Тп 311 02.12.21

ЕН 02.ХИМИЯ

ТП 311 Технология продукции общественного питания

Преподаватель Шишкова О.М.

Дата выдачи задания- 2.12.21

Выполнить задание- до 04.12.21.

Эл.почта: [email protected]

Тема: Катионы 6-ой аналитической группы 

Катионы 6-ой аналитической группы К⁺, Na⁺ NH4⁺

К 6 аналитической группе относятся катионы щелочных металлов - К⁺, Na⁺ NH4⁺. Большинство солей катионов 6-ой группы представляют собой кристаллические порошки, хорошо растворимые в воде. Вследствие этого катионы 6-ой аналитической группы не имеют группового реактива и их открывают с помощью специальных дробных реакций. Открытию катионов 6-ой аналитической группы мешают катионы других групп, поэтому при проведении качественного анализа из раствора сначала необходимо удалить катионы других групп с помощью осадочных реакций.

Калий и натрий образуют сильные основания КОН и NaОН. Их соли с сильными кислотами типа соляной, серной, азотной в воде устойчивы и не подвергаются гидролизу. Гидроксид аммония NH4ОН – слабое основание, поэтому соли аммония с сильными кислотами в воде легко гидролизуют. Соли аммония летучи и в отличие от солей щелочных металлов легко удаляются при нагревании и прокаливании смесей солей. Эти свойством пользуются при удалении из смеси солей аммония.

Катионы 6-ой аналитической группы широко распространены в природе, являясь важными составными частями земной коры, океанов, морей, биосферы. Их соли получили широкое распространение в химии, с.х. и т.д.

Применение в медицине и фармации солей катионов 6-ой аналитической группы

Катионы калия и натрия входят в состав протоплазмы, крови, тканей и органов растений и животных. Поэтому их используют в медицине и фармации.

Хлорид натрия входит в состав физиологических растворов, кровозаменителей, широко применяется как вспомогательное средство при приготовлении таблеток, микстур. Бромид натрия, бромид калия и бромид аммония часто применяют как средства, действующие на нервную систему, регулирующие ее деятельность. Сульфат натрия используют как слабительное средство.

Гидрокарбонат натрия применяют при повышенной кислотности желудочного сока, вводят в состав кровозаменяющих растворов, ряда лекарственных веществ для регуляции рН.

Гидроксид аммония в виде 10% раствора используют при обморочных состояниях, как средство, возбуждающее при вдыхании паров деятельность дыхательных центров, для мытья рук в хирургической практике.

Хлорид аммония применяют диуретическое и отхаркивающее средство.

Катионы калия, натрия и аммония входят в состав многих лекарственных препаратов типа кислот.

Реакции катионов натрия Na⁺

1. Реакция с дигидроантимонатом калия KH₂SbO₄

NaCl+ KH₂SbO₄→NaH₂SbO₄↓+KCl

Образуется белый мелкокристаллический осадок дигидроантимоната натрия, растворимый в щелочах и кислотах. Проведению реакции мешают соли лития.

1. Реакция с цинкуранилацетатом HZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉*9H₂O:

Na⁺+ HZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉→NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉↓+H⁺

Образуется мелкокристаллический осадок цинкуранилацетата натрия. Осадок растворим в щелочах и кислотах. Проведению реакции мешают соли лития.

1. Реакция окрашивания пламени. При внесении солей натрия в пламя газовой горелки появляется желтая окраска пламени.

Реакции катионов калия К⁺

1. Реакция с гидротартратом NaHC₄H₄O₆:

KCl+ NaHC₄H₄O₆→KHC₄H₄O₆↓+NaCl

Образуется белый мелкокристаллический осадок гидротартрата калия, растворимый в щелочах и кислотах. Проведению реакции мешают катионы аммония

1. Реакция с гексанитро(3) кобальтом натрия Na₃[Co(NO₂)₆]

2KCl+ Na₃[Co(NO₂)₆]→NaK₂[Co(NO₂)₆]↓+3NaCl

Образующийся осадок желтого цвета растворим в кислотах и щелочах. Проведению реакции мешают катионы аммония.

1. Реакция с гексанитро(3) купратом свинца и натрия Na₂Pb[Cu(NO₂)₆]

2KCl+ Na₂Pb[Cu(NO₂)₆]→K₂Pb[Cu(NO₂)₆]↓+2NaCl

Образуется осадок черного цвета, растворим в кислотах и щелочах.

1. Реакция окрашивания пламени. При внесении солей калия в пламя окраска пламени становится фиолетовой.

Реакции катионов аммония NH4⁺

1. Реакция со щелочами:

NH₄Cl+NaOH→NH₄OH+NaCl

NH₄OH→NH₃↑+H₂O

При проведении реакции вследствие разложения образующегося гидроксида аммония на аммиак и воду появляется запах аммиака. Выделение аммиака можно определить с помощью красной лакмусовой бумажки или фенолфталеиновой бумажки, смоченной водой. При выделении аммиака лакмусовая бумажка изменяет цвет на синий,а фенолфталеиновая бумажка краснеет.

1. Реакция с гидротартратом натрия.

NH₄Cl+ NaHC₄H₄O₆→(NH₄)HC₄H₄O₆↓+NaCl

Образуется белый кристаллический осадок гидротартрата аммония, растворимый в щелочах и кислотах. Проведению реакции мешают катионы калия.