Контрольная работа № « Основные понятия химии»

I вариант

II вариант

1. Определите концентрацию (в моль/л) раствора, в 25 мл которого содержится 4,0 г гидроксида натрия.

2. К раствору гидроксида натрия массой 100 г и массовой долей 20 % добавили раствор серной кислоты массой 245 г и массовой долей 25 %. Какая соль образовалась – средняя или кислая? Определите массу образовавшейся соли.

3.Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций:

HNO₃ + S → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

4.Составьте уравнения гидролиза следующих солей: нитрата железа(III), ортофосфата калия, нитрата лития.

5. Составьте по два варианта молекулярного и полного ионного уравнений по сокращенному:

Ca⁺² + SO₄^2- = CaSO₄ ↓

1. К раствору, содержащему 3,56 г хлорида бария, добавили раствор с 3,56 г сульфата натрия. Рассчитайте массу выпавшего в осадок сульфата бария.

2. Какое количество вещества HNO₃ содержится в 1,5 л его раствора с с = 2 моль/л?

3.Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций:

Cu₂S+HNO₃ → H₂SO₄ + Cu ( NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

4. Составьте по два варианта молекулярного и полного ионного уравнений по сокращенному:

H⁺ + OH^-→ H₂O

5. Составьте уравнения гидролиза следующих солей: сульфида натрия, сульфата железа (III) , хлорида лития.