Кодификатор элементов содержания тестирования по химии.
9 класс. 1 полугодие.
(5 вариантов)
|
№ раздела и темы |
Элементы содержания | Соответствие вопросам тестирования | % предполагаемого выполнения |
| 1. | Раздел I. Введение |
|
|
| 1.1 | Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д.И.Менделеева. | А.1 | 70 – 100 |
| 1.2 | Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. | А.2 |
| 1.3 | Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. | А.3 |
| 2. | Раздел 2. Металлы. |
|
| 2.1 | Физические свойства металлов. Сплавы. | А.4 |
| 2.2 | Химические свойства металлов. | А.5 |
| 2.3 | Получение металлов. Коррозия металлов. | А.6 |
| 2.4 | Щелочные металлы. | А.7 |
| 2.5 | Щелочноземельные металлы. | А.8 |
| 2.6 | Алюминий. | А.9 |
| 2.7 | Железо. | А.10 |
| 3. | Раздел 3. Неметаллы. |
|
| 3.1 | Воздух. Кислород. Озон. | А.11 |
| 3.2 | Галогены. | А.12 |
| 3.3 | Сера. | А.13 |
| 1.2 | Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. | В. 1 | 60 – 80 |
| 1.3 | Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. | В. 2 |
| 2.1 | Физические свойства металлов. Сплавы. | В. 3 |
| 2.2 | Химические свойства металлов. | В. 4 |
| 3.1 | Воздух. Кислород. Озон. | В. 5 |
| 3.2 | Галогены. | В. 6 |
| 2.7 | Железо. | С. 1 | 20-30 |
А.1.Элемент, в атоме которого 17 электронов, находится в Периодической системе: 1 –а
а) в 3 периоде, VIIА – группе
б) в 3 периодеIА – группе
в) в 4 периоде IIА – группе
г) в 2 периоде IIIА – группе
А.1.Число электронов на внешнем энергетическом уровне одинаково в атомах элементов:
а) серы и азота 1 - б
б) азота и мышьяка
в) калия и кальция
г) алюминия и кремния
А.1.Число энергетических уровней одинаково в атомах элементов: 1 - в
а) магния и гелия
б) магния и углерода
в) магния и хлора
г) азота и магния
А.1. Число энергетических уровней атома совпадает с… 1 - а
а) номером периода, в котором он находится
б) номером группы, в котором он находится
в) с порядковым номером
г) номером группы, в котором он находится и с порядковым номером
А.1.Число электронов на внешнем энергетическом уровне совпадает с … 1 - б
а) номером периода, в котором он находится
б) номером группы, в котором он находится
в) с порядковым номером
г) нет правильного ответа
А.2.Среди перечисленных соединений амфотерными свойствамине обладают: 2-а
а)CO иNO
б) Be(OH)2иAl(OH)3
в)BeOи ZnO
г)Fe2O3и Cr2O3
А.2. Амфотерным гидроксидом является:2-б
а)NaOH
б)Al(OH)3
в)LiOH
г)Ca(OH)2
А.2.В наибольшей степени кислотные свойства проявляют: 2 - г
а)оксид лития
б) оксид железа
в) оксид натрия
г) диоксид серы
А.2.Среди перечисленных соединений амфотерными свойствамиобладает: 2-б
а) NaOH
б)Al(OH)3
в)LiOH
г)Ca(OH)2
А.2. Среди перечисленных соединений амфотерными свойствамиобладает: 2-б
а) NaOH
б)Ве(OH)2
в)LiOH
г)Ca(OH)2
А.3.Атомное ядро состоит из
а) протонов и электронов
б) нейтронов и протонов 3 - б
в) только протонов
г) только нейтронов
А.3.Число электронов в атоме равно 3 - б
а) числу нейтронов
б) числу протонов
в) номеру периода
г) номеру группы
А.3.К р – элементам относятся 3 - г
а) К
б)Na
в)Mg
г)Al
А.3.К s – элементам относятся 3 - б
а) Ni
б) Na
в)Cr
г)Al
А.3.Бром - это элемент
а) главной подгруппы IVII группы
б) побочной подгруппы IV группы
в) главной подгруппы VII группы
г) побочной подгруппы VII группы
А.4.Металлическая связь не образуется между атомами: 4 - в
а) натрия
б) никеля
в) кислорода
г) ниобия
А.4.Самую низкую температуру плавления имеет: 4 - а
а) ртуть
б) серебро
в) олово
г) свинец
А.4. Сплавом металла с углеродом является: 4-в
а) мельхиор
б) бронза
в) чугун
г) латунь
А.4. Сплавами являются: 4 - б
а) марганец
б) нихром
в) никель
г) хром
А.4. Сплавами являются: 4 - б
а) марганец
б) победит
в) никель
г) хром
А.5. С кислородом не реагирует: 5 - а
а) золото
б) медь
в) железо
г) натрий
А.5. С водой бурно реагирует: 5 - г
а) золото
б) медь
в) железо
г) калий
А.5. В реакцию с разбавленной соляной кислотой не вступает: 5 - в
а) цинк
б) магний
в) платина
г) кальций
А.5.Магний в соединениях проявляет степень окисления: 5 - а
а) +2
б) -2
в) +3
г) -3
А.5. Восстановительными свойствами обладает: 5. в
а)Mg2+
б)Cu2+
в)Na
г)Na+
А. 6. Какой восстановитель не используется в металлургическом производстве? 6. г
а) оксид углерода (II)
б) водород
в) электрический ток
г) медь
А. 6. При электролизе расплава хлорида натрия на катоде выделяется 6. а
а) натрий
б) водород
в) кислород
г) хлор
А. 6. Коррозию металлических деталей усиливает 6. в
а) добавление в воду ингибитора коррозии
б) применение для соединений деталей заклепок из более активного металла
в) применение для соединений деталей заклепок из менее активного металла
г) окрашивание деталей
А. 6. Реакция между какими веществами соответствует следующему сокращенному ионному уравнению?
Cu2++ Zn → Cu + Zn2+ 6. в
а)Cu иZnCl2
б)Cu(OH)2и Zn
в)раствор CuCl2и Zn
г)CuOи Zn
А. 6. Не влияет на коррозию металлов присутствие: 6.б
а) О2
б)N2
в)H2O
г)Cl2
А. 7. Щелочные металлы - элементы главной подгруппы … 7. а
а)I группы
б)II группы
в)III группы
г)IV группы
А. 7. Степень окисления щелочных металлов в соединениях… 7. а
а) +1
б) +2
в) -1
г) +3
А. 7. Общая электронная формула атомов щелочных металлов: 7. б
а)ns2
б)ns1
в)ns2np1
г)ns2np2
А. 7. Общая формула гидроксидов щелочных металлов… 7. а
а)МеОН
б)Ме(ОН)2
в)Ме(ОН)3
г)МеО
А. 7. Валентность щелочных металлов в соединениях равна… 7. а
а) 1
б) 2
в) 4
г)3
А. 8. Степень окисления щелочных металлов в соединениях… 7. а
а) +1
б) +2
в) -1
г) +3
А. 8. Щелочноземельные металлы - элементы главной подгруппы … 7. б
а) I группы
б)II группы
в)III группы
г)IV группы
А. 8. Общая формула гидроксидов щелочноземельных металлов… 7. б
а) МеОН
б) Ме(ОН)2
в) Ме(ОН)3
г) МеО
А. 8. Общая электронная формула атомов щелочноземельны металлов: 7. а
а) ns2
б)ns1
в)ns2np1
г)ns2np2
А. 8. На внешнем электронном уровне атомов щелочноземельных металлов
находятся… 7.б
а) 1 электрон
б) 2 электрона
в) 3 электрона
г) 4 электрона
А. 9. Общая формула гидроксида алюминия… 7. в
а) AlОН
б) Al(ОН)2
в) Al (ОН)3
г) Al2О3
А. 9. Степень окисления алюминия в соединениях… 7. г
а) +1
б) +2
в) -1
г) +3
А. 9. Валентность алюминия в соединениях равна… 7. г
а) 1
б) 2
в) 4
г) 3
А. 9. Оксид и гидроксид алюминия проявляют… 9. в
а) основные свойства
б) кислотные свойства
в) амфотерные свойства
г) не реагируют с веществами
А. 9. Электронная формула атома алюминия… 9. а
а) 1s22s22p63s23p1
б) 1s22s2
в) 1s22s22p6
г) 1s22s22p1
А. 10. Ядроатома железа состоит из… 10. б
а)30 протонов и 26 нейтронов
б) 26 протонов и 30 нейтронов
в) 30 протонов и 56 нейтронов
г) 56 протонов и 26 нейтронов
А. 10. Оксид и гидроксид железа (П) проявляют… 10. а
а) основные свойства
б) кислотные свойства
в) амфотерные свойства
г) не реагируют с веществами
А. 10. Оксид и гидроксид железа (Ш)проявляют… 10. в
а) основные свойства
б) кислотные свойства
в) амфотерные свойства
г) не реагируют с веществами
А. 10. Сколько энергетических уровней в атоме железа? 10. а
а) 4
б) 5
в) 3
г) 2
А. 11. Постоянные составные части воздуха – это: 11. г
а) только азот
б) только кислород
в) только инертные газы
г) все перечисленные вещества
А. 11. Кислород - элемент … 11.а
а)VI (А) группы,II периода
б)V(А) группы,III периода
в)IV(А) группы,II периода
г)VII (А) группы,II периода
А. 11. Валентность водорода в соединениях равна… 7. а
а) 1
б) 2
в) 4
г) 3
А. 11. В перекисных соединениях кислород проявляет степень окисления… 11. в
а) +1
б) +2
в) -1
г) +3
А. 11. Аллотропными формами одного и того же элемента являются… 11. а
а) кислород и озон
б) кварц и кремень
в) вода и лед
г) сталь и чугун
А. 12. Только восстановительные свойства проявляет: 12. в
а) Н2
б)F2
в)NaBr
г)I2
А. 12. Фтор - элемент … 11.г
а) VI (А) группы,II периода
б)V(А) группы,III периода
в)IV(А) группы,II периода
г)VII (А) группы,II периода
А. 12. Самыми сильными окислительными свойствами обладает… 12. б
а) хлор
б) фтор
в) бром
г) йод
А. 12. Галоген, находящийся в твердом состоянии, имеющий металлический блеск… 12. г
а) хлор
б) фтор
в) бром
г) йод
А. 12. Галоген, представляющий собой бурую тяжелую жидкость со зловонным запахом…
а) хлор12. в
б) фтор
в) бром
г) йод
А. 13. В атоме серы, как и в атоме кислорода… 13. а
а) 6 электронов на внешнем электронном слое
б) 16 протонов
в) 16 нейтронов
г) три электронных слоя
А. 13. Для серы не характерна степень окисления… 13. в
а) -2
б) 0
в) +5
г) +6
А. 13.Сера - элемент … 13.б
а) VI (А) группы,II периода
б)VI(А) группы,III периода
в)IV(А) группы,II периода
г)VII (А) группы,II периода
А. 13. Для сероводорода и сульфида натрия одинаково: 13. в
а) агрегатное состояние
б) тип химической связи между атомами
в) значение степени окисления серы
г) растворимость в воде
А. 13. Сера в обычных условиях… 13. а
а) Твердое вещество желтого цвета, не смачивается с водой
б) темно – красная жидкость
в) желто – зеленый газ
г)твердое вещество серого цвета с фиолетовым оттенком.
В. 1. К истинным основаниям относятся вещества, формулы которых:
1) Са(ОН)2, 2) Zn(OH)2, 3) H2SO3, 4) NaOH, 5) Al(OH)3
(В.1. 1,4)
B. 1.К амфотерным основаниям относятся вещества, формулы которых:
1) Са(ОН)2, 2) Zn(OH)2, 3) H2SO3, 4) NaOH, 5) Al(OH)3
(В.1. 2, 5)
В. 1. Составьте формулу высшего гидроксида элемента с электронной формулой атома
1s22s22p1.
(В.1.В(ОН)3)
В. 1. Составьте формулу высшего гидроксида элемента с электронной формулой атома
1s22s2.(В.1.Ве(ОН)2 )
В. 1. Составьте формулу высшего гидроксида элемента с электронной формулой атома
1s22s22p63s2.(В.1.Mg(ОН)2 )
В. 2. Трехзарядному катиону элемента, находящегося в 3 периоде, Ш А-группе, соответствует электронная конфигурация атома:
(В.2. неона)
В. 2. Двухзарядному катиону элемента, находящегося в 2 периоде, П А-группе, соответствует электронная конфигурация атома:
(В.2. гелия)
В. 2. Двухзарядному катиону элемента, находящегося в 4 периоде, П А-группе, соответствует электронная конфигурация атома:
(В.2. аргона)
В. 2. Однозарядному катиону элемента, находящегося в 2 периоде, I А-группе, соответствует электронная конфигурация атома:
(В.2. гелия)
В. 2. В 1 периоде Периодической системы находятся элементы.
(В.2. водород, гелий)
В. 3. Из приведенных веществ (марганец, нихром, хром, никель, победит) сплавами являются: (В.3. нихром, победит)
В. 3. Из приведенных веществ (чугун, нихром, хром, никель, победит) сплавом металла с углеродом является: (В.3. чугун)
В. 3. Из приведенных характеристик бронзы:
А) трудно поддается обработке и редко используется,
Б) по твердости превосходит отдельно взятые медь и олово: (В.3. верно Б)
В. 3. Из приведенных характеристик латуни:
А) обладает высокой коррозионной устойчивостью,
Б) дешевый сплав меди с цинком: (В.3. верны оба)
В. 3. Бронза представляет собой сплав…
(В.3. меди и олова)
В. 4. Напишите уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ba → Ba(OH)2 → BaCl2 → BaSO4.
Решение: В.4 Ba+ H2O → Ba(OH)2Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2
BaCl2 +Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaCl
В. 4. Напишитеуравнения, спомощьюкоторыхможноосуществитьследующие превращения:
Al→ X → Al(OH)3 → Al2O3
Решение: В.4 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑;X = HCl
AlCl3+ 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O
В. 4. Напишите уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Zn→ ZnCl2→ Zn(OH)2 → ZnO
Решение: В.4 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑;
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Zn(OH)2→ZnO+H2O
В. 4. Напишите уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CuSO4 →Cu → X → Cu(OH)2
Решение: В.41)CuSO4 + Fe → Cu↓ + FeSO4 X = Cu(NO3)2
2) Cu + 4HNO3→ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3)Cu(NO3)2+ 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
В. 4. Напишите уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Fe→ X →Fe(OH)3→Fe2(SO4)3
Решение: В.4 1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3X = Cl2
2) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3) 2Fe(OH)3↓ + 3H2SO4 → 2Fe2(SO4)3 + 6 H2O
В. 5. Большинство неметаллов относится к электронному семейству:
(В.5p – элементов)
В. 5. Электронная формула самого сильного окислителя среди неметаллов:
(В.51s22s22p5)
В. 5. В отличии от металлов простые вещества неметаллов в твердом состоянии:
(В.5хрупкие, изоляторы или полупроводники)
В. 5. Относительная плотность озона по воздуху:
В.5Д(воздух) = 48/29 = 1,655
В. 5. Относительная плотность газа по кислороду равна 0,875, этот газ:
(В.5азот, N2)
В. 6. В реакции, схема которой: НСl +Ba(OH)2 →BaCl2 + H2O
соляная кислота …
(В.6нейтрализует гидроксид бария)
В. 6. Напишите уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Li→Li2O→LiCl→HCl
Решение: В.6 1) 4Li + O2 → 2Li2O 2) Li2O + 2HCl → 2LiCl + H2O
3) 2LiCl + 2H2SO4 → 2HCl + Li2SO4
В. 6. В группе сверху вниз окислительные способности галогенов…
(В.6ослабевают, уменьшаются)
В. 6. В подгруппе галогенов сверху вниз неметаллические свойства….
(В.6ослабевают, уменьшаются)
В. 6. В подгруппе галогенов сверху вниз радиус атома…
(В.6увеличивается)
С. 1. Определите формульный состав минерала «пирит», если в нем помимо железа содержится 53, 3% серы.
| Дано: ὠ (S) = 53,3% = 0,533
| Решение: ὠ (Fe) = 1 - ὠ (S) = 1 – 0,533 = 0,467; х :y = n(Fe) : n(S). n(Fe) = m(Fe) : M(Fe). Примем массу минерала за 100 г, тогда m(Fe) = ὠ (Fe ) * m(минер) = 0,467 * 100 = 53,3 г. х :y = n(Fe) :n(S) = [46,7/56] : [53,3/32] = 0,85 : 1,67 = 1 : 2. Формула пирита FeS2. С.1 FeS2. |
|
FexSy= ? |
С.1. Элемент образует высший оксид ЭО3. С водородом этот же элемент образует летучее соединение, массовая доля водорода в котором составляет 5,88%. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его.
(С.1 сера, Ar(S) = 32)
С.1.При обжиге 900 кг железного колчедана было получено 200 л (н. у.) оксида серы (IV). Рассчитайте массовую долю сульфида желез (П) в природной руде.
(С.1 ὠ(FeS2) = 59,5%)
С.1.Рассчитайте массу магния, которую можно растворить в 50 г 10%-ной соляной кислоты.
(С.1 1,64 г)
С.1. 3 г натрия полностью растворилось 100 г воды. Какова массовая доля щелочи в получившемся растворе.
(С.1 2,9%)
10 650
3 981 
