ТП 311 31.10.21 Химия

ЕН 02.ХИМИЯ

ТП 311 Технология продукции общественного питания

Преподаватель Шишкова О.М.

Дата выдачи задания- 01.11.21

Выполнить задание- до 03.11.21.

Эл.почта: [email protected]

Тема: Катионы 4-ой аналитической группы Mn²⁺, Mg²⁺ Fe²⁺ Fe³⁺ Bi³⁺ Sb³⁺ Sb⁵⁺

Общая характеристика катионов 4 аналитической группы

1.Посмотреть видеоурок https://yandex.ru/video/preview/?text=реакции%20на%20катионы%205%20группы%20катионов&path=wizard&parent-reqid=1635696644124988-14149034494375263912-sas2-0105-sas-l7-balancer-8080-BAL-4906&wiz_type=vital&filmId=381965830879822711

2. Задание написать конспект

Катионы 4-ой группы в отличие от катионов других групп при взаимодействии со щелочами образуют осадки гидроксидов, которые нерастворимы в избытке щелочей и растворе аммиака, но растворяются в кислотах.

Действие группового реактива

Групповым реактивом являются растворы щелочей, которые осаждают гидроксиды катионов:

FeCl2+2NaOH→ Fe(OH)2↓+2NaCl

FeCl3+3NaOH→ Fe(OH)3↓+3NaCl

MnCl2+2NaOH→ Mn(OH)2↓+2NaCl

MgCl2+2NaOH→ Mg(OH)2↓+2NaCl

Осадки гидроксида железа , марганца на воздухе быстро буреют вследствие окисления кислородом воздуха:

Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→ 4Fe(OH)₃↓

Mn(OH)₂+ O₂+2H₂O→ 2Mn(OH)₄↓

Реакции катионов железа Fe²⁺

1. Реакция с гексацианоферратом калия

3FeCl₂+2K₃[Fe(CN)₆]→ Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓+ 6KCl

Образуется синий осадок турнбуллиевой сини. Осадок нерастворим в кислотах. Реакция специфична.

1. Реакция с диметилглиоксимом

Диметилглиоксим в аммиачной среде образует с железом карминово-красный комплекс – диметилглиоксимат железа.

Реакции катионов железа Fe³⁺

1. Реакция с гексацианоферратом калия:

4FeCl₃+3K₄[Fe(CN)₆]→ Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓+ 12KCl

В слабокислой среде образуется темно-синий осадок берлинской лазури. Реакция специфична.

1. Реакция с роданидом аммония:

FeCl₃+NH₄SCN→Fe(SCN)₃+3NH₄Cl

Образуется роданид, имеющий кроваво-красную окраску. Реакция специфична.

Реакции катионов марганца Mn²⁺

1. Реакция окисления

При действии окислителей катион окисляется до аниона MnO₄, имеющего в растворах характерную малиновую окраску. Для окисления используют несколько окислителей.

окисление пероксидсульфатом аммония в кислой среде

2MnSO₄+5(NH₄)₂S₂O₈+8H₂O→2HMnO₄+5(NH₄)₂SO₄+7H₂SO₄

Реакция проводится при нагревании в присутствии катализатора – нитрата серебра, который препятствует превращению сульфата марганца в бурый осадок – H₂MnO₃. При проведении реакции раствор окрашивается в малиновый цвет.

Реакции катионов магния Mg²⁺

1. Реакция с гидрофосфатом натрия

MgSO₄+Na₂HPO₄+NH₄OH→MgNH₄PO₄↓+Na₂SO₄+H₂O

Реакцию проводят в присутствии хлорида аммония, который препятствует образованию аморфного осадка Mg(OH)₂ , растворяющегося в присутствии хлорида аммония. В итоге проведения реакции образуется белый кристаллический осадок фосфата магния-аммония.

1. Реакция с 8-оксихинолином.

В присутсвии аммиака образуется зеленовато-желтый кристаллический осадок оксихинолята магния. Реакция выполняется при нагревании.