Задания для подготовки к самостоятельной работе по теме "Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена"

1. Определите химическое количество (моль) ионов, образующихся при полной диссоциации соли MgBr₂ химическим количеством 0,2 моль.

1. Смешали водные растворы, содержащие 0,1 моль BaCl₂ и 0,05 моль K₂SO₄. Какие ионы будут присутствовать в полученном растворе?

1. К раствору массой 294 г с массовой долей серной кислоты, равной 5 %, добавили раствор массой 560 г, в котором массовая доля гидроксида калия составляет 0,04. Определите окраску индикатора лакмуса в растворе после реакции.

1. Между какой(ими) парой(ами) веществ в водном растворе будет протекать химическая реакция обмена?

А) BaCl₂ и NaOH

Б) Ba(OH)₂ и NaCl

В) Ba(NO₃)₂ и Na₂SO₄

Г) Na₂SO₄ и AgNO₃

Д) KOH и Na₂SO₄

1. Выберите пары веществ, между которыми возможно протекание необратимых химических реакций в водных растворах: а) FeCl₃ и Ba(OH)₂; б) CuSO₄ и АgNO₃; в) Na₂CO₃ и HNO₃; г) CuCl₂ и NaNO₃; д) NaNO₃ и H₂S. 
   Составьте молекулярные уравнения возможных реакций; для реакции, идущей с образованием газа, напишите полное и сокращённое ионные уравнения.

6. Осуществите следующую цепочку превращений, составьте уравнения реакций в молекулярной форме. Подпишите названия продуктов реакции.

CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂

7. Укажите пары ионов, которые не могут одновременно существовать в растворе в больших количествах:

а) Ва²⁺ и Сl⁻; в) Na⁺ и SO₄²⁻; д) Fe³⁺ и OH⁻.
б) Al³⁺ и OH⁻; г) Ca²⁺ и CO₃²⁻

8. К раствору массой 56 грамм с массовой долей гидроксида калия 10% добавили раствор соляной кислоты массой 100 грамм с массовой долей HCl 20%. Какая среда будет у полученного раствора?

9. Для сокращенного ионного уравнения запишите соответствующие ему уравнения в молекулярной и полной ионной формах. Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

10. Укажите, чему равен объём углекислого газа, выделившегося при взаимодействии 200 г карбоната кальция с 73 г соляной кислоты.

11. Для нейтрализации гидроксида натрия был затрачен раствор серной кислоты массой 12,25г с массовой долей кислоты 20%. Определите массу полученной соли.

12. Осуществите следующую цепочку превращений, составьте уравнения реакций в молекулярной форме. Подпишите названия продуктов реакции.

BaO → Ba(OH)₂ → BaCl₂ → BaSO₄

13. Определите сумму молярных масс веществ В и Д, образовавшихся в результате превращений, протекающих по схеме:

14. Водород какой массы (г) потребуется для получения аммиака химическим количеством 3,6 моль, если выход аммиака составляет 90 %?

15. Какие ионы могут одновременно присутствовать в водном растворе в заметных количествах:

а) Ag⁺ и I^-; б) Fe³⁺ и OH^-;

в) Al³⁺ и NO₃^-; г) Ba²⁺ и SO₄^2-.

16. Сумма коэффициентов одной из реакций, представленных приведенными ниже схемами, равна 4. Определите схему:

а) Ba+H₂O→ б) Zn+O₂→ в) Mg+H₂SO₄→ г) Fe+Cl₂ →

17. Определите массу серной кислоты с массовой долей кислоты 10% , которая расходуется на взаимодействие с алюминием, если известно, что в результате реакции выделился водород (н.у.) объемом 3,36 дм³.

18. Составьте уравнения реакций согласно схеме превращений. Для превращения 3 напишите полное и сокращённое ионные уравнения. В окислительно-восстановительной реакции 1 расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

1 2 3 4

Zn → ZnO→ZnSO₄→ Zn (OH)₂→ZnCl₂

19. Углерод массой 3 г. сожгли, полученный газ пропустили через раствор массой 400 г. с массовой долей гидроксида бария 12%. Образовавшаяся соль используется в производстве оптического стекла, керамической плитки, фарфора и глазурей, для получения изоляционных материалов. Определите массу этой соли (г) и назовите ее.

20. Определите массу хлорида калия, полученного при взаимодействии калия массой 0,78 г. и хлора, объем которого составляет 0,5 дм³ (н.у.).