Задания по неорганической химии

ВОДОРОД

1. Составьте уравнения реакций получения водорода при взаимодействии веществ, укажите условия проведения реакций между:

1. Цинком и разбавленной серной кислотой

2. Железом и соляной кислотой

3. Кальцием и водой

4. Алюминием и раствором едкого натра

5. Кремнием и раствором гидроксида натрия

6. Гидридом кальция и водой

7. Железом и водой

8. Углеродом и водой

9. Крекингом метана

10. Цинком и раствором гидроксида натрия

1. Составьте уравнения практически осуществимых реакций, укажите условия проведения реакций между:

1. Водородом и кислородом

2. Водородом и хлором

3. Водородом и азотом

4. Водородом и красным фосфором

5. Водородом и натрием

6. Водородом и железом

7. Водородом и оксидом железа (III)

8. Водородом и угарным газом (получение метанола)

9. Водородом и кремнием

1. Составьте уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

CaCl₂ → Ca ^H₂→ X1 → H₂ ^ZnO→ X2

КИСЛОРОД

1. Составьте уравнения реакций получения кислорода, используя

1. Электролиз воды

2. Перманганат калия

3. Перекись водорода

4. Хлорат калия

5. Нитрат натрия

6. Оксид ртути (II)

1. Составьте уравнения реакций взаимодействия с кислородом: 1) натрия, 2) серы; 3) сульфида железа (III); 4) фосфина; 5) этана; 6) силана.

ГАЛОГЕНЫ

1. Составьте уравнения практически осуществимых реакций:

1. Оксида марганца (IV) с соляной кислотой

2. Подкисленного серной кислотой раствора перманганата калия с бромидом натрия

3. Хлора с водородом

4. Хлора с кислородом

5. Хлора с железом

6. Хлора с холодным раствором гидроксида натрия

7. Хлора с горячим раствором гидроксида натрия

8. Гипохлорита калия с йодоводородом

9. Нагревания хлората калия в присутствии диоксида марганца

10. Диспропорционирования хлората калия при нагревании

11. Хлора с йодидом натрия

12. Йода с бромидом калия

13. Растворения хлора в воде

14. Хлорида натрия с серной кислотой

15. Соляной кислоты с нитратом серебра

16. Соляной кислоты с нитратом меди (II)

1. Составьте уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

1. KBr → Br₂ → HBr → NaBr → AgBr

2. Cl₂ ^H₂→ X1 ^Fe(OH)₂→ X2

3. HCl → Cl₂ → KClO → KCl → Cl₂ → Ba(ClO₃)₂

4. HCl → Cl₂ → KClO₃ → Cl₂ → HCl → AgCl

5. Cl₂ ^Na→ X1 → HCl → AlCl₃ ^{KMnO4, H2SO4}→ X2

6. KCl ^{KMnO4, H2SO4}→ X1 → NaClO ^t°→ X2 → NaClO₄

7. NaBr ^Cl2→ X1 → Cl₂ → KClO₃ ^HI→ X2

8. KCl ^{H2SO4(конц.)} → X1 ^PbO2→ X2 ^{Ca(OH)2хол} → X3 ^HCl→ Cl₂

СЕРА

1. Составьте уравнения реакций с участием серы:

1. ГОРЕНИЯ СЕРЫ

2. Серы с водородом

3. Серы с фосфором

4. Серы с хлором

5. Серы с железом

6. Серы с разбавленной серной кислотой

7. Серы с концентрированной серной кислотой

8. Серы с разбавленной азотной кислотой

9. Серы с концентрированной азотной кислотой

10. Серы с раствором щелочи

1. Составьте уравнения реакций с участием сероводорода и сульфидов:

1. Горения сероводорода

2. Каталитическое окисление сероводорода

3. Сероводорода с оксидом серы (IV)

4. Сероводорода с раствором хлорида железа (III)

5. Обжига пирита

6. Обжига сульфида цинка

7. Сероводорода с раствором сульфата меди (II)

8. Сероводорода с йодом

9. Сероводорода с перекисью водорода

10. Сульфида железа (II) с соляной кислотой

11. Сульфида меди (II) с разбавленной серной кислотой

12. Сероводорода с концентрированной серной кислотой

13. Сероводорода с азотной кислотой

14. Сульфида меди (II) с концентрированной серной кислотой

15. Сульфида меди (II) с концентрированной азотной кислотой