СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
Неэлектролит – это:
а) H2O; б) HNO2; в) HCl; г) NaCl.
а) H2O;
б) HNO2;
Причина электролитической диссоциации:
В растворе находятся 20 молекул вещества, полностью распавшиеся на ионы, и 60 недиссоциированных молекул этого же вещества. Определите степень диссоциации этого электролита.
Укажите сильный электролит.
а) H2S; б) NaOH; в) H2O; г) H2CO3.
а) H2S;
в) H2O;
г) H2CO3.
При разбавлении раствора электролита степень его диссоциации
Осадок образуется при взаимодействии раствора гидроксида бария с раствором ...
а)H2SO4;
г) NaNO3.
. Раствор любой кислоты не взаимодействует с раствором ...
a) BaCl2
б) K2CO3
Все ионы являются анионами в ряду:
а) Cl ̄, SO42¯ , NO3 ̄;
б) Сl¯ , H+, K+;
в) Н+, Na + , Ca 2+ ;
г) CO3 2¯ ,Ca 2+ , NO3-.
Все ионы являются катионами в ряду:
а) Cl ̄, SO42¯ , NO3 ̄;
б) Сl¯ , H+, K+ ;
в) Н+, Na + , Ca 2+;
г) CO3 2¯ ,Ca 2+ , NO3 ̄.
Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль.
а) AlCl3; б) H2S; в) Na3РO4 ;г) Mg(NO3)2.
а) AlCl3;
б) H2S;
в) Na3РO4 ;
г) Mg(NO3)2.
Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.
Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы:
а) Ba2+ и SO42¯, Zn2+ и ОН-;
б) Zn2+ и Cl ̄, Zn2+ и NO3- ;
в) Na+ и ОН- , Na+ и SO42¯;
г) K+ и NO3 ̄, Zn2+ и ОН-.
Реакции ионного обмена идут до конца, с выделением газа, при взаимодействии
а) Cu(OH)2 и H2SO4 ;
б) KOH и Zn(NO3)2;
в) Na2CO3 и HCl;
Какая реакция соответствует сокращенному уравнению Н+ + ОН- = Н2О?
а) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl;
б) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O;
в) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O;
г) H2SO3 + Ba(OH)2 = BaSO3 + 2H2O;
Уравнению реакции Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O соответствует сокращенное ионное уравнение:
а) H+ + OH – = H2O
б) Zn2+ + SO42– = ZnSO4
в) H2SO4 + Zn2+ = ZnSO4 + H2O
г) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O
Сильными электролитами являются все вещества, указанные в ряду:
а) KOH, HNO3, H2SO4;
б) H2S, H2SO3, H2SO4;
в) MgCl2, CH3COOH, NaOH;
г) H2S, CH3COOH, H2SO3.
К электролитам относятся все вещества ряда:
а) C2H6, Ca(OH)2, H2S, ZnSO4; б) BaCl2, CH3OCH3, NaNO3, H2SO4
в) KOH, H3PO4, MgF2, CH3COONa; г) PbCO3, AlBr3, C12H22O11, H2SO3.
а) C2H6, Ca(OH)2, H2S, ZnSO4;
б) BaCl2, CH3OCH3, NaNO3, H2SO4
в) KOH, H3PO4, MgF2, CH3COONa;
г) PbCO3, AlBr3, C12H22O11, H2SO3.
Диссоциация сернистой кислоты по второй ступени описывается следующим уравнением
а) H2SO3 = H+ + HSO3-;
б) H2SO3 = 2H+ + SO32-;
в) HSO3- + H+ = H2SO3;
г) HSO3- = H++ SO32-
В водном растворе соли Х концентрация анионов в 2 раза превышает концентрацию катионов. Соль Х НЕ может быть:
а) нитратом кальция; б) бромидом бария; в) сульфатом натрия; г) иодидом стронция.
Наибольшее количество ионов образует 1 моль
б) K2SO4;
в) Mg(NO3)2
г) Al2(SO4)3.
В водном растворе в синий цвет окрашены ионы
а)Cu2+
б)Fe3+
в)Fe2+
г)K+
. Выделение газа происходит при взаимодействии
а)H+ CO32-;
б)H+ OH-;
в)Fe3+ OH-;
г) Na+ NO3-.
Выпадение зеленого осадка, буреющего на воздухе – это качественная реакция на ионы
В качестве катионов только ионы Н+ образуются при диссоциации
а) NaOH ; б) NaH2PO4; в) HCOH; г) H2SO4
б) NaH2PO4;
г) H2SO4
Формула вещества, которое при электролитической диссоциации образует катионы алюминия
а) NaAlO2;
б) AlCl3;
в) Al(OH)3
г) Al2O3
Определить наличие хлорид-иона в растворе можно с помощью раствора:
а) AgNO3;
б) NaNO3;
в) Cu(NO3)2;
г) Fe(NO3)2.
Определить наличие сульфат-иона в растворе можно с помощью раствора:
а) Cu(NO3)2 ;
б) Fe(NO3)2 ;
в) AgNO3;
г) Ва(NO3)2
© 2022, Абдулазизов Тилебалды Адилович 488
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
