Реакции ионного обмена

Предмет

Химия

Дата

28.04.20

Класс

8

Учитель

Мелещенко Н.Г.

Тема

Ионные уравнения

Задачи

1. Изучить реакции ионного обмена и условия их протекания.
2. Изучить понятия молекулярные уравнения, полные ионные, сокращённые ионные.
3. Научиться записывать реакции ионного обмена по алгоритму.
4. Закрепить навыки пользования таблицей растворимости.

Ход урока Содержание

Эпиграф.

Я люблю добиваться всего сам, а то, что мне сделали, подарили, — это лишь утешительный приз от поражения.

(Фредди Меркьюри)

1.§ 38 изучить текст.

2. Изучить текст параграфа 38.

3. Выписать в тетрадь определения:

Ионные реакции – это реакции между ионами.(Ионы – заряженные частицы – положительные катионы, отрицательные анионы)

Ионные уравнения-это уравнения, где исходные вещества и продукты реакции записаны в виде ионов.

4. Разберите все примеры в учебнике и выпишите запись уравнений в тетрадь. См. Образец стр.228)

При выполнении упражнений следовать следующему алгоритму:

Алгоритм.

1.Написать молекулярное уравнение реакции обмена.

(Помним!

а) поменять местами составные части электролитов

б) составить формулы продуктов реакции по валентностям (см. таблицу растворимости )

в) уравнять (расставить коэффициенты)

г)по таблице растворимости определить растворимость исходных веществ – реагентов и продуктов реакции)

Na₂SO₄ + BaCI₂ = 2NaCI + BaSO₄↓

Р Р Р Н

(↓ — означает осадок)

2.Написать полное ионное уравнение

(Полное ионное уравнение составляется на основе молекулярного. Это значит записать исходные вещества и продукты реакции в виде ионов при условии,

если они растворимы в воде (определяем по таблице растворимости). Если

вещества нерастворимы в воде, то их формулы переписываем без

изменения, т.е. записываем также, как в молекулярном уравнении.

2Na⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2CI^‑ = 2Na⁺ + 2CI^‑ + BaSO₄↓

При написания полного ионного уравнения Помним!

а) Ион должен быть записан также, как в таблице растворимости, например Na⁺,

а т.к. после знака стоит индекс 2, то ионов образуется тоже два. Поэтому

в ионном уравнении два иона показываем в виде коэффициента- 2Na⁺.

б)Если перед формулой стоит коэффициент, например 2NaCI ,

то коэффициент в равной степени относится к образующимся ионам,

т.е. записать надо 2Na⁺ + 2CI^‑

в) В случае 2AI₂(SO₄)₃ записать надо - 4AI³⁺ + 6SO₄^2-

т.е. индекс умножается на коэффициент

сравниваем правую часть уравнения с левой. Одинаковые ионы сокращаем (как в алгебре, подчеркнули одинаковые и зачеркнули)

2Na⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2CI^‑ = 2Na⁺ + 2CI^‑ + BaSO₄↓

3) написать сокращённое ионное уравнение.

Сокращенное ионное уравнение составляется на основе полного ионного. Т.е. просто переписывается то, что не сократилось.

SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄↓

Это уравнение показывает, что суть данной реакции сводится к взаимодействию ионов Ba²⁺ и SO₄^2- _.

Точно такое же сокращенное уравнение получится, если взять любые растворимые вещества, содержащие ионы бария – Ba²⁺ и сульфат-ионы – SO₄^2-.

Пользуясь сокращенным уравнением и таблицей растворимости можно составить другие молекулярные уравнения – подбирая в качестве реагентов растворимые соединения данных ионов.

4)Вывод: стр. 234 выписать и дополнить нижеследующим

Реакции ионного обмен протекают до конца в тех случаях:

I. Если образуется осадок. ( Перед написанием ионного уравнения по таблице

растворимости определяем какое вещество из продуктов реакции

нерастворимо- «Н» т.е. выпадает в осадок - ↓

II. Если образуется малодиссоциирующее вещество «М» выпадает

в осадок - ↓, или Н₂О ( вода - оксид, неэлектролит )

III. Если выделяется газ.

Таких случаев четыре:

1) Если образуется Н₂СО₃, которая разлагается на Н₂О и СО₂.

Записывается, так как на стр.233. или

↗ СО₂ ↑

Н₂СО₃

↘Н₂О, например

↗ СО₂ ↑

1. Na₂СO₃ + 2НCI = = 2NaCI + Н₂СО₃

↘Н₂О

2. 2Na⁺ + СO₃^2- + 2H⁺ + 2CI^‑ = 2Na⁺ + 2CI^‑ + СО₂ ↑+ Н₂О

3. СO₃^2- + 2H⁺ = СО₂ ↑+ Н₂О

2) Если образуется Н₂SО_3, которая разлагается на Н₂О и SО₂.

↗ SО₂.↑

Н₂SО₃

↘Н₂О

3) Если образуется_, [NН₄ОH], основание, которое в чистом виде не существует,

разлагается на Н₂О и NH₃. Записывается, так как на стр.233. или

↗ NH₃↑

[NН₄ОH]

↘Н₂О

1) Если образуется H₂S↑. H₂S – это газ, поэтому ставим стрелочку вверх

Реакции ионного обмена не протекают до конца в тех случаях,

если реагенты (исходные вещества) и продукты реакции растворимы

Задание

§ 38 изучить текст, выполнить упр. 1-5.