1. Определите концентрацию (в моль/л) раствора, в 25 мл которого содержится 4,0 г гидроксида натрия. 2. К раствору гидроксида натрия массой 100 г и массовой долей 20 % добавили раствор серной кислоты массой 245 г и массовой долей 25 %. Какая соль образовалась – средняя или кислая? Определите массу образовавшейся соли. 3.Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: HNO3 + S → H2SO4 + NO2 + H2O 4.Составьте уравнения гидролиза следующих солей: нитрата железа(III), ортофосфата калия, нитрата лития. 5. Составьте по два варианта молекулярного и полного ионного уравнений по сокращенному: Ca+2 + SO42- = CaSO4 ↓ | 1. К раствору, содержащему 3,56 г хлорида бария, добавили раствор с 3,56 г сульфата натрия. Рассчитайте массу выпавшего в осадок сульфата бария. 2. Какое количество вещества HNO3 содержится в 1,5 л его раствора с с = 2 моль/л? 3.Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: Cu2S+HNO3 → H2SO4 + Cu ( NO3)2 + NO2 + H2O 4. Составьте по два варианта молекулярного и полного ионного уравнений по сокращенному: H+ + OH-→ H2O 5. Составьте уравнения гидролиза следующих солей: сульфида натрия, сульфата железа (III) , хлорида лития. |