СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
1. Электролит эмес бул:
Электролит эмес болгон бардык заттар кайсыл катарда көрсөтүлгөн:
а) H2O;
б) HNO2;
Электролиттик диссоциациянын себеби:
Бул электролиттин диссоциация даражасын аныктагыла. Эритмеде толук ионго ажыраган заттын 20 молекуласы бар жана ушул эле заттын 60 молекуласы диссоциацияга учурабаган.
Күчтүү электролитти көрсөткүлө:
а) H2S;
в) H2O;
г) H2CO3.
Электролиттин эритмесин суюлтканда анын диссоциация даражасы:
Эритмеси менен барийдин гидро кычкылы аракеттенгенде чөкмө пайда болот.
а)H2SO4;
г) NaNO3
Эритмеси менен бардык кислоталардын эритмелери аракеттенбейт.
a) BaCl2;
б) K2CO3;
Бардык иондор аниондор болгон катар:
а) Cl ̄, SO42¯ , NO3 ̄;
б) Сl¯ , H+, K+ ;
в) Н+, Na + , Ca 2+ ;
г) CO32¯ ,Ca 2+ , NO3 ̄.
Бардык иондор катиондор болгон катар:
а) Cl ̄, SO42¯ , NO3 ̄;
б) Сl¯ , H+, K+ .
в) Н+, Na + , Ca 2+;
г) CO3 2¯ ,Ca 2+ , NO3 ̄.
1 моль диссоциация учурунда эң көп катиондор пайда болот.
а) AlCl3;
б) H2S;
в) Na3РO4;
г) Mg(NO3)2.
Эритмеде толук ионго ажыраган зат:
Иондор бир эле учурда суу эритмесинде болушу мүмкүн эмес:
а) Ba2+ жана SO42¯, Zn2+ жана ОН-;
б) Zn2+ жана Cl ̄, Zn2+ жана NO3 ̄ ;
в) Na+ жана ОН- , Na+ жана SO42¯;
г) K+ жана NO3 ̄, Zn2+ жана ОН-.
Өз ара аракеттенүүнүн натыйжасында газ бөлүнүү менен, ион алмашуу реакциясы акырына чейин жүрөт:
а) Cu(OH)2 жана H2SO4 ;
б) KOH жана Zn(NO3)2;
в) Na2CO3 жана HCl;
г) KOH жана HCl.
Кайсыл реакция Н+ + ОН- = Н2О кыскартылган теңдемеге дал келет?
а) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl;
б) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O;
в) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O;
г) H2SO3 + Ba(OH)2 = BaSO3 + 2H2O;
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O реакциянын теңдемесине, кыскартыл-ган иондук теңдеме дал келет:
а) H+ + OH – = H2O
б) Zn2+ + SO42– = ZnSO4
в) H2SO4 + Zn2+ = ZnSO4 + H2O
г) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O
Көрсөтүлгөн катардагы бардык заттар күчтүү электролиттер болуп саналат:
а) KOH, HNO3, H2SO4;
б) H2S, H2SO3, H2SO4;
в) MgCl2, CH3COOH, NaOH;
г) H2S, CH3COOH, H2SO3.
Катардагы бардык заттар электролиттер болуп саналат:
а) C2H6, Ca(OH)2, H2S, ZnSO4;
б) BaCl2, CH3OCH3, NaNO3, H2SO4;
в) KOH, H3PO4, MgF2, CH3COONa;
г) PbCO3, AlBr3, C12H22O11, H2SO3.
Күкүртүү кислотанын экинчи баскычтагы диссоциациясы төмөнкү теңдемелер менен жазылат:
а) H2SO3 = H+ + HSO3-;
б) H2SO3 = 2H+ + SO32-;
в) HSO3- + H+ = H2SO3;
г) HSO3- = H+ + SO32- .
Х тузунун суудагы эритмесинде аниондордун концентрациясы, катиондордун концентрациясына караганда 2 эсеге жогору. Х тузу боло албайт:
1 молу көбүрөк сандагы иондорду пайда кылат:
б) K2SO4;
в) Mg(NO3)2;
г) Al2(SO4)3.
Иондор суу эритмесин көк түскө боёгон:
а)Cu2+;
б)Fe3+;
в)Fe2+;
г)K+.
Газ, өз ара аракеттенүү учурунда бөлүнөт:
а)H+ CO32-;
б)H+ OH-;
в)Fe3+ OH-;
г) Na+ NO3-.
Жашыл чөкмө бөлүнөт, абада күрөң түскө өтөт- бул сапаттык реакция ионго:
Диссоциация учурунда катион катары жалаң гана Н+ пайда болот:
б) NaH2PO4;
г) H2SO4
Электролиттик диссоциация учурунда алюминийдин катионун пайда кылган заттын формуласы:
а) NaAlO2;
б) AlCl3;
в) Al(OH)3
г) Al2O3
Эритменин жардамында, эритмеде хлорид ионунун бар экендигин аныктоого болот:
а) AgNO3;
б) NaNO3;
в) Cu(NO3)2;
г) Fe(NO3)2.
Эритменин жардамында, эритмеде сульфат ионунун бар экендигин аныктоого болот:
а) Cu(NO3)2 ;
б) Fe(NO3)2 ;
в) AgNO3;
г) Ва(NO3)2
© 2022, Абдулазизов Тилебалды Адилович 222
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
