Урок по химии в 9 классе на тему: "Галогены"

Ход урока

I. Организационный момент.

II. Проверка знаний.

Проверочная работа в тетрадях.

Запись на доске:

Задания:

1. Выписать в тетради в столбик вещества, с которыми вступает в реакцию соляная кислота.

2. Два ученика, по одному от каждого варианта, на доске подчёркивают вещества.

3. Задания для вариантов:

• Первый вариант:

  • Запишите в тетрадях реакцию с металлом (и на доске).

  • Расставьте степени окисления.

Mq + 2HCl →MqCl₂ + H₂

_{окисляется восстанавливается}

_{восстановитель окислитель}

• Вопросы учащимся:

- Какой это тип реакции? (Реакция замещения).

- Как называется реакция, в которой вещества меняют свои степени окисления? (Окислительно-восстановительная).

- Какой элемент является окислителем, какой восстановителем?

- Что окисляется, а что восстанавливается?

• Второй вариант:

• Запишите уравнение реакции взаимодействия HCl и AqNO₃.

AqNO₃ + HCl → AqCl↓ + HNO₃

• Вопросы учащимся:

- Вспомните признаки реакции. (Белый творожистый осадок).

- Тип этой реакции? (Реакция обмена).

- Для чего в лаборатории применяется эта реакция? (Для распознания HCl и её солей).

4. Остальные уравнения реакций записать дома.

Решение экспериментальной задачи:

В двух пробирках находятся вещества, в одной NaCl в другой Na₂CO₃.

Как узнать где хлорид, а где карбонат? Кто предложит способ решения этой задачи? (Добавим AqNO_3.. К осадку добавим HNO₃. Осадок хлорида не растворяется в HNO_3, а осадок карбонада растворяется).

(Ученик выполняет практически задачу у доски).

III. Изучение нового материала.

Тема: «Галогены. Сравнительная характеристика».

Вопрос учащимся: Перечислите, какие галогены находятся в периодической системе?

Ответ: Фтор, хлор, бром, йод, астат.

Учитель: Фтор будем рассматривать на следующем уроке, т.к. этот галоген обладает рядом специфических свойств, отличающих его от других галогенов.

Астат в школьном курсе не изучается, его свойства, как элемента радиоактивного изучены мало.

Сегодня на уроке в центре внимания находится хлор, бром и йод.

Рассмотрим физические свойства галогенов.

В каком агрегатном состоянии находятся эти вещества?

(Демонстрация агрегатных состояний веществ).

Хлор – газ, летуч, жёлто-зелёный. Бром – летучая жидкость бурого цвета. Йод – твёрдое вещество, летуч, фиолетового цвета. Йод тоже летуч, при нагревании он переходит из твердого в газообразное состояние, минуя жидкое. Такой процесс называется возгонкой.

(Демонстрация возгонки йода).

Вопрос учащимся: В чём сходство галогенов, хотя у них разные агрегатные состояния?

Ответ: Летучесть.

Вопрос учащимся: Почему характерна летучесть для галогенов? С чем это связано?

Ответ: Потому что у них молекулярная кристаллическая решётка.

(Демонстрация модели).

Учитель: Молекулярная кристаллическая решётка йода.

В углах решётки молекулы, межмолекулярные силы очень слабые, решётка не прочная.

Посмотрим растворимость галогенов в воде.

(Демонстрация растворимости галогенов в воде).

Хлор – хорошо растворим в воде (Хлорная вода, водный раствор Cl₂). Бром – хуже растворим в воде (Бромная вода имеет бурую окраску). Йод – плохо растворяется в воде (Йодная вода имеет бурую окраску). Бром и йод хорошо растворяются в органических растворителях, например в спирте. Спиртовой раствор йода в таком состоянии находится в наших аптечках.

Теперь рассмотрим химические свойства галогенов.

Вопрос учащимся: В чём сходство химических свойств галогенов?

Ответ: Они взаимодействуют с металлами и водородом.

Вопрос учащимся: Как, зная электронное строение галогенов, объяснить эти свойства?

Ответ: Внешний слой их атома содержит семь электронов, до завершения недостаёт одного электрона. Поэтому они легко восстанавливаются, и являются окислителями.

Учитель: По этой же причине фтор, бром и йод, как и хлор в свободном состоянии образуют двух атомные молекулы.

Запись на доске:

Br₂ I₂

H₂ + Br₂ → H₂ + I₂ →

Al + Br₂ → Al + I₂ →

Вопрос учащимся: А теперь назовите отличия в строении атома хлора, брома и йода?

Ответ: Увеличивается заряд ядра атомов, увеличивается число электронных слоёв и значит, увеличивается расстояние валентных электронов от ядра, т.е. радиус атомов.

Учитель: Давайте посмотрим, как это отражается на химических свойствах.

(Демонстрация опыта: берём KBr и Cl₂ хлорная вода. Появляется бурое окрашивание, это происходит потому, что выделяется свободный Br₂ (бурая окраска).)

Учитель: Запишем уравнение реакции: 2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂

_{окислитель} Cl₂ + 2e → 2Cl _{восстановление}

_{восстановитель} 2Br – 2e → Br_{2 окисление}

(Демонстрация опыта: теперь возьмём KI и Cl_2. Наблюдаем бурое окрашивание, видим свободный I₂. 2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂.)

Учитель: Реактивом на йод служит крахмал, он даёт синее окрашивание с ним.

(Демонстрация опыта: крахмальный клейстер →синее окрашивание, выделяется свободный йод).

Вывод:

Хлор вытесняет бром и йод из их соединений, значит он активнее чем бром и йод.

Учитель: Посмотрим теперь, какое вещество более активное бром или йод.

(Демонстрация опыта: KI и Br₂ Бромная вода. Наблюдается появление бурой окраски).

Учитель: Какое вещество окрасило раствор в бурый цвет? Бром или йод? Ведь они имеют одинаковую бурую окраску. Как поверить?

Добавляем крахмальный клейстер, происходит синее окрашивание. Значит, бром вытеснил йод из его соединения. Бром активнее йода. 2KI + Br₂ = 2KBr + I₂

Вывод:

Высокая химическая активность – общее химическое свойство. Но от хлора к йоду активность падает. Фтор ещё активнее, чем хлор. Галоген с меньшим порядковым номером вытесняет любой галоген с большим порядковым номером из раствора соли, но не наоборот.

Вопрос учащимся: А что мы понимаем под химической активностью?

Ответ: Способность принимать электроны, т.е. электроотрицательность.

Вывод:

Следовательно, по мере увеличения порядкового номера в подгруппе галогенов уменьшается электроотрицательность элемента и, следовательно, уменьшаются его окислительные свойства.

Запись на доске:

F 2,7 1. Электроотрицательность уменьшается.

Cl 2,8,7 2. Уменьшаются окислительные свойства.

Br 2,8,18,7

I 2,8,18,18,7

Учитель: Значит в подгруппе галогенов с увеличением R атомов от фтора к йоду, уменьшается способность принимать электроны, т.е. падает электроотрицательность.

Для галогенов как типичных неметаллов характерны соединения с водородом.

Запись на доске:

HF, HCl, HBr, HI 3. Сила кислот увеличивается.

Вопрос учащимся: Как вы думаете, как изменяется в этом ряду сила кислот?

Ответ: Сила кислот определяется прочностью соединения. В подгруппе галогенов R атомов возрастает и прочность соединений уменьшается сверху вниз. Чем прочнее связь, тем кислота слабее.

Вывод:

Сила кислот увеличивается, т.к. прочность соединения уменьшается.

Программированный опрос по карточке

На карточках, которые получили учащиеся, они должны подчеркнуть верный ответ на вопросы, которые написаны на доске.

IV. Домашнее задание.

§ 17. Упражнения № 4, № 7