Россия, Первоуральск
СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
Была в сети 16.09.2025 12:53
Галяутдинова Татьяна Владимировна
учитель химии
51 год
10 523
4 060 
Местоположение
Специализация
Задания А 28 по решению задач
Категория:
Химия
19.06.2018 08:46
Просмотр содержимого документа
«Задания А 28 по решению задач»
А28. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.
Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.
| Дано: | Решение |
| V(H2S) = 448 л V(О2) - ? | Окислительная способность воздуха связана с наличием в нём кислорода. На долю кислорода в воздухе приходится около 21% или 1/5 часть по объёму. Это и следует иметь в виду при решении задач такого типа. |
Аммиак окисляется с образованием различных продуктов. При окислении без катализатора аммиак превращается в азот и воду:
| 4NH3 | + | 3O2 | - | 2N2 | + | 6H2O | (1) |
В присутствии катализатора аммиак окисляется до монооксида азота:
| 4NH3 | + | 5O2 | | 4NО | + | 6H2O | (2) |
Поскольку в условии задачи говорится о каталитическом окислении аммиака, то расчёты необходимо вести по уравнению реакции (2):
| V=224 л | | V-? | | | | |
| 4NH3 | + | 5O2 | | 4NО | + | 6H2O |
| n = 4 моль |
| 5 моль |
| 4 моль |
| 6 моль |
224 л V
4 моль 5 моль
V = 224 л * 5 моль : 4 моль = 280 л.
Ответ: 3.
Задача 2. Объём воздуха, необходимый для полного окисления сероводорода объёмом 4,48 л, равен- 64 л
32 л
109 л
640 л.
| Дано: | Решение |
| V(H2S) = 448 л Vвозд.) - ? | Окислительная способность воздуха связана с наличием в нём кислорода. На долю кислорода в воздухе приходится около 21% или 1/5 часть по объёму. |
Сероводород реагирует с кислородом неоднозначно. При неполном сгорании сероводород окисляется до серы:
| 2H2S | + | O2 | → | 2S | + | 2H2O | (1) |
При полном окислении сероводорода образуется диоксид серы:
| 2H2S | + | 3O2 | → | 2SO2 | + | 2H2O | (2) |
Поскольку в условии задачи речь идет о полном окислении сероводорода, то при вычислениях будем пользоваться уравнением реакции (2):
| V = 4,48 л | | V-? | | | | |
| 2H2S | + | 3O2 | → | 2SO2 | + | 2H2O |
| n = 2 моль |
| n = 3 моль |
|
|
|
|
4,48 л V
2 моль 3 моль
V(O2) = 4,48 л · 3 моль: 2 моль = 6,72 л.
V(возд) = V(O2) · 100% : 21% = 6,72 л · 100% : 21% = 32 л.
Ответ: 2.
Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.
Задача 1. Согласно термохимическому уравнению реакции СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) +2Н2О (г) +802 кДж количество теплоты, выделившееся при сжигании 8 г метана, равно1604 кДж
1203 кДж
601,5 кДж
401 кДж.
| Дано: | Решение | ||||||
| m(СН4) = 8 г Q2-? |
| ||||||
| m = 8 г | | | | | | Q2-? | |
| СН4(г) | + | 2О2(г) | = | СО2(г) | +2Н2О | + 802 кДж | |
| n = 1 моль |
|
|
|
|
|
| |
| M=16 г/моль |
|
|
|
|
|
| |
| m = 16 г
|
|
|
|
|
|
| |
8 г Q2
16 г 802 кДж
Q2 = 401 кДж.
Ответ: 4.
Вебинар для учителей
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
