Презентация по теме "Соляная кислота", 9 класс

Актуализация опорных знаний 1.Какова формула хлороводорода? 2.Как получают хлороводород? Написать уравнения химических реакций. 3. Каковы физические свойства хлороводорода? 4. Что образуется, если растворить хлороводород в воде?

Cоляная кислота и ее соли

• 1)    Что такое кислота?
• 2)    Из курса биологии вспомните, где содержится соляная кислота в организме человека?
• 3)    Каковы физические свойства кислот ?
• 4)    Как с кислотами нужно работать?

Получение соляной кислоты

1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде.

2.В лаборатории H 2 SO 4  +2NaCl →2HCl ↑ + Na 2 SO 4

• Этот газ легко растворяется в воде: до 450 объемов хлороводорода - в одном объеме воды. В пробирке образуется соляная кислота – раствор хлороводорода в воде.

Получение соляной кислоты в лаборатории.

Свойства соляной кислоты

Работа в группах:

1. Провести опыт в группе согласно инструкции

2. Составить уравнение реакции .

3. Продемонстрировать опыт классу с пояснениями и записать уравнение на доске.

• 1) Изменение окраски индикатора

• 2) Взаимодействует с металлами (если металл находится в ряду активности металлов до водорода, то выделяется водород и образуется соль.

Cu + HCl →

Mg + HCl →

3) Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами :

CaO + HCl →  

ZnO + HCl→

4) Взаимодействует с основаниями:

HCl + NaOH →

HCl + Al(OH) 3  →

5) Взаимодействует с солями (в соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую)

CaCO 3  + 2HCl →

6) Взаимодействует с окислителями (MnO 2 , KMO 4 , KClO 3 ) – разобрать как ОВР (д.з.)

HCl + KClO 3 → KCl + H 2 O + Cl 2 ↑

Качественная реакция на хлорид-ион.

Ион серебра является реактивом на ион хлора.

AgNO 3 +HCI →

• Данную реакцию записать в полном и сокращенном ионном виде.

2Ag + Cl 2 " width="640"

Применение соляной кислоты и хлоридов

• Соляная кислота входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи у человека и животных.
• Хлороводород и соляная кислота используются для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.
• Применение основных солей соляной кислоты:
• KCl - удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности.
• HgCl 2  - сулема - яд, используется для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве.
• NaCl - поваренная соль - сырье для производства соляной кислоты, гидроксида натрия, водорода, хлора, хлорной извести, соды. Применяется в кожевенной и мыловаренной промышленности, в кулинарии и консервировании.
• ZnCl 2   - для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.
• AgCl - применяется в черно-белой фотографии, так как обладает светочувствительностью - разлагается на свету с образованием свободного серебра:        2AgCl = 2Ag + Cl 2

Задания для повторения и закрепления

Даны вещества:

Ca, Au, Fe(II), ZnO, СО 2 , LiOH, Fe(OH) 3 , FeI 2 ,

Na 2 CO 3 .

Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой.

Домашнее задание. 

§15, вопр. №2,3, с. 58

Рефлексия

Поставьте «+» рядом с теми высказываниями, которые вы считаете верными для себя.

1)  После урока стал (а) знать больше.

2) Углубил (а) знания по теме, могу применить их на практике.

3) На уроке было над чем подумать.

4) На все вопросы, возникающие в ходе урока, я получил (а) ответы.

5) На уроке я работал(а) добросовестно и цели урока достиг (ла).