Завдання для підготовки до тематичного оцінювання з теми «ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ»

Завдання для підготовки до тематичного оцінювання з теми «ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ»

1. Позначте схему реакції заміщення

А  Н₂О₂→ Н₂О + О₂                          Б  Н₂О₂ + Cl₂ → НCl + О₂

В  Н₂О + CaO → Ca(OH)₂            Г  KОH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

2. У реакції з якою речовиною Гідроген є окисником

А   киснем          Б   бромом        В   кальцієм         Г   сіркою

3. Запис напівсхем реакцій заміщення та приєднання що міститься в одному рядку

А  C₇H₁₄ + H₂ →   і  C₃H₆ + Cl₂ →

Б  СH₃COOK + HCl →  і  C₅H₁₀ + Cl₂→

В  HCl + Mg →   і  HCl + MgO→

Г  C₂H₆ + Cl₂ →   і  C₂H₄ + Cl₂→

4. Запис напівсхем тільки реакцій обміну міститься у рядку

А  C₆H₅OH + К →  і  Mg + N₂ →

Б  CH₄ + Br₂ →  і  H₂O₂ →

В  CuO + HNO₃ →  і  Na₂S + HCl →

Г  NH₃ + HCl →  і  Zn + CuSO₄ →

5. Під час отруєння чадним газом потерпілого потрібно вивести на свіже повітря для знешкодження отруйної дії цієї речовини. Реакція відбувається за схемою 

HHbO₂ + СО↔HHbСO + О_2. 

Визначте за принципом Ле Шател’є, в сторону якого хімічного процесу зміститься хімічна рівновага при збільшенні концентрації кисню.

А   одночасно у двох напрямках         

Б   оборотного            

В   не зміститься взагалі                      

Г   прямого

6. Визначте один з продуктів електролізу розплаву сполуки натрій хлориду

А  гідроген хлорид       Б  хлор         В  кисень                           Г  водень

7. Визначте напівсхему реакції, у якій сірка – відновник

А  S+Fe →          Б  S+Mg →             В  S+H₂ →           Г  S+O₂ →

8. Як потрібно змінити концентрацію амоній хлориду в реакції з натрій гідроксидом, щоб змістити хімічну рівновагу в бік утворення амоніаку (в закритій посудині)?

А  зменшити

Б  збільшити

В  спочатку збільшити, потім зменшити

Г  спочатку зменшити, потім збільшити

9. Хімічна реакція між калій гідроксидом і нітратною кислотою відноситься до типу

А  обміну                 Б  сполучення             В  розкладу           Г  заміщення

10. Визначте напівсхему хімічної реакції, у якій Ферум є відновником

А  Fe₂O₃ + Н₂ →        Б  FeО + СO →           В  Fe + Cl₂ →               Г  Fe(OH)₂ + HCl →

11. Збільшення тиску в системі спричинить підвищення виходу продукту в реакції

А  2H₂O(г.) ↔ 2H₂(г.) + O₂ (г.)           

Б  CaCO₃ (тв.) ↔ CaO(тв.) +CO₂(г.)

В  N₂ (г.) + 3H₂ (г.) ↔ 2 NH₃(г.)         

Г  CO(г.) + H₂O(г.) ↔ CO₂(г.) + H₂(г.)

12. Визначте рівняння окисно-відновної реакції

А  Na₂SO₄ ∙ 10H2O = Na₂SO₄ + 10H₂O

Б  MgCO3 ∙ CaCO₃ = MgO + CaO + 2CO₂

В  MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Г  MnO + 2HCl = MnCl₂ + H₂O

13. Розгляньте малюнок і визначте тип реакції, що відбувається під час нагрівання мідного купоросу

А  обміну      Б  заміщення      В  розкладу      Г  сполучення

 14. Визначте зміну умови, яка приведе до зсуву рівноваги у бік продуктів у реакції

N₂(г) + 3H₂(г)⇄2NH₃(г), ∆H= –92,4 кДж

А  збільшення температури

Б  збільшення тиску

В  збільшення концентрації амоніаку

Г  застосування каталізатора

15. Установіть відповідність між рівняннями хімічних реакцій та їхніми типами

16. Обчисліть суму індексів катіону та аніону нерозчинного продукту реакції йонного обміну між кальцій нітратом та калій ортофосфатом.

17. Знешкодження отруйної дії білого фосфору купрум(ІІ) сульфатом відбувається за рівнянням хімічної реакції:

P + CuSO₄ + H₂O = H₃PO₄ + Cu + H₂SO₄ .

 Складіть електронний баланс окисно-відновного процесу. У відповіді вкажіть коефіцієнт біля формули сполуки, що є окисником.

18. Визначте коефіцієнти в рівнянні окисно-відновної реакції

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄→Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

Обчисліть суму коефіцієнтів.

19. Для одержання цинк оксиду, що входить до складу цинкового білила, спалюють цинковий пил у струмені кисню. Обчисліть тепловий ефект (кДж) хімічної реакції, якщо відомо, що під час згоряння цинку масою 6,5 г виділяється 34,9 кДж теплоти.