Железо и его соединения. Учебная Презентация для 11 класса

Железо

• Химический элемент
• Физические свойства
• Соединения железа

Характеристика химического элемента

Fe

26

Железо

55,847

Fe

Степени окисления:

Физические свойства металлического железа

• Светло-серый металл
• T° = 1539°C
• ρ = 7,87 г/см 3
• Электропроводность средняя
• Магнетик
• Оксидная плёнка наблюдается только

в образце высокой степени чистоты.

Соединения железа

+2

Оксиды

+3

FeO

Гидроксиды

основный

Fe 2 O 3

т

Fe(OH) 2

амфотерный

т

Fe 3 O 4

т

Соли

↓

Fe(OH) 3

↓

кристаллич

в растворе

Соединения Fe (+2)

FeO

Основный оксид

Восстановитель сильный/ Окислитель

Чёрный порошок

Основный гидроксид (Основание)

Восстановитель / Окислитель

Fe(OH) 2

О 2

Осадок жёлтого цвета

Соли хрома (+2) окисляются на воздухе и зеленеют

Fe 2+

Восстановитель / Окислитель

Соли кристаллические: светло-зелёные, почти белые

В растворе: бесцветные быстро окисляются и желтеют

Соединения Fe (+3)

Амфотерный оксид

Восстановитель / Окислитель

Fe 2 O 3

Тёмно-зелёный

порошок

Fe(OH) 3

Амфотерный гидроксид

Восстановитель / Окислитель

Осадок тёмно-зелёного цвета

Соли: + комплексообразователь (кч-6)

Fe +3

Соли кристаллические: тёмно-коричневые и другие цвета

В растворе: жёлтые