде Г) углерод входит в состав угарного газа
Д) водород самый легкий газ
12. Выберите из предложенных групп, группу сложных веществ.
а) Водород, озон, гелий в) угарный газ, метан, вода с) кислород, сера d) азот, алмаз, графит.
13. Определите молекулярную массу ортофосфорной кислоты (H3PO4) :
а) 160 в) 92 с) 98 106
14. Символ химического элемента магния: а) Mn в) Mo с) Mg d) Md
15. Физическим природным явление следует считать: а) Образование глюкозы в зеленом растении в) Лесной пожар с) Высыхание луж d) Процесс высыхания растения
16. Индивидуальным веществом является:
а) Морская вода в) Сладкий чай с) Поваренная соль d) Воздух
17. О химическом элементе, а не о простом веществе идет речь
а) Азот является частью воздуха в) Взрывчатое вещество тротил содержит азот с) Формула азота N2 d) Жидкий азот иногда используется для замораживания продуктов.
18. Высшую и низшую валентность сера проявляет в соединениях соответственно
а) SO3 ZnS в) SO2 H2S с) SO3 SO2 d) H2S SO3
19. Сумма коэффициентов в уравнении реакции CO+O2=CO2: а) 3 в) 4 с) 5 d) 6
20. Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди относится к реакции
а) Разложения в) Соединения с) Замещения d) Обмена
Тема: Вещества.
1. Химическое явление:
1) таяние снега; 2) испарение воды; 3) плавление металла; 4) горение лучины.
2. Вещество:
1) кастрюля; 2) древесина; 3) пробирка; 4) капля воды.
3. Чистое вещество:
1) кровь; 2) сталь; 3) железо; 4) речная вода.
4. Простое вещество:
1) озон О3; 2) вода Н2О; 3) метан СН4; 4) поваренная соль NaCl.
5. Чёрное, хрупкое, электропроводное вещество:
1) алюминий; 2) йод; 3) графит; 4) железо.
6. Физическое явление:
1) вытягивание проволоки; 2) горение магния; 3) взрыв петарды; 4) скисание молока.
7. Тело:
1) алюминий; 2) древесина; 3) графит; 4) гвоздь.
8. Смесь:
1) алюминий; 2) воздух; 3) вода; 4) азот.
9. Простое вещество:
1) вода Н2О; 2) сахар С12Н22О11; 3) железо Fе; 4) сероводород H2S.
10. Красное, ковкое, электропроводное вещество:
1) медь; 2) железо; 3) сера; 4) красный фосфор.
1. Химическое явление:
11) образование инея; 2) фотосинтез глюкозы; 3) ковка металла; 4) кипячение воды.
12. Тело:
1) сера; 2) железо; 3) ложка; 4) мрамор.
13. Смесь:
1) стекло; 2) медь; 3) кислород; 4) вода.
14. Сложное вещество:
1) озон О3; 2) медь Cu; 3) водород Н2; 4) углекислый газ CО2.
15.Сложное вещество, газообразное при обычных условиях:
1) воздух; 2) кислород; 3) сахар; 4) углекислый газ.
16. Физическое явление:
1) коррозия железа; 2) гниение мусора; 3) плавление металла; 4) горение природного газа.
17. Вещество:
1) стекло; 2) колба; 3) гвоздь; 4) медная монета.
18. Чистое вещество:
1) воздух; 2) тесто; 3) лимонад; 4) углекислый газ.
4. Сложное вещество:
19) сажа С; 2) вода Н2О; 3) хлор Cl2; 4) медь Cu.
5. Металл, жидкий при обычных условиях:
20) медь; 2) ртуть; 3) цинк; 4) алюминий.
Атомы химических элементов. Изотопы
Атом любого химического элемента заряжен:
1) положительно;
2) отрицательно;
3) нейтрально;
4) не знаю.
Количество энергетических уровней в атоме определяется:
1) по номеру группы;
2) по порядковому номеру;
3) по номеру периода;
4) по номеру ряда.
Количество электронов в атоме на последнем энергетическом уровне определяется:
1) по номеру группы;
2) по порядковому номеру;
3) по номеру периода;
4) по номеру ряда.
Верны ли следующие суждения? А) Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Б) Изотопы – это атомы одного химического элемента, имеющие разные относительные атомные массы.
1) верно только А;
2) верны оба суждения;
3) верно только Б;
4) оба суждения неверны.
Число протонов в изотопе атома скандия 45Sc (порядковый номер 21):
1) 4; 2) 45; 3) 24; 4) 21.
Число нейтронов в изотопе атома мышьяка 75As (порядковый номер 33):
1) 42; 2) 48; 3) 25; 4) 70.
Изотопами являются:
1) 39K и 80Kr; 2) 39K и 39Аr; 3) 40K и 40Аr; 4) 39K и 40K.
Что происходит с энергией электрона при переходе со второго энергетического уровня на третий:
1) уменьшается; 2) увеличивается; 3) не изменяется; 4) не знаю.
В третьем периоде, в четвёртой группе, главной подгруппе находится:
1) Sc; 2) Ti; 3) Si; 4) Ge.
В пятом периоде, во второй группе, побочной подгруппе находится:
1) Cd; 2) Te; 3) Mo; 4) Bi .
11.Планетарная модель атома предложена:
1) Томсоном; 2) Резерфордом; 3) Перреном; 4) Беккерелем.
12.Общее количество электронов в атоме определяется:
1) по номеру группы; 2) по порядковому номеру; 3) по номеру периода; 4) по номеру ряда.
13Количество протонов в ядре атома определяется:
1) по номеру группы; 2) по порядковому номеру; 3) по номеру периода; 4) по номеру ряда.
14.Верны ли следующие суждения? А) Атом – нейтральная частица, состоящая из положительного ядра и электронов. Б) Ядро атома – состоит из протонов и нейтронов.
1) верны оба суждения;
2) верно только А;
3) верно только Б;
4) оба суждения неверны.
15.Число электронов в изотопе атома магния 25Mg (порядковый номер 12):
1) 25;
2) 12;
3) 13;
4) 2.
16.Число нейтронов в изотопе атома брома 80Br (порядковый номер 35):
1) 80;
2) 57;
3) 45;
4) 35.
17.Изотопами не являются:
1) 35Cl и 37Cl;
2) 39К и 40К;
3) 12C и 37Cl;
4) 12C и 14C.
18.На каком энергетическом уровне энергия электрона минимальна:
1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4.
19.В четвёртом периоде, в третьей группе, побочной подгруппе находится:
1) Ti;
2) Sc;
3) Si;
4) Ga.
20.В седьмом периоде, в седьмой группе, побочной подгруппе находится:
1) Ag;
2) In;
3) Bh;
4)Xe .
Тест. Валентность. Степень окисления.
Степень окисления- это
1)число химических связей, образуемых атомом химического элемента
2)условный заряд атома, вычисленный на основе предположения, что соединение построено по ионному типу
3)число, равное количеству электронов в атоме
4)число, равное количеству электронов внешнего уровня атома
2.Максимальная валентность атома фосфора:
1)+5 2)V 3)+4 4)IV
3.Минимальная валентность атома хлора:
1)VI 2) -6 3) I 4)-1
4.Максимальная степень окисления хлора:
1) VII 2)-2 3)II 4)-1
5. Минимальная степень окисления атома углерода6
1)V 2)-4 3)II 4)+2
6.Отрицательное значение степени окисления не может иметь атом химического элемента:
1) Br 2)N 3)Mg 4)P
7.Максимальное значение степени окисления +2 может иметь атом химического элемента:
1)Al 2)S 3)Si 4)O
8.Степень окисления -3 азот имеет в веществе:
1)NH3 2)N2O3 3)N2 4)NF3
9.Вещество, в котором степень окисления хрома равна +6:
1)Cr2O3 2)CrO 3)CrO3 4)Cr
10.В соединении SCl6 степени окисления серы и хлора соответственно равны:
1)+6 и -1 2)-6 и +1 3)+3 и -2 4)+12 и -2
Тест Кристаллические решётки
Вариант 1.
Укажите неправильное суждение:
1) вещества могут существовать в трёх агрегатных состояниях; 2) агрегатное состояние вещества может быть газообразным, жидким, твёрдым; 3) твёрдые вещества подразделяются на кристаллические и аморфные;
4) агрегатное состояние вещества не зависит от температуры.
Верны ли следующие суждения:
А) Аморфные вещества не имеют определённой температуры плавления.
Б) Аморфные вещества характеризуются расположением составляющих их частиц в строго определённых точках пространства.
1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.
Укажите аморфное вещество:
1) карбонат натрия; 2) полиэтилен; 3) гидроксид калия; 4) хлорид натрия.
Укажите вещество с ионным типом кристаллической решётки:
1) вода; 2) пластилин; 3) алюминий; 4) поваренная соль.
Укажите вещество с атомным типом кристаллической решётки:
1) железо; 2) оксид кремния (IV); 3) водород; 4) оксид углерода (IV).
Укажите тип кристаллической решётки веществ, для которых характерны следующие свойства:
ковкость, пластичность, электропроводность:
1) ионная; 2) металлическая; 3) атомная; 4) молекулярная.
Укажите тип кристаллической решётки веществ, для которых характерны следующие свойства:
низкие температуры плавления, летучесть, малая твёрдость:
1) ионная; 2) металлическая; 3) атомная; 4) молекулярная.
Установите соответствие между названием твёрдого вещества и типом его кристаллической решётки:
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ТИП РЕШЁТКИ
1) сульфат натрия А) металлическая
2) лёд Б) молекулярная
3) алмаз В) атомная
4) железо Г) ионная
9.Верны ли следующие суждения:
А) Кристаллические вещества плавятся при определённой температуре.
Б) Точки пространства, где располагаются частицы кристалла, называют узлами кристаллической решётки.
1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.
10.Укажите кристаллическое вещество:
1) пластилин; 2) смола; 3) кремнезём; 4) пластмасса.
11.Укажите вещество с молекулярным типом кристаллической решётки:
1) оксид углерода (IV); 2) сульфат натрия; 3) пластмасса; 4) оксид кремния (IV).
12.Укажите вещество с металлическим типом кристаллической решётки:
1) «сухой лёд»; 2) алмаз; 3) кальций; 4) иод.
13.Какой тип кристаллической решётки у солей и оснований:
1) атомная; 2) ионная; 3) металлическая; 4) молекулярная.
14.Укажите тип кристаллической решётки веществ, для которых характерны следующие свойства:
высокие температуры плавления, большая прочность и твёрдость, отсутствие пластичности и растворимости в воде:
1) металлическая; 2) молекулярная; 3) атомная; 4) ионная.
15.Установите соответствие между формулой простого вещества и типом его кристаллической решётки:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ТИП РЕШЁТКИ
1) S8 А) металлическая
2) C Б) ионная
3) Fe В) атомная
4) F2 Г) молекулярная
16. Установите соответствие между типом кристаллической решётки вещества и характером взаимодействия между частицами, находящимися в узлах кристаллических решёток:
ТИП РЕШЁТКИ ХАРАКТЕР ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1) атомная А) ковалентная связь
2) молекулярная Б) ионная
3) ионная В) металлическая связь
4) металлическая Г) силы межмолекулярного взаимодействия
Тест: Простые вещества
1. Какое из указанных свойств характерно для всех металлов:
1) газообразное агрегатное состояние при обычных условиях
2) хрупкость
3) теплопроводность
4) хорошая растворимость в воде
2. Газообразным веществом является:
1) бром
2) сера
3) хлор
4) фосфор
3. Аллотропные модификации не образует:
1) углерод
2) кислород
3) фосфор
4) водород
4. Двухатомные молекулы образуют атомы элемента:
1) He
2) Fe
3) N
4) P
5. Молярная масса H3PO4:
1) 98 г/моль
2) 98
3) 98 г
4) 98 г/моль
6. Масса 5 моль кислорода равна:
1) 160 г
2) 80 г
3) 6,4 г
4) 3,2 г
7. Количество вещества SO2, занимающего объем, равный 5,6 л (н.у.):
1) 2,5 моль
2) 0,25 моль
3) 0,0875 моль
4) 125,44 моль
8. 6,02 · 1022 молекул азота занимают объем (н.у.):
1) 224 л
2) 22,4 л
3) 28 л
4) 2,24 л
9. Объём (н.у.) 28,8 г озона равен:
1) 13,44 л
2) 40,32 л
3) 20,16 л
4) 23 л
10. Число атомов, содержащихся в 28,4 г P2O5, равно:
1) 1,204 · 1023
2) 8,428 · 1023
3) 8,428 · 1022
4) 1,204 · 1022
11. Какое из указанных свойств характерно для всех неметаллов:
1) жидкое агрегатное состояние
2) хрупкость
3) теплопроводность
4) общие свойства отсутствуют
12. Твердым веществом является:
1) бром
2) углерод
3) хлор
4) гелий
13. Аллотропные модификации образует:
1) сера
2) азот
3) неон
4) водород
14. Трехатомные молекулы способны образовывать атомы элемента:
1) Mg
2) F
3) O
4) H
15. Молярная масса Ca(NO3)2:
1) 164 г/кмоль
2) 164 мг/ммоль
3) 164 г
4) 164
16. Объём (н.у.) 4 моль азота равен:
1) 89,6 л
2) 112 л
3) 22,4 л
4) 56 л
17. Количество вещества MnO2, имеющего массу 26,1 кг:
1) 30 моль
2) 3 ммоль
3) 0,3 кмоль
4) 0,3 моль
18. Число молекул, содержащихся в 89,6 л (н.у.), равно:
1) 2,408 · 1024
2) 4,816 · 1023
3) 2,408 · 1023
4) 4,816 · 1022
19. Масса 11,2 л CO2 (н.у.) равна:
1) 4,4 г
2) 8,8 г
3) 2,2 г
4) 22 г
20. Число атомов, содержащихся в 29,4 г H3PO4, равно:
1) 1,4448 · 1023
2) 14,448 · 1023
3) 1,806 · 1023
4) 1,806 · 1022
Соединение химических элементов
1. Степень окисления азота в HNO2 равна:
1) +3
2) +5
3) -3
4) -5
2. Формула фосфида кальция:
1) CaP
2) Ca5P2
3) Ca3P2
4) Ca2P3
3. Монооксид углерода и углекислый газ - это:
1) CO2 и CO
2) CO
3) CO и CO2
4) CO2
4. Формула негашеной извести - это:
1) Al2O3
2) K2O
3) Ca(OH)2
4) CaO
5. Формула нерастворимого основания:
1) MgO
2) H2SiO3
3) Mg(OH)2
4) NaOH
6. Двухосновная бескислородная кислота - это:
1) HCl
2) Ba(OH)2
3) H2S
4) H2SO3
7. Формула азотистой кислоты:
1) HNO3
2) HNO2
3) H3N
4) HN3
8. Оксид, соответствующий фосфорной кислоте, - это:
1) P2O5
2) P2O3
3) P4O6
4) нет соответствующего оксида
9. Формула силиката натрия:
1) Na4Si
2) Na2SO3
3) Na2S
4) Na2SiO3
10. Ионный тип кристаллической решетки характерен для вещества:
1) SO3
2) Al
3) KCl
4) алмаза
11. Вещество твердое, имеет высокую температуру плавления, практически не растворимо в воде, хрупкое, обладает высокой твердостью. Его кристаллическая решетка:
1) атомная
2) металлическая
3) ионная
4) молекулярная
12. Какое из веществ не подчиняется закону постоянства состава:
1) BaF2
2) Br2
3) CO
4) HNO3
13. В растворе гидроксида натрия фиолетовый лакмус:
1) станет синим
2) станет красным
3) станет желтым
4) не изменит окраску
14. Объем воздуха, содержащий 5 л кислорода, равен:
1) 1,05 л
2) 23,8 л
3) 3,9 л
4) 6,4 л
15. Для приготовления 170 г 20%-го раствора азотной кислоты потребуется:
1) 136 г кислоты
2) 34 г воды
3) 170 г воды
4) 34 г кислоты
Тест: Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов. Атомные орбитали, s- и p- d- элементы.
Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
1) Р3+ 2) S2- 3) С15+ 4) Fe2+
2. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
1) S6+ 2) S2- 3) Вг5+ 4) Sn4+
3. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно
1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
4. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону
1) Sn2+ 2) S2- 3) Cr3+ 4) Fe2
5. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом
1) кремния
2) фосфора
3) серы
4) хлора
6. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s23p3 образует водородное соединение состава
1) ЭН4 2) ЭН 3) ЭН3 4) ЭН2
7. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону
1) Сl- 2) N3- 3) Br- 4) О2-
8. Электронная конфигурация Is22s22p6 соответствует иону
1) А13+ 2) Fe3+ 3) Zn2+ 4) Cr3+
9. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са2+ и
1) К+ 2) Аr 3) Ва 4) F-
10. Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня
1) ns2пр1 2) ns2пр2 3) ns2np3 4) ns2nps
11. Элемент, которому соответствует высший оксид состава R2O7 имеет электронную конфигурацию внешнего уровня:
1) ns2np3 2)ns2np5 3) ns2np1 4) ns2np2
12. Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:
1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5
13. Наибольший радиус имеет атом
1) олова 2} кремния 3) свинца 4} углерода
14. В ряду химических элементов
Na --Mg -- Al -- Si
1) увеличивается число валентных электронов в атомах
2) уменьшается число электронных слоев а атомах
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) увеличиваются радиусы атомов
15.Наибольший радиус имеет атом
1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова
16.Электронную конфигурацию 1s22s22р63.s2Зр63d1 имеет ион
1) Са2+ 2) А13+ 3) K+ 4) Sc2+
17. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно
1)4 и + 16 2)6 и + 32 3)6 и + 16 4)4 и + 32
18. Число валентных электронов у марганца равно
1) 1 2) 3 3) 5 4) 7
19. Одинаковое электронное строение имеют частицы
1) Na0 и Na+ 2) Na0 и K0 3) Na+ и F- 4) Cr2+ и Сr3+
20. Высший оксид состава ЭО3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя
1) ns2np1 2) ns2np3 3) ns2np4 4) ns2np6
Тест: Химическая связь
Каждый период Периодической системы Д.И. Менделеева заканчивается …
а) металлом б) галогеном в) инертным газом
Предельное число электронов на внешнем уровне для каждого элемента, кроме водорода и гелия…
а) 6 б) 8 в) 10
Тенденцию к отдаче электронов с внешнего уровня имеют атомы …
а) металлов б) неметаллов в) инертных газов
Атомам металлов легче отдать …
а) один электрон б) два электрона в) три электрона
С увеличением радиуса атомов металлов их способность отдавать электроны …
а) уменьшается б) увеличивается в) не изменяется
Тенденцию к принятию недостающих до завершения внешнего энергетического уровня электронов имеют атомы …
а) металлов б) неметаллов в) инертных газов
Атомам неметаллов легче принять …
а) один электрон б) два электрона в) три электрона
С увеличением радиуса атомов неметаллов способность присоединять электроны …
а) уменьшается б) увеличивается в) не изменяется
Атомы, отдавая или присоединяя электроны, превращаются в …
а) молекулы б) другие атомы в) ионы
Химическая связь между ионами называется …
а) ковалентной б) ионной в) металлической
Между атомами неметаллов образуется химическая связь …
а) ковалентная б) ионная в) металлическая
В результате ковалентной связи образуются …
а) ионы б) общие электронные пары в) другие атомы
Между атомами водорода в молекуле водорода образуется связь …
а) одинарная б) двойная в) тройная
Между атомами азота в молекуле азота образуется связь …
а) одинарная б) двойная в) тройная
При взаимодействии двух атомов одного и того же неметалла возникает ковалентная связь …
а) полярная б) неполярная в) донорно-акцепторная
При взаимодействии двух атомов разных неметаллов возникает ковалентная связь …
а) полярная б) неполярная в) донорно-акцепторная
Способность атомов одного химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары называется …
а) ионизацией б) электроотрицательностью в) нейтрализацией
Самый электроотрицательный элемент в таблице Д.И. Менделеева …
а) бром б) хлор в) фтор
Связь в металлах и сплавах между атом-ионами посредством обобществленных электронов называется …
а) ковалентной б) металлической в) ионной
Тест для вас оказался …
а) сложным б) простым в) средней сложности
Тест: Электроотрицательность
А1. Радиус атома уменьшается в ряду:
1) S, Cl, Ar
2) Ga, Al, Tl
3) F, O, N
4) B, Be, Li
А2. Электронную формулу 1s22s22p63s23p5 имеет атом элемента:
1) N
2) S
3) P
4) Cl
А3. Число нейтронов в ядре изотопа 40K равно:
1) 21
2) 19
3) 40
4) 39
А4. Металлические свойства уменьшаются в ряду:
1) Si, C, Ge
2) Ge, Si, C
3) Na, Al, Mg
4) Al, Mg, Na
А5. Порядковый номер элемента, у атома которого валентные электроны имеют конфигурацию 2s22p3, равен:
1) 5
2) 15
3) 3
4) 7
А6. Неметаллические свойства в ряду Si -- S -- Cl -- F:
1) уменьшаются
2) возрастают
3) не изменяются
4) уменьшаются, а затем возрастают
А7. Какая частица имеет одинаковое число протонов и электронов:
1) ион алюминия
2) атом хрома
3) фторид ион
4) ион калия
А8. Сколько неспаренных электронов содержит атом кислорода:
1) 2
2) 6
3) 4
4) 8
А9. На p - орбиталях максимально может находиться:
1) 2 электрона
2) 10 электронов
3) 14 электронов
4) 6 электронов
А10. Ковалентная полярная связь образуется между атомами в молекуле:
1) H2
2) KCl
3) SCl2
4) BaCl2
А11. Полярность связи уменьшается в ряду:
1) F2, OF2, SF2
2) H3P, H2S, HCl
3) NaCl, HCl, Cl2
4) AlBr3, AlCl3, AlF3
А12. Верны ли следующие утверждения: А) ионная связь образуется между атомами, резко отличающимися по электроотрицательности; Б) природа ионной связи заключается в электростатическом взаимодействии между противоположно заряженными ионами:
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) ни одно из утверждений неверно
Тест: Простые вещества – металлы
В металлах тип связи:
ковалентная полярная; 2) ионная; 3) металлическая; 4) ковалентная неполярная.
Во внутреннем строении металлов имеются:
1) только катионы; 2) только анионы; 3) катионы и анионы; 4) катионы и нейтральные атомы.
Жидкий металл при комнатной температуре – это:
1) железо; 2) ртуть; 3) золото; 4) литий.
Золото алхимики считали символом:
1) Венеры; 2) Марса; 3) Солнца; 4) Сатурна.
Неправильное суждение, о том, что все металлы:
1) обладают ковкостью; 2) обладают металлическим блеском; 3) обладают электропроводностью; 4) летучие вещества.
Наиболее твёрдый металл:
1) натрий; 2) хром; 3) свинец; 4) литий.
Металл, обладающий наибольшей плотностью:
1) железо; 2) медь; 3) золото; 4) титан.
Лучше отражает свет:
1) свинец; 2) серебро; 3) цинк; 4) железо.
Среди перечисленных веществ укажите те, которые являются металлами:
кремний; 2) бериллий; 3) бор; 4) алюминий; 5) калий; 6) аргон; 7) сера; 8) олово.
10.Металлы для завершения слоя:
1) отдают электроны; 2) принимают электроны; 3) отдают или принимают электроны; 4) у них слой завершённый.
11. Связь в металлах между катионами осуществляют:
1) свободные электроны; 2) анионы; 3) протоны; 4) нейтроны.
12. Самый пластичный из драгоценных металлов:
1) серебро; 2) платина; 3) золото; 4) ртуть.
13.Медь алхимики считали символом:
1) Венеры; 2) Марса; 3) Солнца; 4) Сатурна.
14. Наиболее мягкий металл:
1) хром; 2) титан; 3) молибден; 4) свинец.
15. Наиболее тугоплавкий металл:
1) вольфрам; 2) ртуть; 3) золото; 4) титан.
16. Металл, обладающий наименьшей плотностью:
1) натрий; 2) олово; 3) свинец; 4) железо.
17. Обладает наибольшей электропроводностью:
1) железо; 2) золото; 3) алюминий; 4) серебро.
18. Расставьте перечисленные металлы в порядке увеличения плотности:
1) медь; 2) железо; 3) свинец; 4) алюминий; 5) золото.
Тест: Простые вещества – неметаллы
Неметаллы для завершения слоя легче:
отдают электроны; 2) принимают электроны; 3) отдают или принимают электроны; 4) у них слой завершённый.
Неметаллы занимают в периодической системе:
1) нижний левый угол; 2) верхний правый угол; 3) первые три периода целиком; 4) нижнюю часть ПСХЭ.
В обычном состоянии – жидкое вещество:
1) хлор; 2) водород; 3) бром; 4) иод.
Инертный газ:
1) азот; 2) ксенон; 3) кислород; 4) фтор.
5. Газ, который используют для изготовления световой рекламы:
1) гелий; 2) неон; 3) аргон; 4) ксенон.
6. Аллотропной модификацией кислорода является:
1) азот; 2) озон; 3) дейтерий; 4) гелий.
7. Выберите неправильное суждение:
1) кислород – газ без цвета; 2) озон имеет бледно-фиолетовый цвет; 3) кислород имеет голубоватый цвет; 4) озон имеет «запах грозы»
8. Установите соответствие между аллотропным видоизменением углерода и свойствами, которыми эта модификация обладает:
МОДИФИКАЦИЯ СВОЙСТВО
1) графит А) мягкий
2) алмаз Б) не проводит ток
В) электропроводный
Г) твёрдый
Д) имеет металлический блеск
9. В неметаллах простых веществах тип химической связи:
1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная; 4) металлическая.
10. Неметаллы – простые вещества при обычных условиях могут быть:
1) только твёрдыми веществами; 2) только газами; 3) только жидкостями; 4) газами, жидкостями и твёрдыми веществами.
11. В обычном состоянии твёрдое вещество:
1) фтор; 2) хлор; 3) бром; 4) иод.
12. Число электронов на последнем слое у инертного газа:
1) 3; 2) 4; 3) 6; 4) 8.
13. Газ, которым заполняют аэростаты:
1) гелий; 2) неон; 3) аргон; 4) ксенон.
14. Не является аллотропной модификацией углерода:
1) графит; 2) алмаз; 3) озон; 4) карбин.
15. Имеет металлический блеск:
1) фтор; 2) хлор; 3) бром; 4) иод.
16. Установите соответствие между аллотропным видоизменением кислорода и свойствами, которыми эта модификация обладает:
МОДИФИКАЦИЯ СВОЙСТВО
1) О2 А) бесцветный
2) О3 Б) без запаха
В) пахучий
Г) бледно-фиолетовый
Д) более бактерициден
Тест: Окислительно-восстановительные реакции
1.Укажите окислительно-восстановительные реакции:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) Ca + Cl2 = CaCl2
2) Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑
3) CaCO3 = CaO + CO2↑
4) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
2.При взаимодействии кальция с водой:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) продукт восстановления - водород
2) кальций является восстановителем
3) продукт восстановления - вода
4) кальций окисляется
3.При взаимодействии железа с сульфатом меди (II) меняют степени окисления атомы:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) железа
2) кислорода
3) меди
4) серы
4.В соединении Fe(NO3)2 степень окисления железа численно равна:
Запишите число:
___________________________
5.Укажите правильные утверждения:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) атомы серы в степени окисления +6 могут быть окислителями в окислительно-восстановительных реакциях
2) атомы хлора в степени окисления +7 могут быть восстановителями в окислительно-восстановительных реакциях
3) реакции с участием простых веществ всегда являются окислительно-восстановительными
4) реакции металлов с кислотами являются окислительно-восстановительными
6.Для получения 6 г водорода действием металла на соляную кислоту, необходимо взять железо, массой (г):
Запишите число:
___________________________
7.В соединении FeSO4 степень окисления серы численно равна:
Запишите число:
___________________________
8.Степень окисления серы равна -2 в соединениях:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) MgS
2) SO2
3) H2S
4) S8
9.В оксиде P2O5 степень окисления фосфора численно равна:
Запишите число:
___________________________
10.Степень окисления хлора равна -1 в соединениях:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) MgCl2
2) Cl2
3) HCl
4) Cl2O
Тест: Воздух. Кислород. Горение.
1. Является окислительным процессом:
а) дыхание; в) взаимодействие СuО и Н2; с) горение; д) гниение.
2. Коэффициентами уравнения ... Li + ... O2 = ... Li2O являются:
а) 4, 0, 2; в) 4, 1, 2; с) 2, 1, 2; д) 4, 1, 2.
3. Когда кислород собирают способом вытеснения воздуха, то сосуд держат:
а) произвольно; в) вверх дном; с) вниз дном; д) горизонтально.
4. Массовая доля кислорода в молекуле серной кислоты H2SO4 равна:
а) 0,76; в) 0,65; с) 0,55; д) 0,87.
5. Формула оксида азота(II): --- а) N2O; в) NO; с) N2O5; д) NO2.
6. Сколько моль железа нужно для получения 3 моль оксида железа(III):
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3? ----- а) 6; в) 4; с) 3; д) 10.
7. Речь идет о простом веществе кислород:
а) кислород входит в состав оксидов; в) в молекуле оксида фосфора(V) содержится пять атомов кислорода; с) кислород поддерживает горение;
д) в земной коре содержится 49% кислорода.
8. Является реакцией горения: а) СuО + Н2 = Сu + Н2О; в) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; с) Zn + S = ZnS; д) 4Р + 5О2 = 2Р2О5
9. При горении превратится в черный порошок
А) Фосфор В) медь С) железа Д) сера
10. Коэффициентами уравнения ... Аl + ... O2 = ... Al2O3 являются:
а) 1, 2, 3; в) 4, 2, 3; с) 4, 3, 2; д) 3, 4, 1.
11. Воздух – это:
а) газ; в) смесь газов; с) азот и кислород; д) смесь газов, водяного пара и пыли.
12. Массовая доля кислорода в оксиде серы(IV) SO2 равна:
а) 0,6; в) 0,5; с) 0,4; д) 0,7.
13. Какой посуде хранят газообразного кислорода
А) в обыкновенной стеклянной посуде В) в пластмассовой посуде
С) Сосуд Дьюара Д) Стальной баллоне
14. При полном сгорании спирта С2Н5ОН образуются:
а) СО2 и Н2; в) С и Н2О; с) СО2 и Н2О; д) СО и Н2.
15. Аллотропной модификацией кислорода является:
а) азот; в) озон; с) сера; д) водород.
16. Сколько граммов кислорода прореагирует с 20 г водорода: 2Н2 + О2 = 2Н2О?
а) 20; в) 16; с) 320; д) 160.
17. Из веществ, названия и формулы которых приведены, к числу простых относится:
а) кислород О2; в) оксид азота (II) NO; с) оксид алюминия Аl2О3; д) оксид серы (IV) SO2.
18. Горит с треском, без выделения пламени и дыма:
А) Фосфор В) медь С) железа Д) сера
19. Вычислите количество молей кислорода, объем которого при н.у. занимает 44,8л:
А) 1 моль В) 3 моль С) 2 моль Д) 4моль
20. Напишите взаимодействие меди с кислородом
A) C + O2= CO2 B) S + O2= SO2
C) 4 P + 5O2= 2P2 O5 D) 2Cu + O2 = 2 CuO
Тест: Щелочные металлы и галогены
1.Химическая связь в молекуле брома
А) ионная Б) металлическая В) ковалентная Г) ковалентная полярная д) ковалентная неполярная
2. Какой металл относится к щелочным
А) кальций б) железо в) никель д) натрий
3.С каким веществом не реагирует хлор
А) водород б) натрий В) калий г) оксид меди
4Какова электронная конфигурация атома калия
А) 1s22s22p63s1 б ) 1s12s1 B) 1s22s22p63s23p63d54s1 г ) 1s22s22p63s23p64s1
5.Степень окисления хлора в соединении КСlO3
А) +5 б) +3 В) +1 Г) -1
6,Коэффициент перед формулой щелочного металла в уравнении реакции К+О2=К2О
А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4
7.К щелочным металлам относят
А) K, Na, Li б ) Ca,Mg, Sc в ) K,Ca, Mg г) Na, Zn, Cu
8.Где применяют хлор
А) при отбеливание тканей Б) при обеззараживании воды В) при получении хлороводорода Г) все ответы верны
9.Высшая валентность хлора
А) 1 Б) 5 В) 3 Г) 7
10 Хлор реагирует со всеми веществами группы
А) водород, бром, натрий Б) вода, калий, азот В) водород, азот, кислород Г) все ответы верны
11Кака изменяются металлические свойства в ряду литий-натрий-калий- рубидий
А) не изменяются Б) ослабевают В) периодически ослабевают Г) усиливаются
12.При взаимодействии каких веществ образуются гироксид натрия и водород
А) Na +H2SO4= Б) Na2O+H2O В) Na+HCl Г) Na+H2O
13К галогенам относится
А) кислород Б) сера В) азот Г) фтор
14, С каким веществом не реагирует хлор
А) водород Б) сера В) медь Г) азот
С какими веществами реагирует натрий
А) с водой Б) с кислотой В) кислородом Г) все ответы верны
15.Газ- желто-зеленого цвета
А) хлор Б) бром В) йод Г) фтор
16.Какой из галогенов является жидкостью
А) хлор Б) бром В) йод Г) фтор
17.Самый сильный окислитель среди галогенов
А) хлор Б) бром В) йод Г) фтор
18.В каком из галогенов загорается вода и оксид кремния
А) хлор Б) бром В) йод Г) фтор
19. Галоген используемый для получения фреона, пластмассы
А) хлор Б) бром В) йод Г) фтор
20.Как называют водный раствор хлороводорода
А) хлороводородная вода Б) хлорная вода В) соляная кислота Г) хлорка
2 372
26 330 
