Россия, Балаково
СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
Была в сети 14.09.2025 21:55
Горчакова Ольга Михайловна
преподаватель
48 лет
2 103
29 876 
Местоположение
Специализация
ТП 211 06.10.21Химия
Категория:
Химия
05.10.2021 20:30
Просмотр содержимого документа
«ТП 211 06.10.21Химия»
ТП 211
Технология продукции общественного питания
Преподаватель Шишкова О.М.
Дата выдачи задания : 06.10.21
Дата выполнения: до.08.10.21.
Задания присылайте на почту:olga.shishkova1976@mail.ru
Написать конспект по теме
ТЕМА:СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ.
Существуют два метода составления окислительно - восстановительных реакций - метод электронного баланса и метод полуреакций. Здесь мы рассмотрим метод электронного баланса.
В этом методе сравнивают степени окисления атомов в исходных веществах и в продуктах реакции, при этом руководствуемся правилом: число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединённых окислителем.
Для составления уравнения надо знать формулы реагирующих веществ и продуктов реакции. Рассмотрим этот метод на примере.
| Расставить коэффициенты в реакции, схема которой: HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + H2O |
| Алгоритм расстановки коэффициентов |
| 1.Указываем степени окисления химических элементов.
Подчёркнуты химические элементы, в которых изменились степени окисления. |
| 2.Составляем электронные уравнения, в которых указываем число отданных и принятых электронов.
За вертикальной чертой ставим число электронов, перешедших при окислительном и восстановительном процессах. Находим наименьшее общее кратное (взято в красный кружок). Делим это число на число перемещённых электронов и получаем коэффициенты (взяты в синий кружок). Значит, перед марганцем будет стоять коэффициент-1, который мы не пишем, и перед Cl2 тоже -1. |
| Рассмотрим более сложное уравнение: |
| H2S + KMnO4 + H2SO4 =S + MnSO4 + K2SO4 + H2O |
| Расставляем степени окисления химических элементов: |
| Электронные уравнения примут следующий вид
Перед серой со степенями окисления -2 и 0 ставим коэффициент 5, перед соединениями марганца -2, уравниваем число атомов других химических элементов и получаем окончательное уравнение реакции |
|
|
Основные положения теории окислительно-восстановительных реакций
1. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.
Например:
Al – 3e- = Al3+
Fe2+ - e- = Fe3+
H2 – 2e- = 2H+
2Cl- - 2e- = Cl2
При окислении степень окисления повышается.
2. Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.
Например:
S + 2е- = S2-
Сl2 + 2е- = 2Сl-
Fe3+ + e- = Fe2+
При восстановлении степень окисления понижается.
3. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны называются восстановителями. Во время реакции они окисляются.
Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями. Во время реакции они восстанавливаются.
Так как атомы,молекулы и ионы входят в состав определенных веществ, то и эти вещества соответственно называются восстановителями или
окислителями.
4. Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов - окисления и восстановления.
Число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем.
Вебинар для учителей
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
