Просмотр содержимого документа
«Разработка урока по теме "Сера и ее соединения" в 9 классе химия»
Калинина В.Н. МБОУ СОШ №3 с. Огоньки
РАБОТА ПО ТЕМЕ «СЕРА И АЗОТ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ»
1.Закончите уравнения реакции:
А) SO3 + Na2O = E) Са(ОН)2 + HNO3 =
Б) H2SO4 + K2S = Ж) CaCO3 + HNO3 =
В) H2SO4 + AgNO3 = З) (NH4)2CO3 =
Г) Na2SO3 + HCl = И) Na + N2 =
Д) H2S + NaOH = К) Na2SiO3 + HNO3 =
2.Осуществите превращения:
А) Zn – ZnS – H2S – S – SO2 – SO3 – H2SO4 – Al2(SO4)3
Б) азот – нитрид магния – аммиак – оксид азота (II) – оксид азота (IV) – азотная кислота
B) нитрит аммония – азот – аммиак – нитрат аммония – оксид азота (I)
3.Укажите не менее 4-х способов получения оксида серы (IV).
4.Решите задачу:
А) К 40 г 12% - ного раствора серной кислоты добавили 4 г оксида серы (VI). Вычислите массовую долю кислоты в растворе.
Б) Через раствор, содержащий 5 г гидроксида натрия пропустили 6,5 л сероводорода. Какая образовалась соль и в каком количестве?
В) Какой объём воздуха необходим для полного сгорания 4,4 г сероводорода?
Г) Какова массовая доля серной кислоты после растворения 40 г оксида серы (VI) в воде массой 400 г.
5.Определите степени окисления серы (азота) в соединениях:
А) Na2S2O3 Б) NaHS В) NaNO2 Г) NaNO3 Д) Mg3N2 Е) BN Ж) Si3N4 И) H2S2O8 K) SCl4
6.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:
А) H2S + H2SO3 = S + H2O
Б) H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2
В) Pb (NO3)2 = PbO + NO2 + O2
Г) Ag + H2SO4 = Ag2SO4 + H2O + SO2
Д) Ag + HNO3 = AgNO3 + NO + H2O
Е) H2SO4 + C = CO2 + H2O + SO2
Ж) P + HNO3 = HPO3 + NO2 + H2O
З) S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O
И) Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
К) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O
Л) K + H2SO4 = K2SO4 + S + H2O
М) Ag + HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
Н) Cu + HNO3 = Cu (NO3)2 + NO + H2O
О) Ca + HNO3 = Ca (NO3)2 + N2O + H2O
П) Mg + HNO3 = Mg (NO3)2 + N2 + H2O
Р) Mg + HNO3 = Mg (NO3)2 + NH4NO3 + H2O
С) Fe + HNO3 = Fe (NO3)3 + NO2 + H2O