Россия, Республика Башкортостан, Уфа
СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
Была в сети 09.01.2024 14:50
Мустаева Лейсан Миннимухаматовна
учитель химии
27 583
969 
Местоположение
Специализация
Решение к олимпиадным заданиям, 10 класс
Категория:
Химия
08.01.2018 16:49
Просмотр содержимого документа
«Решение к олимпиадным заданиям, 10 класс»
Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии
2017-2018 учебный год
10 классы, решения
Задача 10-1. (10 баллов)
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
| 1) Вещество «А» - CuO; вещество «В» - CuS; вещество «С» - Аg2S За каждое вещество по 0,5 баллов | 1,5
|
| 2) Составим уравнения реакций образования веществ «А», «В» и»С»: 2Cu + O2 = 2CuO 2Cu + 2Н2S + O2 = 2CuS + 2Н2О 4Аg + 2Н2S + O2 = 2Аg2S + 2Н2О |
0,5 1 1 |
| 3)Уравнения реакций очистки медных и серебряных изделий: CuO + 4NH3 + H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 Аg2S + Zn + 3Na2CO3 + 4Н2О = 2Ag + Na2[Zn(OH)4] + NaHS + 3NaHCO3 |
1 2 |
| 4)Найдем количества веществ «А» - CuO и NH3;массу раствора аммиака и его объем: n(CuO) = 50г : 80г/моль = 0,625моль n(NH3) = 4n(CuO) = 4 ? 0,625моль = 2,5моль. Масса аммиака равна: m(NH3) = 2,5моль ? 17г/моль = 42,5г. Масса раствора аммиака и его объем: M(раствора) = 42,5г : 0,05 = 850г; V(раствора) = 850г : 977г/л = 0,870л. |
0,5 0,5
0,5 |
| 5) Рассчитаем массу серебряного изделия: m(изделия) = 0,02г/см2 ? 40см2 = 0,8г. Найдем количества вещества Аg2S и Zn : n(Аg2S) = 0,8г : 248г/моль = 0.003226моль n(Zn) = 0,003226г/моль; m(Zn) = 0,003226моль ? 65г/моль = 0,21г. |
0,5
0,5 0,5 |
| Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
| Максимальный балл | 10 |
Задача 10-2. (7 баллов)
За написание каждой химической реакции превращения - по 1 баллу.
Задача 10-3. (10 баллов)
1) Ионы с конфигурацией инертного газа аргона 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 – это катионы начала четвёртого периода (например, K+ , Ca2+) и анионы конца третьего периода (например, S2–, Cl– ). Описанным в задаче условиям удовлетворяет только сульфид калия K2S.
2) Уравнения реакций: K2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2KNO3
2Ag+ + S2– = Ag2S
K2S + 2HCl = 2KCl + H2S
2H+ + S2– = H2S
3) Соль можно получить разными способами, например, взаимодействием простых веществ, взаимодействием гидроксида калия с сероводородом:
2K + S = K2S;
2KOH + H2S = K2S + 2H2O.
Система оценивания:
1. За электронную конфигурацию ионов - 1 балл
За название соли - 1 балл
2. По 1 баллу за каждое молекулярное и ионное уравнение реакции - 4 балла
3. По 2 балла за каждый способ получения - 4 балла
Задача 10-4. (5 баллов)
В 80г 205-ного раствора содержится 80*0,2=16гброма, n(Br2)=0,1 моль
СnH2n + Br2 CnH2nBr2
По уравнению 7г алкена соответствует 0,2 моль, следовательно М(алкена)=7/0,1=70г/моль
Что соответствует формуле С5Н10.
Цис- и транс- изомеры могут быть только у пентена-2.
Задача 10-5. (5 баллов)
Если расположить символы химических элементов в порядке возрастания их порядковых номеров, то из набора букв, записанных рядом с химическими знаками, получится фраза: «Хороший друг – это настоящий клад».
Всего: 37 баллов
Вебинар для учителей
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
