Урок химии по теме "Обобщение и систематизация знаний по теме "Соединения химических элементов"".

Урок химии 8 класс

Тема: Обобщение и систематизация знаний по теме "Соединения химических элементов".

Цель. Обобщение и систематизация знаний по теме "Соединения химических элементов".

Задачи.

• Обучающие. Повторить, углубить и обобщить сведения об основных классах неорганических соединений, проверить умения составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей, экспериментально распознавать кислоты, щелочи и соли, анализировать и систематизировать вещества по их строению, отвечать на вопросы, делать выводы и обобщать.

• Развивающие. Развивать мышление (анализ, соотнесение, терминология данной темы), долговременную память, интерес к предмету.

• Воспитательные. Формировать интерес к учению, стремления добиваться успеха в учебе за счет добросовестного отношения к своему труду, создать положительную психологическую атмосферу, воспитывать чувства взаимного уважения между ребятами для максимального раскрытия их способностей на уроке.

Тип урока: урок-игра.

Урок рассчитан на 40 мин.

План

1. Организационный момент (2 мин).

2. Конкурс 1 "Найди родственников" (3 мин, 2 балла).

3. Конкурс 2 "Третий лишний" (2 мин, 4 балла).

4.Конкурс 3 «Экспертиза» (5 мин.,3 балла)

5. Конкурс 4 "Тестирование" (7 мин, 5 баллов).

6. Конкурс 5 "Крестики-нолики" (3 мин, 4 балла).

7. Конкурс 6 "Установите соответствие" (2 мин, 4 балла).

8. Конкурс 7 «Составь формулу» (10 мин., 10 баллов)

9. Итоги конкурсов (сумма баллов каждой команды, максимально 32 баллов.

10. Итоги урока (объявление оценок) (2 мин).

11. Домашнее задание (2 мин).

ХОД УРОКА

Организационный момент

Дорогие друзья, вот уже полгода вы изучаете новый предмет – химию. Химия наука очень сложная, но увлекательная, интересная, полезная. При изучении химии вам приходится изучать еще один иностранный язык: выучить химический алфавит, усвоить правила написания химических предложений, приходится применять математические знания, знания техники безопасности. Чем мы будем заниматься на сегодняшнем уроке,вы узнаете отгадав загадки:

1.Чтоб появиться я сумел,
Прокаливают белый мел,
Меня дает огонь в печи
И пламя маленькой свечи,
И стоит только сделать вдох,
Чтоб я на свет явиться смог.
Я в газированной воде,
Я в хлебе, в соде, я – везде!
Думаю, узнали вас.
Это – ....(углекислый газ)

2.Я, конечно, очень нужен,
Без меня не сваришь ужин,
Не засолишь огурца,
Не заправишь холодца.
Но не только лишь в еде,
Я живу в морской воде.
Если льет слеза из глаза,
Вкус припомните вы сразу.
Кто догадлив, говорит –
Это.... (натрия хлорид)

3.Хоть мы разные на цвет,

Но важней нас в мире нет!

И нитраты и сульфаты,

Карбонаты и фосфаты

Все важны и все нужны

Догадались, кто же мы? (СОЛИ)

4.Из меня не сваришь супа,

Содержу гидроксогруппу,

И активного металла

в моей формуле не мало.

Крашу лакмус в синий цвет.

Я опасна, спору нет

(щелочь)

5.Я очень важный житель града,

И это есть моя награда!

Я растворяю вещества,

Почти всегда наверняка

(вода)

6.Сообщаю: я спешу!

Я живу пока пишу,

Исчертил всю доску белым..

Исчезаю… Был я… (мел)

7.Лакмус будет в них краснеть,
Растворяться — цинк и медь.
А мелок в них, посмотри,
Вмиг пускает пузыри!
И опасны для работы
Эти жгучие …
(Кислоты)

8.Порознь каждый ядовит, вместе будет — аппетит.
(Хлорид натрия)

-Что это все? (вещества)

- К каким классам относятся? (определения)

-Ообощение по определениям:

1. ОКСИДЫ:

Мы веселенький народ,
Элемент и кислород,
В формулах оксидов
вещества двух видов

2.Онования:

Мы провели опрос простой
Он высветил состав такой:
Кислород с водородом вместе - “О” и “Н”
Образует дружную группу ОН
А металлы разные с группой этой
И есть основания,
Их главная примета:
Ме(ОН)_n

3.Кислоты

Если очень постараться
И совсем не ошибаться
То любую кислоту
Мы узнаем за версту
На первом месте у кислот
Стоит ведущий водород
За ним ютится скромный
Остаточек кислотный.

4. Соли:

Нету сил терпеть мне боле,
Я хочу сказать о соли,
Увидать её мы сразу
Сможешь невооруженным глазом
Наш Металл с “КО” известен,
А они есть Соли вместе:
МеКО надо только знать,
Чтобы соли распознать!

На предыдущих уроках химии мы подробно разбирали состав и свойства неорганических соединений различных классов. . Целью сегодняшнего урока является повторение и обобщение знаний по этой теме в занимательной форме.

Учащиеся заранее распределяются по командам выбирают капитана каждой команды. Команда № 1 - , команда № 2 - .

Конкурс 1 "Найди родственников"

Командам выдаются карточки с формулами веществ.

За 1 мин команде 1 необходимо выбрать из предложенного перечня веществ все оксиды и кислоты, а команде 2 - все основания и соли и записать их в таблицу.

Таблица 1 Классификация веществ

Максимальная оценка за конкурс - 4 балла (1 балл за правильное распределение и название веществ, еще 1 - за участие всей команды).

Карточка команды 1 - Nа₂SО₃, Н₂SО₄, СгО₃, НNO₃, МgО, NaNО₃, КОН.

Карточка команды 2 - Мg(ОН)₂, Н₂SО₄, ZnС1₂, НNO₃, МgО, NаNO₃, КОН.

Конкурс 2 "Третий лишний"

За 1 мин необходимо найти на каждой строке лишнюю формулу вещества и объяснить, почему именно эта формула лишняя.

Задание команде 1. Найти лишнюю формулу, вычеркнуть ее и назвать класс веществ:

1) Н₂0, К₂SO₄, SO₂ -. . .;

2) ВаSО₄, НСI, СuСI₂ -. . .;

3) NaОН, СuО, Сu(ОН)₂ - . . .;

4) Н₂SО₃, НСI, КNO₃ -. . ..

Задание команде 2. Найти лишнюю формулу, вычеркнуть ее и назвать класс веществ:

1) Н₂SO₃, LiNO₃, Н₂SO₄ -. . .;

2) NаОН, Ва(ОН)₂, Н₂S - . . . ; .

3) Nа₂СO₃, Р₂O₅, МgO -. . .;

4)АIРО₄, СuSО₄, Zn(ОН)₂ - . . ..

Конкурс 3 "Тестирование"

На это задание отводится 5 минут. Каждый из участников команды по очереди подходит к доске и выбирает правильный ответ, помечая его кружком. Последним идет капитан, проверяя все ответы. Готовы? Начали!

Вопросы для команды 1

1. В каком соединении марганец проявляет наибольшую степень окисления?

а) МnО; б) МnO₂; в) К₂МnО₄; г) КМnО₄.

2. Какая из следующих формул соответствует оксиду азота(II)?

а) NO; б) NO₂; в) N₂О; г) N₂О₃.

3. Выберите формулу сероводородной кислоты.

а) Н₂S; б) Н₂SO₃; в) Н₂SО₄; г) Н₂SiO₃

4. Какое из этих оснований при попадании на кожу человека вызывает образование язв?

а) Са(ОН)₂; б) АI(ОН)₃; в) LiОН; г) NаОН.

5. Какая из этих солей практически не растворяется в воде?

а) Fе(NO₃)₂; б) РЬСI₂; в) ВаSО₄; г) NаСI.

Вопросы для команды 2

1. Какая степень окисления хлора в хлорной кислоте НСIО₄?

а)+2; б)-1; в)+3; г)+7.

2. Данный оксид составляет 80% массы клетки и выполняет в ней чрезвычайно важные функции.

а) Н₂О; б) СО₂; в) СаО; г)Nа₂О.

3. Какая из этих кислот содержится в желудочном соке?

а) НСI; б) НF; в) НВг; г) HI.

4. Формула гидроксида, который соответствует оксиду меди(I), - это:

а) Сг(ОН)₃; б) Сu(ОН)₂; в) Са(ОН)₂; г) СuОН.

5. Какое из этих, названий не соответствует веществу, формула которого СаСО₃?

а) Мел; б) мрамор; в) галенит; г) известняк.

Ответы (для обеих команд); 1. г; 2, а; 3. а; 4. г; 5. в.

Конкурс 4 «Экспертиза»

Каждой команде выдается по три пронумерованных пробирки с веществами:

КОН, НСl, NаСl

За 1 мин, используя индикаторы: лакмус,метилоранжевый и фенолфталеин, необходимо распознать, в какой пробирке находится каждое вещество, и объяснить почему.

Конкурс 5 "Крестики-нолики"

Командам выдаются карточки с заданиями. Поиграйте в "крестики-нолики".

Найдите выигрышный путь. Выигрышный путь составляют формулы: а) оксидов; б) оснований; в) кислот; г) солей.

Время проведения конкурса - 2 мин.

Оценка конкурса - 4 балла.

Конкурс 6 "Установите соответствие"

Для формул приведенных ниже солей запишите формулы гидроксидов, которыми они образованы. На конкурс отводится 2 мин.

Задание для капитана команды 1.

Nа₂SO₄ - ::::::

К₂SiO₃ -::::::..

Ca₃(PO₄)₂ -:::::.

Ва(NO₃)₂ - :::::..

Задание для капитана команды 2.

FеСI₂ - :::::..

ZnSO₄ - ::::::

АgNО₃ - :::::.

Fe₂(SO₄)₃ -::::..

Оценка конкурса - по 4 балла.

Конкурс 7 «Составь формулу»

Учитель в роли главного судьи подводит итоги конкуров. Он подсчитывает сумму балов каждой команды и выставляет оценки каждому члену команды. (За всякого не принявшего участия в игре учащегося из копилки команды вычитается по 1 баллу).

Домашнее задание. –повторить еще раз все определения классов неорганических соединений