8 класс. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации

1. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные ионы (катионы) и отрицательные ионы (анионы).

2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т. е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нём.

3. Электролитическая диссоциация — процесс, обратимый для слабых электролитов. Наряду с процессом диссоциации (распад электролита на ионы) протекает и обратный процесс — ассоциация (соединение ионов).

Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации слабых электролитов вместо знака равенства ставят знак обратимости.

Пример:

HNO2⇄H++NO−2.

Суть процесса

По степени электропроводности все растворы или расплавы веществ делятся на две группы:

• электролиты – проводят электрический ток;
• неэлектролиты – не проводят электрический ток.

Электролиты и неэлектролиты при одинаковых объёмах и концентрациях помимо электропроводности отличаются другими физическими свойствами. Например, электролиты обладают более высокой температурой кипения. Разница физических свойств объясняется большим количеством заряженных частиц, образующихся в растворе или в расплаве.