Олимпиады для учителей, учеников и дошкольников. Специальные наградные, результаты сразу, комфортное участие.

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до 22.07.2025

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 09.11.2024 18:05

Костюковская Юлия Сергеевна

Учитель химии

37 лет

1 124

53 179

Подписчики

Подписки

Местоположение

Россия, Щекино

Специализация

Биология

Химия

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Дидактическая разработка по теме "Основания"

Категория: Химия

26.03.2023 11:13

Дидактичская разработка сочетает в себе основную информацию по классификации, правилам номенклатуры, способам получения и химическим свойствам класса "Основания".

Просмотр содержимого документа
«Дидактическая разработка по теме "Основания"»

Номенклатура оснований

«ГИДРОКСИД» + «Название Ме в Р. п.» NaOH – гидроксид натрия;

Fe(OH)₂ – гидроксид железа (II)

Fe(OH)₃ – гидроксид железа (III)

Если элемент образует несколько гидроксидов, то в скобках указывается его валентность. Возможно присоединение к слову «гидроксид» приставок: моно-, ди- , три- и т.д.

Классификация оснований

По растворимости:

- Растворимые (щёлочи) (NaOH, KOH);

- Нерастворимые основания (Ca(OH)₂, Al(OH)₃).

По кислотности (количеству гидроксогрупп):

- Однокислотные (KOH, LiOH);

- Многокислотные (Mg(OH₂), Al(OH)₃).

По химическим свойствам:

- Оснóвные (Ca(OH)₂, NaOH);

- Амфотерные (проявляющие как основные свойства, так и кислотные (Al(OH)₃, Zn(OH)₂)).

По силе (по степени диссоциации):

- Сильные (α = 100 %) – все растворимые основания NaOH, LiOH, Ba(OH)₂, малорастворимый Ca(OH)₂;

- Слабые (α ₂, Fe(OH)₃ и растворимое NH₄OH.

Получение растворимых оснований (щелочей)

Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.	2Na + 2H₂O  2NaOH + H₂
Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой.	BaO + H₂O  Ba(OH)₂
Электролиз растворов активных металлов	2NaCl + 2H₂O  H₂ + Cl₂ + 2NaOH

Получение нерастворимых оснований

Взаимодействие растворимых солей соответствующего металла с растворами щелочей.	CuSO₄ + 2NaOH  Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
Необратимый гидролиз некоторых солей.	2Al(NO₃)₃+3Na₂S+6H₂O  2Al(OH)₃+ 3H₂S+6NaNO₃

Химические свойства нерастворимых оснований

Взаимодействие с кислотами.	2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
При нагревании разлагаются.	2Fe(OH)₃  Fe₂O₃ + 3H₂O
Не взаимодействуют с большинством органических веществ!
Не взаимодействуют с растворами солей!
Не взаимодействуют с кислотными оксидами!