10 типов задач по химии

10 типов задач в химии:

1. Задачи на понятие «количество вещества».

2. Задачи на относительную плотность газов.

3. Задачи на концентрацию растворов.

4. Задачи на расчет по формулам и вывод формул.

5. Задачи на расчеты по уравнению реакций.

6. Задачи на «примеси».

7. Задачи на «практический выход».

8. Задачи на «избыток-недостаток».

9. Задачи на расчет по уравнению реакции с участием газообразных веществ.

10. Задачи на расчет по термохимическим уравнениям реакции.

1. Задачи на понятие «количество вещества».

1. Имеется 5 моль аммиака при н.у. Определите массу аммиака, его объем, а также число имеющихся молекул аммиака..

2. Определите молярную массу газа, если 1г этого газа занимает объем 659 мл при н.у

3. Имеется 1,72*10²⁴ молекул оксида серы (IV). Определите количество вещества сернистого газа, его массу, объем..

2. Задачи на относительную плотность газов.

1. Определите относительную плотность хлора по азоту.

2. Определите молярную массу газа, если его относительная плотность по воздуху равна 1,26.

3. Относительная плотность газа по воздуху равна 1,52. Определите массу 1л этого газа при н.у.

3. Задачи на концентрацию растворов.

1. Определите массу соли в 1000 мл 20%-го раствора с плотностью 1,2г/мл.

2. Определите количество вещества серной кислоты в 500мл 24%-го раствора с плотностью 1,17г/мл.

3. Из 200г 12%-го раствора соли выпарили 40г воды. Определите массовую долю полученного раствора.

4. Задачи на расчет по формулам и вывод формул.

1. Выведите формулы оксидов, если даны массовые доли элементов в них: а) С - 42,8%; б) Мn- 49,6%.

2. Определите формулу углеводорода, если массовая доля углерода в нём 81,8 %, а относительная плотность по азоту 1,57.

3*. Выведите формулу кристаллогидрата (FeCl₂ ^. n H₂O), если содержание воды в нём составляет 36,2%. (Районная олимпиада, 8 класс).

5. Задачи на расчеты по уравнениям реакций.

1. Какое количество вещества алюминия реагировало с избытком соляной кислоты, если в ходе реакции выделилось 13, 44л (н.у.) водорода?

2. Смесь карбонатов калия и натрия массой 7 г обработали серной кислотой, взятой в избытке. При этом выделившийся газ занял объем 1,344 л (н.у.). Определить массовые доли карбонатов в исходной смеси. (Ответ: массовая доля карбоната натрия равна 60,57%, массовая доля карбоната калия равна 39,43%.)

3. Смесь метиловых эфиров уксусной кислоты и пропионовой кислоты массой 47,2г обработали 83,4мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 40% (плотность 1,2г/мл). Определите массовые доли эфиров (в %) в смеси, если известно, что гидроксид натрия, оставшийся после гидролиза эфиров, может поглотить максимально 8,96л оксида углерода (IV). (Ответ: 62,7%, 37,3%)

4. При сгорании 0,1г органического вещества, плотность которого по водороду 39, образовалось 0,3384г углекислого газа и 0, 0694 г воды. Выведите формулу данного соединения. (Районная олимпиада, 10 класс) (Ответ: С₆H₆)

6. Задачи на «примеси».

1. Вычислите объем углекислого газа, который выделится при разложении 150 известняка, содержащего 2% примесей.

2. Какую массу железной руды, содержащей 91% оксида железа(III), нужно взять для получения 39,2г железа?

3. Фосфор, полученный из 33г технического фосфата кальция, сожгли в кислороде. Образовавшийся оксид фосфора (V) прореагировал с 200 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 10% и плотностью 1,2 г/мл с образованием средней соли. Чему равна масса примесей в техническом образце фосфата кальции? (Ответ: 2г).

7. Задачи на «практический выход».

1. Определите объем (н.у.) оксида азота (II), образующегося при окислении 100г аммиака в присутствии платинового катализатора, если выход реакции составляет 85%? (Ответ: 112 л)

2. При электролизе расплава хлорида кальция было получено 206л (н.у.) хлора. Определите массу полученного кальция, если выход кальция составил 0,88, а выход хлора 0,92 от теоретически возможного. (Ответ: 352г.)

3. Из 30,3г хлорметана и 39г бензола был получен толуол. При сгорании полученного толуола выделилось 62,72 л (н.у.) углекислого газа. Чему равен выход толуола? (Ответ: 66,6%, 75%, 58,8%, 80%.)

8. Задачи на «избыток-недостаток».

1. Определите массу соли, образующейся при сливании растворов, содержащих 10г гидроксида натрия и 20 г соляной кислоты соответственно.

2. К 89,1 мл 16%-го раствора хлорида железа(III) с плотностью 1,14г/мл прибавили 255,2 мл 12%-го раствора нитрата серебра с плотностью 1,11г/мл. Определите массу образовавшегося вещества. (Ответ:28,7г)

3. Найдите объем углекислого газа, выделившегося при действии 200 мл 5% раствора соляной кислоты (ρ = 1,01 г/мл) на 10 г карбоната кальция.

9. Задачи на расчет по уравнению реакции с участием газообразных веществ.

1. Определите объем воздуха (н.у.), необходимый для полного сгорания 10 л (н.у.) бутана.

2*. Какой объем кислорода необходим для полного сгорания смеси метана и этана объемом 3 л, если плотность смеси по воздуху равна 0,6? (6,45 л).

3*. При пропускании смеси равных объемов азота и водорода через колонну синтеза в аммиак превращается 12% азота. Определите состав (в мольных долях) газовой смеси, которая выходит из колонны синтеза. (0,5 N₂, 0,364 H₂, 0,136 NH₃)

10. Задачи на расчет по термохимическим уравнениям реакции.

1. Используя термохимическое уравнение:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + 802 кдж, определите массу метана, который необходимо сжечь для получения 5614 кдж энергии.

2. При сгорании 8 г кальция выделилось 127 кдж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.

3. В реакции между железом и хлором на 11,2 л (н.у.) окислителя выделяется 132 кдж теплоты. Вычислите количество теплоты, выделившейся при окислении 0,5 моль железа. (198 кдж)