Урок по теме "Азот и его соединения"

История одного открытия

Генри Кавендиш

(В начале урока появляется первый слайд и звучит «Лунная соната» Бетховена).

Джозеф Пристли

Получение

• Еще один лабораторный способ получения азота – разложение бихромата аммония:

• (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7  →(t) Cr 2 O 3  + N 2 ↑ + 4H 2 O

• Самый чистый азот можно получить разложением  нитридов металлов:
• 2 NaN 3  →(t) 2Na + 3N 2 ↑

2) N, P, As

Тест

4) 21

А1. Сумма протонов, нейтронов, электронов в атоме 14 N

1) 7 2) 14 3) 28 4) 21

А2. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов

1) N, C, B 3) N, O, F

2) N, P, As 4) B, Si, N

А3. Химическая связь в молекуле азота 1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) водородная

А4. Наибольшая степень окисления азота в соединении

1) HNO 3

2) NO 2

3) NO

4) HNO 2

4) 6

А5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом

и водородом равна

1) 2 2) 3 4) 5 4) 6

А6. К реакции разложения относится

1) N 2 + 3H 2 = 2NH 3

2) N 2 + O 2 = 2NO

3) 6Li + N 2 = 2Li 3 N

4) NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O

4) NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O

А7. Азот является восстановителем в реакции

1) N 2 + 3H 2 = 2NH3

2) N 2 + O 2 = 2NO

3) 6Li + N 2 = 2Li 3 N

4) N 2 + 3Ca = Ca 3 N 2

• NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

С4

1уровень

2 уровень

• Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160г 7%-го раствора гидроксида калия с 9.0г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.

• Рассчитать объем аммиака, образующегося при взаимодействии 11.2л водорода и
• 5.6л азота

Домашнее задание

Привести уравнения реакций

взаимодействия концентрированной

и разбавленной азотной кислоты с

магнием и медью. Расставить

коэффициенты методом

электронного баланса.

Спасибо за урок