Диагностирующий материал для изучения особенностей семейного воспитания обучающихся

Тема. Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева.

Классификация - распределение элементов на группы.

Вначале все известные элементы разделяли на металлы и неметаллы на основании сходства физических и химических свойств Химические элементы

Металлы Неметаллы

Физические свойства.

Твердые, металлический блеск, проводят тепло и электричество, ковкие

Например: калий К, медь С u , алюминий Al

Химические свойства.

Образуют основные оксиды, которым соответствуют основания

CaO +H 2 O = Ca(OH) 2

Физические свойства.

Твердые , жидкие, газообразные, нет металлического блеска, изоляторы или полупроводники, хрупкие

Например: кислдород О 2 углерод С, азот N 2

Химические свойства.

Образуют кислотные оксиды, которым соответствуют кислоты

SO 3 +H 2 O = H 2 SO 4

2. Понятие о группах сходных элементов.

С середины 19 века химические элементы стали объединять в группы – естественные семейства – сходные по химическим свойствам.

Например: семейство щелочных металлов объединяет Li , Na , K , Rb , Cs . Все они взаимодействуют с водой, образуя растворимые гидроксиды – щёлочи с общей формулой - ROH , где R – щелочной металл.

Семейство щелочноземельных металлов объединяет Ca , Sr , Ba . Они также активно реагируют с водой. Образуя щёлочи, но с общей формулой – R ( OH ) 2 , где R – щелочноземельный металл.

Семейство галогенов объединяет F , Cl , Br , I . При соединении с металлами галогены образуют соли (греч. галос - соль). В соединении с водородом образуют общую формулу – HR , где R – галоген.

3. Периодический закон Д.И. Менделеева.

К 70-м годам 19 века было известно 63 элемента. Располагая химические элементы в порядке возрастания относительных атомных масс, Д.И. Менделеев наблюдал периодическое изменение их свойств. Эту закономерность он в 1869 году сформулировал в виде периодического закона.

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

Порядковый номер элемента или атомный номер – это номер, который получает химический элемент.

Домашнее задание:

1. §§ 49,50 читать, сделать конспект, переписав слайды №1,2,5.

2. Выполнить тест!(слайд №7)

Вопросы теста.

1.К металлическим свойствам не относят

А) твердость В) металлический блеск

Б) ковкость Г) газообразное состояние

2. Только щелочные металлы указаны в ряду

А ) Li, Ba, Na, K В ) K, Ca, Ba, Rb

Б ) Li, Na, Rb, K Г ) Li, Na, Sr, Ca

3. Установите соответствие между общей формулой высших оксидов и молекулярной формулой вещества

1)R 2 O А )SO 3

2)RO Б )K 2 O

3) RO 2 В) CaO

4) RO 3 Г) SiO 2

4. Какая характеристика была положена м Д.И. Менделеевым в основу его системы элементов

А) физические свойства В) относительная атомная масса

Б) химические свойства Г) валентность

5. В ряду Na - Mg - Al – Si металлические свойства

А) усиливаются В) не изменяются

Б) ослабевают Г) изменяются периодически