11 класс Химия Урок №2

Урок 29 11 класс 8.04.2020

Тема: Водородные соединения неметаллов

Задачи:

1. Освоить водородные соединения неметаллов

2.Выучить основные определения

3. Закрепить знания о неметаллах

Ход работы:

1.Освоить параграф 40

2. Откройте свои тетради, запишите:

8 апреля

Домашняя работа

Водородные соединения неметаллов

Сделайте краткий конспект:

В отличие от металлов неметаллы образуют газообразные водородные соединения. Их состав зависит от степени окисления неметаллов.

RH₄ → RH₃ → H₂R → HR

Общим свойством всех неметаллов является образо­вание летучих водородных соединений, в большинстве которых неметалл имеет низ­шую степень окисления. Среди приведенных формул веществ много тех, свойства, применение и получение которых вы из­учали ранее: CH₄, NH₃, H₂O, H₂S, HCl.

Известно, что наиболее просто эти соединения можно получить непосредственно взаимодействием неметалла с водородом, то есть синтезом:

Все водородные соединения неметаллов образо­ваны ковалентными полярными связями, имеют молекулярное строение и при обычных условиях являются газами, кроме воды (жидкость). Для водородных соединений неметаллов харак­терно различное отношение к воде. Метан и силан в ней практически нерастворимы. Аммиак при растворении в воде образует слабое основание NH₃ • H₂O. При растворении в воде сероводорода, селено­водорода, теллуроводорода, а также галогеноводородов образуются кислоты с той же формулой, что и сами водородные соединения: H₂S, H₂Se, H₂Te, HF, HCl, HBr, HI.

Если сравнить кислотно-основные свойства во­дородных соединений, образованных неметаллами одного периода, например, второго (NH₃, H₂O, HF) или третьего (PH₃, H₂S, HCl), то можно сделать вы­вод о закономерном усилении их кислотных свойств и, соответственно, ослаблении основных. Это, очевидно, связано с тем, что увеличивается полярность связи Э—Н (где Э — неметалл).

Кислотно-основные свойства водородных соеди­нений неметаллов одной подгруппы также отли­чаются. Например, в ряду галогеноводородов HF, HCl, HBr, HI прочность свя­зи Э—Н уменьшается, т. к. увеличивается длина связи. В растворах HCl, HBr, HI диссоциируют практически полностью — это сильные кислоты, причем их сила уве­личивается от HF к HI. При этом HF относится к слабым кислотам, что обусловлено еще одним фактором — межмолекулярным взаимодействием, образовани­ем водородных связей …H—F…H—F… . Атомы водо­рода связаны с атомами фтора F не только своей молекулы, но еще и соседней.

Обобщая сравнительную характеристику кис­лотно-основных свойств водородных соединений неметаллов, сделаем вывод об усилении кислот­ных и ослаблении основных свойств этих веществ по периодам и главным подгруппам с увеличением атомных номеров образующих их элементов.

По периоду в ПС химических элементов с увеличением порядкового номера элемента – неметалла усиливается кислотный характер водородного соединения.

SiH₄ → PH₃ → H₂S → HCl

Кроме рассмотренных свойств, водородные со­единения неметаллов в окислительно-восстанови­тельных реакциях всегда проявляют свойства вос­становителей, ведь в них неметалл имеет низшую степень окисления.

3. Домашнее задание.

Для подробного изучения темы изучите параграф 40 на страницах 184-186. Выполнить письменно упр.2 в тетрадях. По тексту параграфа сделайте конспект. Сделайте презентацию и сообщение по одному из неметаллов и прислать на почту gaichuk.vika@yandex.ru

В презентации указать историю открытия, происхождение названия, нахождение в природе, получение, применений, химические свойства, интересные факты.