Сохраните летнее настроение в новом учебном году! –90% на доступ к материалами по вашему предмету или классу

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 10.06.2025 04:10

Красильникова Светлана Александровна

Учитель географии, биологии, химии

44 года

35 919

647

Подписчики

Подписки

Местоположение

Россия, с. Булгин

Специализация

Биология

География

Химия

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

9 класс. Самостоятельная работа. Железо

Категория: Химия

06.02.2023 01:51

Самостоятельная работа.

Просмотр содержимого документа
«9 класс. Самостоятельная работа. Железо»

9-Х Самостоятельная работа. Железо

1. Общее описание:

а) р= б) n= в) e= г) Ar=

2. Перечислить физические свойства железа:

3. Установить соответствия железных руд:

А. магнитный железняк	а) гематит	1. FeS2
Б. красный железняк	б) пирит	2. Fe2O3
В. бурый железняк	в) магнетит	3. Fe2O3
Г. Железный колчедан	г) лимонит	4. Fe3O4

4. Описать основные оксиды железа:

5. Опишите применение различных соединений железа:

А. Соли железа
Б. Гидроксиды железа
В. Оксиды железа
Г. Простое вещество

6. Задачи:

1.	Определить массу железа, необходимую для получения сульфида железа массой 35,2 грамма.	n=m/M
2.	Вычислить массу железа, необходимую для получения хлорида железа количеством 0,75 моль. При взаимодействии его с избытком соляной кислоты.	n=m/M
3.	Докажите, что при взаимодействии оксида железа (II) с хлоридом натрия масса реагентов будет равна массе продуктов реакции. Найдите процентную долю железа в каждом веществе.	Ꙍ=Ar(эл-а)/M (в-ва) * 100%

9-Х Самостоятельная работа. Железо

1. Общее описание:

а) р= б) n= в) e= г) Ar=

2. Перечислить физические свойства железа:

3. Установить соответствия железных руд:

А. магнитный железняк	а) гематит	1. FeS2
Б. красный железняк	б) пирит	2. Fe2O3
В. бурый железняк	в) магнетит	3. Fe2O3
Г. Железный колчедан	г) лимонит	4. Fe3O4

4. Описать основные оксиды железа:

5. Опишите применение различных соединений железа:

А. Соли железа
Б. Гидроксиды железа
В. Оксиды железа
Г. Простое вещество

6. Задачи:

1.	Определить массу железа, необходимую для получения сульфида железа массой 35,2 грамма.	n=m/M
2.	Вычислить массу железа, необходимую для получения хлорида железа количеством 0,75 моль. При взаимодействии его с избытком соляной кислоты.	n=m/M
3.	Докажите, что при взаимодействии оксида железа (II) с хлоридом натрия масса реагентов будет равна массе продуктов реакции. Найдите процентную долю железа в каждом веществе.	Ꙍ=Ar(эл-а)/M (в-ва) * 100%

9-Х Самостоятельная работа. Железо

1. Общее описание:

а) р= б) n= в) e= г) Ar=

2. Перечислить физические свойства железа:

3. Установить соответствия железных руд:

А. магнитный железняк	а) гематит	1. FeS2
Б. красный железняк	б) пирит	2. Fe2O3
В. бурый железняк	в) магнетит	3. Fe2O3
Г. Железный колчедан	г) лимонит	4. Fe3O4

4. Описать основные оксиды железа:

5. Опишите применение различных соединений железа:

А. Соли железа
Б. Гидроксиды железа
В. Оксиды железа
Г. Простое вещество

6. Задачи:

1.	Определить массу железа, необходимую для получения сульфида железа массой 35,2 грамма.	n=m/M
2.	Вычислить массу железа, необходимую для получения хлорида железа количеством 0,75 моль. При взаимодействии его с избытком соляной кислоты.	n=m/M
3.	Докажите, что при взаимодействии оксида железа (II) с хлоридом натрия масса реагентов будет равна массе продуктов реакции. Найдите процентную долю железа в каждом веществе.	Ꙍ=Ar(эл-а)/M (в-ва) * 100%

9-Х Самостоятельная работа. Железо

1. Общее описание:

а) р= б) n= в) e= г) Ar=

2. Перечислить физические свойства железа:

3. Установить соответствия железных руд:

А. магнитный железняк	а) гематит	1. FeS2
Б. красный железняк	б) пирит	2. Fe2O3
В. бурый железняк	в) магнетит	3. Fe2O3
Г. Железный колчедан	г) лимонит	4. Fe3O4

4. Описать основные оксиды железа:

5. Опишите применение различных соединений железа:

А. Соли железа
Б. Гидроксиды железа
В. Оксиды железа
Г. Простое вещество

6. Задачи:

1.	Определить массу железа, необходимую для получения сульфида железа массой 35,2 грамма.	n=m/M
2.	Вычислить массу железа, необходимую для получения хлорида железа количеством 0,75 моль. При взаимодействии его с избытком соляной кислоты.	n=m/M
3.	Докажите, что при взаимодействии оксида железа (II) с хлоридом натрия масса реагентов будет равна массе продуктов реакции. Найдите процентную долю железа в каждом веществе.	Ꙍ=Ar(эл-а)/M (в-ва) * 100%