Урок химии в 8 классе "Ионные уравнения" (ФГОС)

Этап урока, длительность (мин.)
+ скриншот

Учитель

Ученик

Инструменты и функции ИО

Этап 1. Организационный (1 мин.).

Приветствие, проверка подготовленности к учебному занятию. Сообщение темы урока.

(Слайд №1)

Приветствуют учителя, готовы к уроку.

Записывают тему урока в тетрадь.

Э
тап 2. Проверка домашнего задания (7мин)

Фронтальный опрос (беседа):

Чем различаются электролиты и неэлектролиты?

Какой процесс проходит с электролитами в растворах и расплавах? Как он записывается?

Какую информацию несет уравнение:

Al(NO₃)₃= Al³⁺ + 3NO^3-

Как происходит диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью? (Слайд №2)

Выполнение заданий на карточках. Самостоятельная работа. Взаимоконтроль.

Вывод: На какие ионы диссоциируют кислоты? Щелочи? Соли?

Оценивание ответов учащихся с учётом самооценки.

Отвечают на вопросы.

Работа в тетрадях в парах. Взаимопроверка.

(Надо зачеркнуть формулы неэлектролитов и написать уравнения диссоциации электролитов).

Самооценка.

Все верно – «5»

1-3 ошибки – «4»

4-6ошибок – «3»

Более 6 ошибок – нет оценки, надо доработать тему.

Рассказать по слайду, как происходит диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью. Назвать ионы, образующиеся при диссоциации.

Этап 3. Подготовка к активному и сознательному усвоению нового материала

(2 мин.).

Демонстрационный эксперимент:

Что будет, если смешать растворы двух электролитов?

Учитель смешивает растворы хлорида натрия и серной кислоты.

Что происходит?

Наблюдают и делают вывод.

Этап 4. Усвоение новых знаний (20 мин.).

Составляется уравнение на доске

2NaCl+H₂SO₄Na₂SO₄+2HCl

Записали молекулярное уравнение.

Найдите формулы электролитов и подчеркните их.

Ниже распишем их на ионы. Получим полное ионное уравнение.

Найдем одинаковые ионы в левой и правой частях и зачеркнем их (как в математике – находим подобные члены уравнения).

Получить должны сокращенное уравнение. А что получилось у нас? Все сократилось.

Какой можно сделать вывод?

Реакция не прошла до конца. Она обратима.

Постановка проблемы: при каких условиях протекают ионные реакции до конца.В чем суть РИО? (Слайд №3)

3 условия на слайде:

образование осадка, газа или воды

(малодиссоциирующего вещества)

Проведем лабораторный опыт №1

(растворы хлорида бария и сульфата натрия, пробирка)

Учитель напоминает правила ТБ

Работа групповая в статической паре- исследовательский метод.

Хлорид бария смешиваем с сульфатом натрия. Что наблюдаем?

Какой можно сделать вывод?

Записываем уравнение реакции сначала в молекулярном, а потом в ионном виде.

Получили сокращенное уравнение.

Какой можно сделать вывод?

(Слайд №4)

Учитель проводит

демонстрационный эксперимент: взаимодействие

соляной кислоты с сульфидом натрия. Что наблюдаем?

Запись молекулярного и ионных уравнений. Вывод. (Слайд №5)

Проведём лабораторный опыт №2. (взаимодействие гидроксида натрия с соляной к-той

в присутствии индикатора ф-ф)

Что происходит? Запись уравнений. Вывод. (Слайд №6)

Записывают уравнение.

Подчеркивают формулы электролитов.

Получают полное ионное уравнение.

Зачеркивают подобные.

Делают вывод,записывают в уравнении знак ↔

Вспоминают основные правила ТБ.

Проводят лаб.опыт№1 вместе с учителем.

Записывают уравнение в молекулярном и ионном виде.

Делают вывод: Ионы связались в молекулы нерастворимого вещества –одно из условий ионных реакций.

записывают уравнения.

Делают вывод.

Выполняют Лаб.опыт №2.

Запись уравнений.

Вывод.

Нажатием на условие протекания реакции появляется новый слайд, на котором:

1. Записать уравнение в молекулярном виде

2. В каждом стакане указать ионы какие находятся (путем перетаскивания "копии" слева)

3. Наглядно продемонстрировать фид связывания инов, с указанием сущности хим реакции с точки зрения ТЭД.

4. Записать полные и сокращенные ионные уравнения

Аналогично проделать для других слайдов

Этап 5. Подведение итогов урока

Учитель предлагает перейти к обсуждению формулировки определения "реакции ионного обмена".

Акцентирует внимание учащихся на признаках химической реакции, которые свидетельствуют о необратимости процессов.

Обучающимся дается задание: при сливании каких пар растворов электролитов реакции ионного обмена возможны, т.е. протекают до конца?

Выберите условный знак каждого случая:

, , , Н₂О

Пары электролитов:

1) K₂SO₄ и BaCl₂

2) Na₂CO₃ и HCl

3) KOH и H₂SO₄

4) KCl и Na₂SO₄

Учитель организует проверку выполнения задания.

Учитель сообщает учащимся о домашнем задании — п. 38 пер, упр.1 стр.234.

Закройте на минутку глаза, расслабьтесь и обдумайте то, что вы делали на уроке. А теперь заполните этот листочек:

В случае согласия поставьте знак «+», если не согласны «-».

1.Мне было на уроке не интересно.

2.Мне было на уроке все равно.

3.Мне было на уроке интересно.

СПАСИБО ЗА УРОК!

Делают вывод и записывают в тетради:

Реакции ионного обмена:

- реакции обмена между ионами

- в растворах электролитов

- с образованием неэлектролита

в виде - осадка ()

-газа ()

- малодиссоциирующего вещества (H₂O)

Обучающиеся выбирают к каждой паре электролитов условное обозначение протекания реакций ионного обмена до конца (необратимо)

1)

2)

3) Н₂О

4) ↔

Записывают домашнее задание в дневники.

Оценивают свою деятельность на уроке.