Урок по теме "Альдегиды"

Химия – 10 класс

Альдегиды

Голобокова Татьяна Николаевна

МОУ «СОШ с. Михайловка Саратовского района Саратовской области»

Цель урока:

• Изучить гомологический ряд, изомерию, физические, химические свойства и применение альдегидов.

• Продолжить совершенствовать умение составлять структурные формулы гомологов и изомеров.

Получение:

• Альдегиды получают окислением спиртов.

Н О

СН 3 – С – Н + О → СН 3 – С – Н + Н 2 О

О – Н безводные алкоголи

1835 г Ю.Либих предложил термин «альдегиды» (от лат. alkohol dehydrogenatus)

Проанализируйте структурные формулы веществ и укажите особенности строения их молекул.

О О

Н – С – Н СН 3 – С – Н

О

СН 3 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – С - Н

- Карбонильная группа С = О , связанная с атомом водорода и углеводородным радикалом

Альдегиды – это органические соединения, молекулы которых содержат карбонильную группу С = О , связанную с атомом водорода и углеводородным радикалом.

• Общая формула O

С n H 2n -1 - C- H

где n = 1,2,3, ….

Кетоны

• R – C – R

О

Ацетон

Органические вещества, в молекулах которых карбонильная функциональная группа связана с двумя глеводородными радикалами, называются кетонами

Номенклатура

• Суффикс – аль
• Нумерация атомов углерода в главной цепи начинается с атома углерода карбонильной группы

5 4 3 2 1 О

СН 3 – СН 2 – СН – СН 2 – С- Н

СН 3

2 - метилпентаналь

Гомология

О

Н – С- Н метаналь (формальдегид, муравьиный)

О

СН 3 – С – Н этаналь (ацетальдегид, уксусный)

О

СН 3 – СН 2 – С- Н пропаналь

О

СН 3 – СН 2 – СН 2 – С – Н бутаналь

Изомерия

О О

СН 3 – СН 2 – СН 2 – С- Н СН 3 – СН – С- Н

СН 3

Бутаналь 2- метилпропаналь

- Изомерия углеродного скелета

Физические свойства

• Формальдегид – газ без цвета, с резким запахом, t кип = 21 С, хорошо растворим в воде, ядовит . 40 % раствор формальдегида в воде называется формалином
• Уксусный альдегид – летучая жидкость с резким запахом, t кип = 21 С, хорошо растворим в воде, ядовит.

Химические свойства

• А) Реакция «серебряного зеркала»

Химические свойства

• Б) со свежеприготовленным гидроксидои меди ( II )

Химические свойства

• 2) Реакция восстановления

Химические свойства

2. Реакция восстановления:

О

С n H 2n– 1 C -H + Н 2 → С n H 2n– 1 C Н 2 - О H

3. Реакция поликонденсации фенола с формальдегидом.

альдегид спирт

Показывает генетическую взаимосвязь органических соединений

Получение формальдегидных смол

Химические свойства

Характеристика реакции, уравнение реакции

Применение реакции, её продуктов

1. Реакции окисления:

Б) реакция «серебряного зеркала»

Качественная реакция на альдегиды

А) реакция со свежеприготовленным гидроксидом меди (II) при нагревании

Примечание

О О С n H 2n– 1 C -H + Ag 2 O →C n H 2n -1 C- OH +

Качественная реакция на альдегиды

Признак реакции – образование осадка кирпично – красного цвета

O O

С n H 2n– 1 C -H + Cu(OH) 2 → C n H 2n -1 C- OH +

На стенках пробирки появляется «серебряное зеркало»

альдегид карбоновая кислота

Альдегид карбоновая кислота

+ 2 Ag↓

+ 2 CuOH↓.

2CuOH → Cu 2 O + H 2 O

Химические свойства

• 3) Реакция поликонденсации

Применение

• Метаналь

• Этаналь

• Дезенфицирующее средство
• Формацевтическая промышленность
• Пластмассы

• Для получения:

А) Уксусной кислоты

Б) Пластмасс

В) Ацетатного волокна