Разработка урока по теме "Сера и ее соединения" в 9 классе химия

Калинина В.Н. МБОУ СОШ №3 с. Огоньки

РАБОТА ПО ТЕМЕ «СЕРА И АЗОТ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ»

1.Закончите уравнения реакции:

А) SO₃ + Na₂O = E) Са(ОН)₂ + HNO₃ =

Б) H₂SO₄ + K₂S = Ж) CaCO₃ + HNO₃ =

В) H₂SO₄ + AgNO₃ = З) (NH₄)₂CO₃ =

Г) Na₂SO₃ + HCl = И) Na + N₂ =

Д) H₂S + NaOH = К) Na₂SiO₃ + HNO₃ =

2.Осуществите превращения:

А) Zn – ZnS – H₂S – S – SO₂ – SO₃ – H₂SO₄ – Al₂(SO₄)₃

Б) азот – нитрид магния – аммиак – оксид азота (II) – оксид азота (IV) – азотная кислота

B) нитрит аммония – азот – аммиак – нитрат аммония – оксид азота (I)

3.Укажите не менее 4-х способов получения оксида серы (IV).

4.Решите задачу:

А) К 40 г 12% - ного раствора серной кислоты добавили 4 г оксида серы (VI). Вычислите массовую долю кислоты в растворе.

Б) Через раствор, содержащий 5 г гидроксида натрия пропустили 6,5 л сероводорода. Какая образовалась соль и в каком количестве?

В) Какой объём воздуха необходим для полного сгорания 4,4 г сероводорода?

Г) Какова массовая доля серной кислоты после растворения 40 г оксида серы (VI) в воде массой 400 г.

5.Определите степени окисления серы (азота) в соединениях:

А) Na₂S₂O₃ Б) NaHS В) NaNO₂ Г) NaNO₃ Д) Mg₃N₂ Е) BN Ж) Si₃N₄ И) H₂S₂O₈ K) SCl₄

6.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

А) H₂S + H₂SO₃ = S + H₂O

Б) H₂S + HNO₃ = H₂SO₄ + NO₂

В) Pb (NO₃)₂ = PbO + NO₂ + O₂

Г) Ag + H₂SO₄ = Ag₂SO₄ + H₂O + SO₂

Д) Ag + HNO₃ = AgNO₃ + NO + H₂O

Е) H₂SO₄ + C = CO₂ + H₂O + SO₂

Ж) P + HNO₃ = HPO₃ + NO₂ + H₂O

З) S + HNO₃ = H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

И) Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + H₂O

К) Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂S + H₂O

Л) K + H₂SO₄ = K₂SO₄ + S + H₂O

М) Ag + HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O

Н) Cu + HNO₃ = Cu (NO₃)₂ + NO + H₂O

О) Ca + HNO₃ = Ca (NO₃)₂ + N₂O + H₂O

П) Mg + HNO₃ = Mg (NO₃)₂ + N₂ + H₂O

Р) Mg + HNO₃ = Mg (NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

С) Fe + HNO₃ = Fe (NO₃)₃ + NO₂ + H₂O