Задания по неорганической химии

ФОСФОР

1. Составьте уравнения практически осуществимых реакций, характеризующих свойства фосфора и его соединений:

1. Получение фосфора из ортофосфата кальция

2. Горения фосфора

3. Фосфора с хлором

4. Фосфора с серой

5. Фосфора с водородом

6. Фосфора с кальцием

7. Фосфора с раствором щелочи

8. Фосфора с хлоратом калия

9. Фосфора с концентрированной азотной кислотой

10. Фосфора с концентрированной серной кислотой

11. Фосфида магния с водой

12. Горения фосфина

13. Фосфина с подкисленным раствором перманганата калия

14. Фосфина с соляной кислотой

15. Оксида фосфора (V) с водой

16. Оксида фосфора (V) с оксидом магния

17. Оксида фосфора (V) с гидроксидом натрия

18. Оксида фосфора (V) с азотной кислотой

19. Оксида фосфора (V) с коксом

20. Ортофосфорной кислоты с ортофосфатом кальция

21. Ортофосфата кальция с концентрированной серной кислотой

22. Фосфата натрия с нитратом серебра

23. Ортофосфата натрия с водой (растворения соли в воде)

24. Аммиака с раствором ортофосфорной кислоты

1. Составьте уравнения реакций, характеризующих свойства фосфорной кислоты: диссоциация ортофосфорной кислоты и взаимодействие ее с натрием, оксидом магния, оксидом цинка, гидроксидом натрия, гидроксидом кальция, карбонатом натрия, ортофосфатом калия.

1. Составьте уравнения реакций, которые позволяют осуществить следующие превращения, и опишите их.

1. P ^Ca→ X1 ^H2O→ X2 → P₂O₅ → HPO₃ → H₃PO₄

2. H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ →P → PH₃ → P₂O₅

3. P → PCl₅ → H₃PO₄ → K₃PO₄

4. Ca₃(PO₄)₂ → P → P₄O₁₀ → H₃PO₄ → CaHPO₄ ^. 2H₂O

5. H₃PO₄ → Ca(H₂PO₄)₂ → CaHPO₄ → Ca₃(PO₄)₂

6. H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ → Ca(H₂PO₄)₂

7. P → P₄O₁₀ → H₃PO₄ → Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ → Ca(H₂PO₄)₂

УГЛЕРОД

1. Составьте уравнения практически осуществимых реакций, характеризующих свойства углерода и его соединений:

1. Горения углерода

2. Углерода с хлором

3. Углерода с серой

4. Углерода с водородом

5. Углерода с алюминием

6. Кокса с оксидом меди (II)

7. Кокса с оксидом кальция

8. Углекислого газа с углем

9. Угля с водой

10. Дегидратация муравьиной кислоты

11. Оксида железа (III) с угарным газом

12. Горения угарного газа

13. Оксида углерода (II) с хлором

14. Оксида углерода (II) со щелочью

15. Оксида углерода (II) с водородом в присутствии катализатора

16. Оксида углерода (II) с пероксидом натрия

17. Горение метана

18. Обжиг известняка

19. Карбоната кальция с соляной кислотой

20. Угля с концентрированной азотной кислотой

21. Угля с концентрированной серной кислотой

22. Оксида углерода (IV) с водой, оксидом кальция, гидроксидом натрия, раствором силиката натрия

23. Углекислого газа с известковой водой

24. Углекислого газа с магнием

25. Углекислого газа с углем

26. Диссоциации угольной кислоты

27. Растворов карбоната кальция и натрия с углекислым газом

28. Нагревания растворов гидрокарбонатов натрия и кальция

29. Известковой воды с гидрокарбонатом кальция

30. Оксида углерода (IV) с пероксидом натрия

31. Растворения карбоната калия в воде

1. Напишите уравнения реакций, которые позволяют осуществить следующие превращения:

1. NaOH → Na₂CO₃ → NaCl

2. Ca → Ca(OH)₂ → CaCO₃

3. CaCO₃ ^t°→ X1 ^HNO3→ X2

4. CaCO₃ ^HCl→ X1 ^Na2CO3→ X2 + NaCl

5. C → CO₂ → K₂CO₃ → CaCO₃ → CO₂ → Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃

6. CO₂ → MgCO₃ → Mg(HCO₃)₂ → MgCO₃

КРЕМНИЙ

1. Составьте уравнения практически осуществимых реакций, характеризующих свойства и способы получения кремния и его соединений, между

1. Оксидом кремния (IV) и коксом

2. Оксидом кремния (IV) и магнием

3. Хлоридом кремния (IV) и цинком

4. Хлоридом кремния (IV) и водородом

5. Кремнием и кислородом

6. Кремнием и хлором

7. Кремнием и углеродом

8. Кремнием и азотом

9. Кремнием и магнием

10. Кремнием и соляной кислотой

11. Кремнием и азотной кислотой

12. Кремнием и плавиковой кислотой

13. Кремнием и раствором гидроксида натрия

14. Кремнием и оксидом железа (II)

15. Силицидом магния и водой

16. Силицидом магния и соляной кислотой

17. Силаном и кислородом

18. Хлоридом кремния (IV) и водой

19. Горение кремния

20. Нагревание кремниевой кислоты

21. Оксида кремния (IV) с водой

22. Оксида кремния (IV) с оксидом кальция

23. Оксида кремния (IV) с гидроксидом натрия

24. Оксида кремния (IV) с карбонатом кальция

25. Оксида кремния (IV) с карбонатом натрия

26. Оксида кремния (IV) с плавиковой кислотой

27. Оксида кремния (IV) с фтором

28. Силиката натрия с соляной кислотой

29. Жидкого стекла с углекислым газом

1. Напишите уравнения реакций, которые позволяют осуществить следующие превращения:

1. SiO₂ → K₂SiO₃ → H₂SiO₃

2. SiO₂ → Si ^Mg,t°→ X1 ^HCl→ X2 → SiO₂ ^HF→ X3

3. Si → SiCl₄ ^H2O→ X1 ^t°→ X2 ^C,t°→ X3

4. Si → Na₂SiO₃ ^HCl→ X1 ^t°→ X2 ^HF→ X3

5. SiO₂ → X → H₂SiO₃

6. Si ^Br2→ X1 ^H2O→ X2 → SiO₂ ^{Ca3(PO4)2, C, t°}→ ?