9 класс. Контрольная работа по теме: «Сера и её соединения»

9 класс.

Контрольная работа по теме: «Сера и её соединения»

Вариант I.

1. Составьте уравнения реакций взаимодействия:

1. Серы с кислородом

2. Серы с литием (укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

3. Раствора серной кислоты с магнием

4. Раствора серной кислоты с оксидом кальция

5. Серной кислоты с раствором гидроксида бария (в молекулярной и ионной формах)

1. Какие простые вещества образует кислород. Поясните сущность этого явления. Сравните свойства этих веществ.

2. Напишите уравнения реакция с помощью которых можно осуществить следующие превращения: H₂S←S→FeS→SO₂

↓

Na₂S

9 класс.

Контрольная работа по теме: «Сера и её соединения»

Вариант II.

1. Составьте уравнения реакций взаимодействия:

1. Серы с алюминием

2. Серы с углем(укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

3. Раствора серной кислоты с цинком

4. Раствора серной кислоты с оксидом магния

5. Раствора серной кислоты с гидроксидом меди(II) (в молекулярной и ионной формах)

1. Сравните состав молекул и свойства кислорода и озона. Поясните сущность аллотропии.

2. Напишите уравнения реакция с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→ZnS→SO₂→SO₃→H₂SO₄

9 класс.

Контрольная работа по теме: «Сера и её соединения»

Вариант III.

1. Составьте уравнения реакций взаимодействия:

1. Серы с водородом

2. Серы с цинком (укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

3. Раствора серной кислоты с железом

4. Раствора серной кислоты с оксидом меди(II)

5. Раствора серной кислоты с гидроксидом натрия (в молекулярной и ионной формах)

1. Какие простые вещества образует сера. Поясните сущность этого явления. Сравните свойства этих веществ.

2. Напишите уравнения реакция с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→SO₂→SO₃→H₂SO₄→BaSO₄

9 класс.

Контрольная работа по теме: «Сера и её соединения»

Вариант IV.

1. Составьте уравнения реакций взаимодействия:

1. Серы с натрием

2. Серы с фтором (в образующемся соединении сера проявляет высшую степень окисления) (укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

3. Раствора серной кислоты с алюминием

4. Раствора серной кислоты с оксидом железа(III)

5. Раствора серной кислоты с гидроксидом кальция (в молекулярной и ионной формах)

1. В каком виде сера встречается в природе? Охарактеризуйте основные области её применения.

2. Напишите уравнения реакция с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→ H₂S → S →K₂S → PbS

9 класс.

Контрольная работа по теме: «Сера и её соединения»

Вариант V.

1. Составьте уравнения реакций взаимодействия:

1. Al + S → (укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

2. H₂ + S →

3. O₂ +S →

4. K₂CO₃ + H₂SO₄ → в молекулярной и ионной формах)

5. CuO + H₂SO₄ →

1. Какое явление называют аллотропией? Какие аллотропные формы образуют элементы сера и кислород. Какова биологическая роль озона?

2. Напишите уравнения реакция с помощью которых можно осуществить следующие превращения: H₂S←S→SO₂→SO₃

↓

Al₂S₃

9 класс.

Контрольная работа по теме: «Сера и её соединения»

Вариант VI.

1. Составьте уравнения реакций взаимодействия:

1. Fe + S →

2. Ca + O₂ →

3. KOH + H₂SO₄ → в молекулярной и ионной формах)

4. Na₂O + H₂SO₄ →

5. H₂SO₄ + Zn → (укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

1. Опишите физические свойства серной кислоты. Что происходит при её растворении в воде?

2. Напишите уравнения реакция с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→ H₂S → SO₂ →Na₂SO₃ → SO₂

9 класс.

Контрольная работа по теме: «Сера и её соединения»

Вариант VII.

1. Составьте уравнения реакций взаимодействия:

1. Zn + S → (укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

2. F₂ + S →

3. S + Cl₂ →

4. Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → в молекулярной и ионной формах)

5. H₂SO₄ + Na →

1. Объясните, почему озон может использоваться в качестве отбеливающего средства?

2. Напишите уравнения реакция с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→SO₂→SO₃→H₂SO₄→SO₂

9 класс.

Контрольная работа по теме: «Сера и её соединения»

Вариант VIII.

1. Допишите схемы следующих реакций:

1. SO₂ + O₂ → (укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

2. S + … → SF₆

3. H₂S + O₂ (избыток) →

4. H₂S + SO₂ →

5. S + H₂ → (укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

1. Охарактеризуйте основные области применения серной кислоты в промышленном и сельскохозяйственном производстве.

2. Напишите уравнения реакция с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→SO₂→SO₃→H₂SO₄→Na₂SO₄

9 класс.

Контрольная работа по теме: «Сера и её соединения»

Вариант IX.

1. Составьте уравнения реакций взаимодействия:

1. Серы с кислородом

2. Серы с литием (укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

3. Раствора серной кислоты с магнием

4. Раствора серной кислоты с оксидом кальция

5. Серной кислоты с раствором гидроксида бария (в молекулярной и ионной формах)

1. Какие простые вещества образует сера. Поясните сущность этого явления. Сравните свойства этих веществ.

2. Напишите уравнения реакция с помощью которых можно осуществить следующие превращения: H₂S←S→SO₂→SO₃

↓

Na₂S

9 класс.

Контрольная работа по теме: «Сера и её соединения»

Вариант X.

1. Допишите схемы следующих реакций:

1. SO₂ + O₂ → (укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

2. S + … → SF₆

3. H₂S + O₂ (избыток) →

4. H₂S + SO₂ →

5. S + H₂ → (укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

1. Опишите физические свойства серной кислоты. Что происходит при её растворении в воде?

2. Напишите уравнения реакция с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→ H₂S → S →Li₂S → PbS

9 класс.

Контрольная работа по теме: «Сера и её соединения»

Вариант XI.

1. Составьте уравнения реакций взаимодействия:

1. Серы с алюминием

2. Серы с углем(укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

3. Раствора серной кислоты с цинком

4. Раствора серной кислоты с оксидом магния

5. Раствора серной кислоты с гидроксидом меди(II) (в молекулярной и ионной формах)

1. В каком виде сера встречается в природе? Охарактеризуйте основные области её применения.

2. Напишите уравнения реакция с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→ H₂S → SO₂ →K₂SO₃ → SO₂

9 класс.

Контрольная работа по теме: «Сера и её соединения»

Вариант XII.

1. Составьте уравнения реакций взаимодействия:

1. Zn + S → (укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса)

2. F₂ + S →

3. S + Cl₂ →

4. Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → в молекулярной и ионной формах)

5. H₂SO₄ + Na →

1. Какое явление называют аллотропией? Какие аллотропные формы образуют элементы сера и кислород. Какова биологическая роль озона?

2. Напишите уравнения реакция с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→SO₂→SO₃→H₂SO₄→K₂SO₄