Урок по химии на тему "Количество вещества. Молярная масса"

Тема урока: «Моль – единица количества вещества. Молярная масса»

1. Организационный момент

Здравствуйте, ребята! К уроку все готовы? Кто сегодня отсутствует?

2. Актуализация знаний и целеполагание:

Давайте вспомним:

-Что показывает относительная атомная масса, как обозначается, как найти её значение?

- Как обозначается относительная молекулярная масса, как найти её значение?

Мы с вами знаем, что все подлежит измерению. И вы уже знакомы с единицами измерения массы или объема. Например,

При покупке сахара мы определяем его ___(вес)  при помощи весов, пользуясь единицами измерения-________(килограммами, граммами).

 При покупке разливного молока мы определяем его _____(объем) при помощи мерной посуды, пользуясь единицами измерения______ (литр, миллилитр)

 Также мы можем определить, сколько  штук, например, конфет в 1 килограмме.

 Химия наука о веществах. Вещества состоят из атомов или молекул. В каких единицах можно измерить, вещества? Ведь атомы и молекулы невозможно подсчитать и взвесить.

И тогда перед учеными возникла проблема. Для измерения вещества необходимо было выбрать особую единицу, в которой соединились бы сразу две величины – число молекул и масса вещества. Такую единицу в конечном итоге выбрали и назвали ее – моль.

Исходя из всего вышесказанного, давайте попробуем сформулировать цель нашего сегодняшнего урока (познакомиться с понятиями – количество вещества, моль, молярная масса; научиться решать задачи, связанные с этими понятиями).

Таким образом, тема нашего урока: «Моль – единица количества вещества. Молярная масса». Запишем ее в тетрадь.

3. Изучение нового материала

В русском языке достаточно часто встречаются слова, которые пишутся одинаково, но значение у них разное. Напомню, такие слова называются – омонимы. Если мы с вами заглянем в словарь и попробуем найти значение слова «моль», то словарь нам выдаст несколько значений:

1.Моль комнатная — это насекомое, которое относится к виду чешуекрылых. Является домашним вредителем. Существует несколько видов моли, но наибольший вред приносит именно платяная моль, которая откладывает яйца в шубах, шерстяных коврах и одежде.

2.Также моль — это лес, который сплавляют по реке бревнами, не связывая в плот.

У слова моль есть еще одно значение.

3. Моль — единица измерения в химии.

Давайте рассмотрим реакцию взаимодействия водорода и кислорода:

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О

Как нужно отмерить водород и кислород, чтобы они полностью прореагировали и образовали воду?

(Нужно взять на одну молекулу кислорода две молекулы водорода.)

- Но технически это выполнить невозможно из-за малого размера молекул. Как быть?

Что, если взять столько граммов водорода, сколько весят 2 его молекулы, т.е. массой 4 г. Соответственно кислорода взять 32 г, т.е. какова его молекулярная масса. Тогда поставленное вначале условие будет соблюдено - все молекулы водорода, и все молекулы кислорода прореагируют друг с другом и образуют воду.

Потому вещество и решили измерить особой единицей, в которой как бы соединились две величины - число молекул и масса вещества.

Такая единица называется моль

Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова относительная молекулярная масса вещества:

1 моль Н₂ весит 2 г (Мr (Н₂) = 2)

1 моль О₂ весит 32 г (Мr (О₂) = 32)

1 моль Н₂О весит 18 г (Мr (Н₂О) = 18)

А сколько реальных частиц - молекул содержится в 1 моле любого вещества?

Экспериментально было доказано, что 1 моль любого вещества содержит 6,02х10²³  молекул, атомов или других частиц. Число 6,02х10²³ называют постоянной Авогадро и обозначают N_A, по имени ученого, который впервые использовал эту величину.

Количество вещества обозначается буквой n («эн») или v («ню»).

МОЛЬ - это КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА, равное 6,02^.10²³ структурных единиц данного вещества – молекул (если вещество состоит из молекул), атомов (если это атомарное вещество), ионов (если вещество является ионным соединением).

Примеры:

1 моль (1 М) воды = 6,02^.10²³ молекул Н₂О,

1 моль (1 М) железа = 6,02^.10²³ атомов Fe,

Теперь мы имеем удобную единицу количества вещества моль, с помощью которой легко отмерять равные порции молекул или атомов простым взвешиванием.

Разумеется, если мы увеличим или уменьшим взятое нами количество водорода и кислорода в одинаковое количество раз, то и порции реагирующих молекул уменьшатся или возрастут во столько же раз.

Как мы видим, масса одного моля какого-нибудь вещества (в граммах) численно совпадает с молекулярной или атомной массой этого вещества. Это очень удобно для химических расчетов.

Масса одного моля вещества называется МОЛЯРНОЙ МАССОЙ. Она обозначается буквой М и имеет размерность г/моль. Количество молей вещества n находят из отношения массы m этого вещества (г) к его молярной массе М (г/моль).

Молярная масса численно всегда совпадает с молекулярной массой (или атомной массой - если вещество состоит не из молекул, а из атомов).

Молярная масса М – постоянная величина для каждого конкретного вещества. Без неё не обойтись при вычислении количества молей (n). Однако в дальнейшем для нас основным рабочим инструментом будет именно МОЛЬ вещества.

Чтобы узнать число молекул (N), содержащихся в определенном количестве вещества, можно воспользоваться формулой:

4. Закрепление изученного материала:

1. Рассчитайте массу 2 моль оксида углерода (IV).

2. Сколько молекул содержится в 11 г углекислого газа CO₂ ?

3. Найдите массу 15*10²³ молекул кислорода.

4. В реакции с серой взаимодействуют 0,5 моль железа. Определите массу железа.

5. Подведение итогов:

Формулируем выводы по уроку:

1.Моль (n) – единица количества вещества.

2. Один моль любого вещества содержит одинаковое число структурных частиц (молекулы, атомы и др.), равное 6,02х10²³  , называемое числом Авогадро, или постоянной Авогадро, которая обозначается N_A.

3. Молярная масса (М) – масса 1 моль вещества. Выражается обычно в граммах на моль (г/моль).

4. Взаимосвязь массы, числа частиц и количества вещества выражается формулами:

6. Домашнее задание: