Учебно-методическая разработка лабораторного занятия по теме «Получение метана и изучение его свойств. Получение этилена и изучение его свойств».

Севастопольское государственное бюджетное образовательное учреждение
профессионального образования
«Севастопольский медицинский колледж имени Жени Дерюгиной»

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА

ЛАБОРАТОРНОГО ЗАНЯТИЯ

Дисциплина «Химия»

Тема: «Получение метана и изучение его свойств. Получение этилена и изучение его свойств»

Курс – I

Специальность: 34.02.01 Сестринское дело

Количество часов – 2

Автор:

преподаватель химии

Звягинцева О.В.

Севастополь 2020 г.

Севастопольское государственное бюджетное образовательное учреждение

профессионального образования

«Севастопольский медицинский колледж имени Жени Дерюгиной»

Учебно-методическая разработка лабораторного занятия

Учебная дисциплина «Химия»

Тема «Получение метана и изучение его свойств. Получение этилена и изучение его свойств»

Курс: 1

Специальность: 34.02.01 Сестринское дело

Количество учебных часов: 2

Вид занятия (тип) – лабораторное занятие

1. Актуальность темы: углеводороды широко распространены в природе: входят в состав природного газа, нефти, твердых горючих ископаемых. Они лежат в основе всех классов биологически активных веществ, находят широкое применение в органическом синтезе и медицине.

2. Цели занятия

а) Образовательные (обучающие) цели

Знать:

-правила по ТБ при работе в лаборатории с химическими веществами;

-химические свойства метана и этилена;

- получение метана из ацетата натрия и получение этилена из этанола;

-методику проведения опытов получения метана из ацетата натрия и получения этилена из этанола;

- методику проведения опытов галогенирования (обесцвечивания бромной воды) и окисления (обесцвечивания раствора перманганата калия).

Уметь:

-работать в лаборатории, выполняя правила по ТБ;

-собирать простейшие лабораторные установки;

-проводить простейшие лабораторные опыты по получению метана и этилена и опыты, изучающие свойства метана этилена;

-составлять химические уравнения химических свойств и уравнения получения метана и этилена.

б) Развивающие цели:

- развитие умения применять теоретические знания для объяснения способов получения, химизма протекающих реакций;

- развитие познавательных способностей и активности студентов, химического мышления,

творческой инициативы, самостоятельности, ответственности и организованности;

- формирование умения систематизировать, анализировать, выделять главное, обобщать.

в) Воспитательная:

– воспитывать умения работать в лаборатории, соблюдая правила по ТБ;

- воспитывать аккуратность в процессе выполняемой работы;

- воспитывать интерес к органической химии и потребность в приобретении знаний.

Межпредметные связи : общая и неорганическая химия

Формы и методы: репродуктивный, частично-поисковый

2.1 Формирование общих компетенций:

ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их выполнение и качество.

ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность;

ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.

ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.

ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.

ОК 7. Брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), результат выполнения

ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать и осуществлять повышение квалификации.

3. Содержание лабораторной работы

План

I. Получение и изучение свойств метана

I I. Получение и изучение свойств этилена

4. Организационно-деятельностная структура занятия

5. Материалы домашнего задания студентов по теме занятия: Ерохин Ю.М.Химия для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей: учебник для студ.учреждений сред.проф.образования/Ю.М.Ерохин, И.Б.Ковалева. – 2-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия»; 2014, стр.334-348.

ЛИТЕРАТУРА

Основная:

1. Ерохин Ю.М. Химия для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей: учебник для студ.учреждений сред.проф.образования/Ю.М.Ерохин, И.Б.Ковалева. – 2-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия»; 2014

2. Химия: практикум: учебное пособие для студ.учреждений сред.проф.образования /[О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А. Сладков, Н.М. Дорофеева]; под ред. О.С. Габриеляна. – 3-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2014. – 304 с.

Приложение 1.

Инструкционно-технологическая карта на выполнение лабораторной работы № 8.

Лабораторная работа № 8

Тема: Получение метана и изучение его свойств. Получение этилена и изучение его свойств

Цели работы : познакомиться с лабораторными способами получения метана и этилена и изучить их свойства.

Реактивы и оборудование: ацетат натрия, натронная известь, раствор перманганата калия, раствор бромной воды, этиловый спирт, серная кислота, песок, горелка, ступка, пестик, стеклянная лопатка, прибор для получения газа, металлический штатив, штатив с пробирками.

Ход работы :

Опыт 1. Получение и изучение свойств метана

В две пробирки налейте по 2мл подкисленного раствора перманганата калия (1–2 капли концентрированной серной кислоты) и раствора бромной воды.

В ступке тщательно перемешайте натронную известь с ацетатом натрия и поместите смесь в сухую пробирку (высота слоя 6 -10 мм). Натронная известь представляет собой смесь гидроксида натрия с гидроксидом кальция в отношении 1:2 для предотвращения разрушения стекла щелочью

Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Опустите конец газоотводной трубки в раствор перманганата калия. Укрепите пробирку в зажиме штатива горизонтально и нагрейте смесь в пламени горелки. Пропустите метан поочередно через подкисленный раствор перманганата калия и бромную воду. Пропускание газа проводят в течение 20–30 с

Вопросы и задания

1 Как изменяется окраска растворов перманганата калия и бромной воды при пропускании через них метана? Что наблюдаете? Дайте объяснение.

2. Составьте уравнение реакции получения метана

3. Сделайте вывод о химической активности алканов на примере метана по его отношению к цветным реактивам.

Опыт 2. Получение и изучение свойств этилена

В сухую пробирку поместите две стеклянные лопатки сухого песка, налейте 1 мл этанола и осторожно 3 мл концентрированной серной кислоты, закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите ее в штативе и осторожно нагрейте содержимое пробирки, не допуская сильных толчков реакционной смеси.

Пропустите выделяющийся газ поочередно через подкисленный раствор перманганата калия и бромную воду.

Опыт 3. Окисление этилена кислородом воздуха (горение).

Вынув газоотводную трубку из раствора и повернув ее отверстием кверху, подожгите выделяющийся газ.

Вопросы и задания

1. Как изменяется окраска растворов перманганата калия и бромной воды при пропускании через них этилена? Что наблюдаете? Дайте объяснение. Напишите уравнения проведенных реакций.

2. Каким пламенем горит этилен? Почему?

Сделайте общий вывод о проделанной работе.

Приложение 2.

Тесты итогового контроля

1 вариант

1. Формулы только алканов записаны в ряду:

а) C₄H₁₀ , C₂H₆ , C₃H₈

б) C₂H₂ , C₃H₈ , C₆H₆

в) C₃H₆ , C₂H₄ , C₆H₁₄

г) C₆H₆ , C₄H₈ , C₂H₆ ?

1. При гидрировании алкенов образуются:

а) алканы б) алкины в) алкадиены г) спирты

1. Укажите валентный угол в молекуле этена:

1. Общая формула алкенов:

а) C_nH_2n+2                 б) C_nH_2n                     в) C_nH_2n-2                       г) C_nH_n

1. Этиленовые углеводороды можно отличить от алканов с помощью

    а) бромной воды  б) медной спирали  в) этанола     г) лакмуса

1. Сколько атомов водорода имеет этот углеводород С–С–С–С–С?

1. Формула гомолога бутана:

а)  С₅Н₈ б) С₅Н₁₀ в) С₅Н₁₂

1. Соединения, сходные по химическим свойствам, составу, отличающиеся группой (-СН₂-), называют:

1. Углеводород СН₃-СН(С₂Н₅)-СН₂-С(СН₃)₂-СН₃ имеет такое систематическое название:

а) 2-этил-4,4-диметилпентан; б) 2,2-диметил-4-этилпентан;

в) 1,1,1,3-тетраметилпентан; г) 2,2,4-триметилгексан

1. Выберите три верных ответа.

Алкены могут реагировать с:

а) водородом б) натрием в) гидроксидом натрия

г) бромом д) бромоводородом е) метаном

2 вариант

1. Формулы только алкенов записаны в ряду:

а) C₃H₆ , C₂H₄ , C₆H₁₂

б) C₄H₁₀ , C₂H₆ , C₃H₆

в) C₂H₂ , C₃H₈ , C₆H₆

г) C₆H₆ , C₄H₈ , C₂H₆ ?

1. Превращение бутана в бутен относится к реакции:

  а) полимеризации б) дегидрирования в) дегидратации  г) изомеризации

1. Укажите валентный угол в молекуле этана:

1. Общая формула алканов:

а) C_nH_2n+2                      б) C_nH_2n                       в) C_nH_2n-2                            г) C_nH_n

1. Отличить этен от этана можно с помощью любого из реактивов:

а) бромная вода и водород б) р-р KMnO ₄  и Cu(ОН) ₂

в) р-р KMnO₄  и бромная вода г) хлор и водород

1. Сколько атомов водорода имеет этот углеводород С–С=С–С–С?

1. Формула гомолога пентана:

а)  С₃Н₈ б) С₃Н₄ в) С₃Н₆

1. Вещества одинакового состава, но различного строения и с различными свойствами называют:

а)  изотопами б) гомологами в) изомерами г) аналогами

1. Углеводород СН₃СН=С(СН₃)С(СН₃)₂СН₂СН₃ имеет такое систематическое название:

а) 3,4,4- триметилгексен -1                  б) 3,4-диметилгексен-2

в) 3,4,4- триметилгексен-2                    г) 3,3,4 триметилпентен-3

1. И бутан, и бутен вступают в реакцию с

а) хлором б) бромной водой в) водородом г) раствором перманганата калия

Ответы на тесты: