Синтез хлорида меди ( I )

Благодаря своей способности окрашивать пламя в синий цвет, хлорид меди (I) находит применение в пиротехнике для изготовления составов цветных огней. Синие огни являются наиболее капризными, и насыщеность цвета завист как от качества хлорида меди (I), так и от топливно-окислительной основы состава.

Хлорид меди (I) — представляет собой белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Растворим в соляной кислоте и водном растворе аммиака с образованием бесцветных растворимых комплексов. Как и большинство соединений меди (I), он химически малоустойчив. Во влажном состоянии и на воздухе он окисляется, имеет склонность к гидролизу и диспропорционированию. Разлогается под действием света, особенно в присутствии восстановителей. Поэтому, получить его в чистом виде довольно сложно, обычно полученный продукт имеет в разной степени зеленоватую окрсаку, которая практически неизбежна, и что бы получить беложный продукт, необходимо защищать его от окисления во время синтеза. Хранить его необходимо в темном прохладном месте, желательно без достпа воздуха и влаги.

Так как на насыщенность синей окраски пламени влияет именно хлорид меди (I), то наличие продукта окисления, основного хлорида меди (II) - не приветсвуется, хотя и не имеет весомого значения. Но гораздо большее влияние на чистоту пламени могут оказать влияние примеси солей металлов, способных окрашивать пламя в другой цвет. Особенно опасен натрий, соли которого дают интенсивно желтое окрашивание, способное забить синию окраску пламени хлорида меди. Поэтому, соли натрия и других металлов нужно исключить из синтеза.

Хлорид меди (I) можно получить двумя способами: восстановлением соединений меди (II), или исходя из оксида меди (I), растворяя его в соляной кислоте. Соединения меди (II) можно восстанавливать различными восстановителями, способными восстанавливать в нейтральной или кислой среде в присутвии хлорид-ионов, например аскорбиновой кислотой. Но в виду указанных выше требований к хлориду меди (I), это не желательно, так как это приводит к загрязнению реактива. Поэтому, лучше восстанавливать раствор хлорида меди (II) порошком металлической меди.

Более удобным способом будет растворение оксида меди (I) в соляной кислоте:

Cu₂O + 2HCl —> 2CuCl + H₂O

Cu₂O + 4HCl —> 2H[CuCl₂] + H₂O

Вторая реакция идёт при избытке соляной кислоты, причём хлорид меди не выпадает в виде осадка а остаётся в растворе за счёт образования бесцветного нестойкого хлоридного комплекса, который распадается при разбавлении раствора:

H[CuCl₂] —> CuCl + HCl

Хлорид меди (I) при этом выпадает в осадок. Благодаря этой реакции возможна очистка хлорида меди от механических примесей, фильтрованием раствора.